2022高考化学一轮复习训练：第8章 第1讲 弱电解质的电离平衡

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 训练(三十八)　弱电解质的电离平衡1．(2021·湖南益阳调研)将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)　　　　　　　　　 B．C．Ka(HClO)　　　 D．B　[HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误；n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则增大，B正确；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，C错误，若忽略水的电离，则c(H＋)始终等于c(ClO－)，随稀释的进行，由水电离出的H＋不断增多，故不断减小，D错误。]2．(2021·广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOH⇌M＋＋OH－，下列说法正确的是(　　)A．加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度减小B．加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M＋浓度均增大C．升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M＋浓度均增大D．滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH－浓度均增大C　[加入MCl固体，溶液中c(M＋)增大，MOH电离平衡逆向移动，A错误；加水稀释，溶液中MOH的电离程度增大，但M＋浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M＋浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H＋和OH－反应生成H2O，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH－浓度减小，D错误。]3．(2021·天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)＝4.9×10－10，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 ，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)A．HCN     B．CH3COOHC．HF　　　 D．HNO2C　[相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离产生c(H＋)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)最大。]4．(2021·河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合，放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015  mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1 mol·L－1HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2A．①②③     B．④⑤⑥C．①③④　　　 D．①④⑤⑥B　[HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，①错误；HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，②错误；由于H2SO4是稳定的可溶性强酸，HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应不能判断HNO2是否为弱电解质，③错误；0.1 mol·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1，说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质，④正确；相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，⑤正确；取0.1 mol·L－1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH<2，说明加水稀释时，HNO2电离产生H＋，则HNO2是弱电解质，⑥正确。]5．(2021·山东日照实验中学检测)下列说法中正确的是(　　)A．HCOOH溶于水，当HCOOH电离出的c(H＋)＝c(HCOO－)时，表明HCOOH处于电离平衡状态B．常温下，将1 moL/L醋酸用蒸馏水稀释，稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)减小C．常温下，由1 mol·L－1AOH溶液的pH＝13，可推知AOH溶液电离方程式为AOH===A＋＋OH－D．稀释氨水时，所有粒子浓度都一定会减小B　[HCOOH电离出的c(H＋)和c(HCOO－)永远相等，不能表明HCOOH处于电离平衡状态，A项错误。醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，c(H＋)减小，B项正确；由1 mol·L－1AOH溶液中的c(OH－)＝10－1mol·L－1知，AOH为弱碱，故电离方程式为AOHA＋＋OH－，C项错误；稀释氨水时，c(OH－)减小，c(H＋)增大，D项错误。]6．(2021·东北育才中学检测)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25 ℃ 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2C　[恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L－1，A项错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，B项错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，C项正确；电离平衡常数K＝≈1.43×10－3，D项错误。]7．(2021·河南平顶山检测)25 ℃时，几种弱电解质的pKa如下表所示：CH3COOHHCOOHH2SO3pKa＝4.74pKa＝3.74pKa1＝1.90 pKa2＝7.20已知：pKa＝－lg Ka，pH＝－lg c(H＋)。请回答下列问题：(1)等物质的量浓度的CH3COOH、HCOOH、H2SO3溶液中，c(H＋)的大小顺序为________________________________________________________________________。(2)CH3COO－、HCOO－、SO中，结合H＋能力最强的是________。向Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，发生反应的离子方程式为________________________________。(3)体积均为10 mL、pH均为2的上述3种酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则曲线x、y、z分别代表________。解析　(1)由于pKa＝－lg Ka，则pKa的值越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，则酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO，故等物质的量浓度的三种溶液中c(H＋)的大小顺序：H2SO3>HCOOH>CH3COOH。(2)酸性越强，对应酸根结合H＋的能力就越弱，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO，则结合H＋的能力：SO>CH3COO－>HCOO－>HSO。由于酸性：H2SO3> CH3COOH>HSO，Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，反应生成NaHSO3和CH3COONa，离子方程式为SO＋CH3COOH===HSO＋CH3COO－。(3)由于pH＝－lg c(H＋)，pH越大，溶液中c(H＋)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知，酸性：x>y>z，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH，故x是H2SO3，y是HCOOH，z是CH3COOH。答案　(1)H2SO3>HCOOH>CH3COOH(2)SO　 SO＋CH3COOH===HSO＋CH3COO－(3)H2SO3　　HCOOH　　CH3COOH