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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（三）
一、单选题，共15小题
1．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋 D．无法判断
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+
C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
3．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．Na2HR溶液呈酸性
B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大
D．用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂
4．室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
5．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
6．常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是
A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9
B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2
D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）
A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、
B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
C．常温下，在 的溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）则下列说法中正确的是
A．pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂
D．常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
10．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A．化学反应的反应热与反应的途径有关
B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA
12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．图中T1
C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)
13．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
14．下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
15．下列说法正确的是
A．氨水能导电，所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
二、非选择题，共5小题
16．已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________；
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________；
（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为______________________；
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1∶1混合，化学方程式为___________________________。
17．（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
18．判断正误
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等_______；
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈酸性 _______；
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 _______；
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同_______；
(5)室温下，0.1 mol·L—1的HCl溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液中水的电离程度相等 _______；
(6)任何水溶液中均存在H＋和OH—，且水电离出的c(H＋)和c(OH—)相等 _______；
(7)25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—13 mol2·L—2_______；
(8)某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10—7mol·L—1，则c(OH—)= _______；
(9)25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中，c(OH—)=1.0×10—12mol·L—1_______。
19．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。
20．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。
(2)下列说法正确的是___。
a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2
(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。
(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。
参考答案
1．A
【分析】
醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析。
【详解】
醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸；
故选：A。
2．C
【详解】
A. 次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A项错误；
B. 中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C. =1012的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，C项正确；
D. 由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】
碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。
3．C
【详解】
A．由图可知，Na2HR中HR2-离子的分布分数最高时pH>7，溶液显碱性，A项错误；
B．HR2-电离形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲线的交点，对应pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，，数量级为10-13，B项错误；
C．取H3R曲线和H2R-曲线的交点，可得H3R的一级电离常数为10-2.16，大于乙酸的电离常数，故乙酸的pH较大，C项正确；
D．H2R-离子的分布分数最大时，溶液显酸性，因此不能用酚酞做指示剂，D项错误；
答案选C。
4．D
【解析】
A、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，选项A不正确；B、Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1，选项B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1，选项C不正确；D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根据电荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1，选项D正确。答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；
B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据100℃时，KW＝1.0×10－12进行计算；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D.根据pH值的计算公式进行计算。
【详解】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B.100℃时，KW＝1.0×10－12，c（OH-）=0.4mol/L，c（H+）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反应的c（OH-）=0.1mol/L溶液的pOH=1，则溶液的pH=11，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D.25℃时，50mLpH＝4的盐酸溶液中n（H+）=1×10-4mol/L×0.05L=5×10-6mol，100mLpH＝10NaOH溶液中n（OH-）=1×10-4mol/L×0.1L=1×10-5mol，混合后溶液中的c（OH-）=（1×10-5mol-5×10-6mol）/（0.1+0.05）L=1/3×10-4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故D错误。
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
由图可知，常温时，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。
【详解】
A项、由图可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）为10-4.5 mol·L－1，则电离常数K=≈=10－9，故A正确；
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；
C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；
D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）
【点睛】
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化判断碱的强弱，明确碱的强弱和对应离子水解程度大小的关系，能够正确计算电离常数是解答关键。
7．C
【详解】
A．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，、会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，A不符合题意；
B．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈酸性，、、、、H+能稳定存在于同一溶液中，它们能大量共存，C符合题意；
D．溶液中，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】
A．pH=3时，溶液中HA-和A2-的物质的量分数相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10 -3，故A正确；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B错误；
C．该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选取酚酞作指示剂，故C错误；
D．pH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；
故答案为A。
9．B
【解析】
试题分析：水中含有氧原子，1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；丙烯和环丙烷的最简式都是，42g组成的42÷14=3mol，混合气体中氢原子的个数为6NA，故B正确；25C时pH=11的溶液中，、，没有溶液体积，不能求氢氧根离子的物质的量，故C错误；氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，物质的量为0.1mol，在非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
10．C
【解析】A．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B．电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。
11．B
【详解】
A．甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个D218O和T2O分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5NA，B正确；
C．乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；
D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，c(H+)=0.001mol/L，溶液总体积为2L，所以H+数目等于0.002NA，D错误；
综上所述答案为B。
12．B
【详解】
A.根据T1和T2下Kw的数值，温度越高Kw的数值越大，所以推断出T1
C.在XZ线上，c(H＋)=c(OH－)，在M区域，氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C项正确；
D.在水溶液中，任何温度下都有c(H＋)×c(OH－)＝Kw，D项正确；
答案选D。
13．C
【解析】
【分析】
根据盐类水解规律及溶液中存在的“三大守恒”进行分析判断。
【详解】
A、由电荷守恒式知，Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3—)+2c(CO32—) ，A错误；
B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞ c(M＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) ，B错误；
C、根据物料守恒知，等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)= c(X－)+ c(HX)，C正确；
D、当酸为强酸，碱为强碱时，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)= c(X—) ＞c(H＋)= c(OH－)，当酸为弱酸或碱为弱碱时，该等式不成立，D错误；
综上所述，本题正确选项：C。
14．B
【详解】
A．当ΔG=ΔH –TΔS＜0时，反应可以自发进行，碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的ΔH＞0，故A不符合题意；
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，但浓度相等，pH变小、呈中性，故B符合题意；
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C不符合题意；
D．水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，说明升高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D不符合题意；
答案选B。
15．D
【详解】
A．氨气本身不能电离，不是电解质，氨水导电是因为NH3·H2O电离产生能自由移动的阴、阳离子，NH3·H2O是电解质，A错误；
B．溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B错误；
C．是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C错误；
D．在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。
答案选D。
16．NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子钠离子和酸根离子硫酸根离子 2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH +H2O
【详解】
(1)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，说明NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，反应后溶液显中性，反应的方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O；
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，反应后溶液显碱性，其反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH +H2O。
17．＞ 水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10－7 向右 向右 等于
【详解】
（1）水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的Kw＝1×10－12>1×10−14，则温度高于25℃，故答案为：>；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH−)===1×10−5mol·L−1，c(H＋)< c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水= c(H+)=10−7mol⋅L−1；
（3）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即向生成Cl2分子方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动；
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。
18．错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 正确
【详解】
(1) 温度一定时，水的离子积常数为KW= c(H＋)c(OH—)，水的电离常数K=，则KW=K c(H2O)，两者不相等，故错误；
(2)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，则温度升高到100 ℃时，纯水中c(H＋)= c(OH—)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈中性，故错误；
(3) 水的电离是吸热过程，在蒸馏水中滴加浓硫酸时，浓硫酸稀释放出的热量，使溶液的温度升高，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，水的离子积常数增大，故错误；
(4)氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不破坏水的电离平衡，溶液呈中性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解促进水的电离，由于铵根离子和醋酸根离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，则两溶液中水的电离程度不相同，故错误；
(5)室温下，0.1 mol•L—1的盐酸溶液中的氢离子浓度与0.1 mol•L—1的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，抑制水电离的程度相等，则两种溶液中水的电离程度相等，故正确；
(6)任何水溶液中均存在水的电离平衡，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，无论是促进水电离，还是抑制水电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，故正确；
(7)水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14 mol2·L—2，故错误；
(8)纯水中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则某温度下，纯水中的c(H＋)= c(OH—)=2×10—7mol·L—1，故错误；
(9)25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，则c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正确。
19．④ ③>④>②>① c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2：9 )×10-7
【详解】
(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小， pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；
(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。
(5)将a mol•L-1的氨水与1mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3•H2O)=mol/L，则反应后c(NH3•H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。
20．1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 b 否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置 2×10－9mol·L－1
【详解】
(1)根据曲线中的数据，可以知道B点水的离子积为1×10-12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。
答案为：1×10－12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
(2) a．图中A、D两点均在同一曲线上，其Kw相等，故a错误；
b．AB线上任意点均有c(H+)=c(OH-)，显中性，故b正确；
c．B点c(H+)=c(OH-)，显中性，故c错误；
d．A、B的Kw，前者小于后者，温度越高，水的离子积常数越大，则后者代表的温度高，即T1小于T2，故d错误。
答案选b；
(3) T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，c(H+)≠c(OH-)，不可能处于B点位置。
答案为：否；在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置；
(4) T2℃时，由Kw=c(H+)·c(OH-)可得c(H+)水=mol·L－1=2×10-9mol·L－1。
答案为：2×10－9mol·L－1。
第一节水与水溶液（三）
一、单选题，共15小题
1．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋 D．无法判断
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+
C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
3．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．Na2HR溶液呈酸性
B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大
D．用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂
4．室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
5．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
6．常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是
A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9
B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2
D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）
A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、
B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
C．常温下，在 的溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）则下列说法中正确的是
A．pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂
D．常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
10．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A．化学反应的反应热与反应的途径有关
B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA
12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．图中T1
C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)
13．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
14．下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
15．下列说法正确的是
A．氨水能导电，所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
二、非选择题，共5小题
16．已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________；
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________；
（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为______________________；
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1∶1混合，化学方程式为___________________________。
17．（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
18．判断正误
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等_______；
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈酸性 _______；
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 _______；
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同_______；
(5)室温下，0.1 mol·L—1的HCl溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液中水的电离程度相等 _______；
(6)任何水溶液中均存在H＋和OH—，且水电离出的c(H＋)和c(OH—)相等 _______；
(7)25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—13 mol2·L—2_______；
(8)某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10—7mol·L—1，则c(OH—)= _______；
(9)25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中，c(OH—)=1.0×10—12mol·L—1_______。
19．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。
20．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。
(2)下列说法正确的是___。
a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2
(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。
(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。
参考答案
1．A
【分析】
醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析。
【详解】
醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸；
故选：A。
2．C
【详解】
A. 次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A项错误；
B. 中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C. =1012的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，C项正确；
D. 由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】
碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。
3．C
【详解】
A．由图可知，Na2HR中HR2-离子的分布分数最高时pH>7，溶液显碱性，A项错误；
B．HR2-电离形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲线的交点，对应pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，，数量级为10-13，B项错误；
C．取H3R曲线和H2R-曲线的交点，可得H3R的一级电离常数为10-2.16，大于乙酸的电离常数，故乙酸的pH较大，C项正确；
D．H2R-离子的分布分数最大时，溶液显酸性，因此不能用酚酞做指示剂，D项错误；
答案选C。
4．D
【解析】
A、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，选项A不正确；B、Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1，选项B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1，选项C不正确；D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根据电荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1，选项D正确。答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；
B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据100℃时，KW＝1.0×10－12进行计算；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D.根据pH值的计算公式进行计算。
【详解】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B.100℃时，KW＝1.0×10－12，c（OH-）=0.4mol/L，c（H+）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反应的c（OH-）=0.1mol/L溶液的pOH=1，则溶液的pH=11，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D.25℃时，50mLpH＝4的盐酸溶液中n（H+）=1×10-4mol/L×0.05L=5×10-6mol，100mLpH＝10NaOH溶液中n（OH-）=1×10-4mol/L×0.1L=1×10-5mol，混合后溶液中的c（OH-）=（1×10-5mol-5×10-6mol）/（0.1+0.05）L=1/3×10-4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故D错误。
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
由图可知，常温时，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。
【详解】
A项、由图可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）为10-4.5 mol·L－1，则电离常数K=≈=10－9，故A正确；
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；
C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；
D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）
【点睛】
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化判断碱的强弱，明确碱的强弱和对应离子水解程度大小的关系，能够正确计算电离常数是解答关键。
7．C
【详解】
A．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，、会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，A不符合题意；
B．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈酸性，、、、、H+能稳定存在于同一溶液中，它们能大量共存，C符合题意；
D．溶液中，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】
A．pH=3时，溶液中HA-和A2-的物质的量分数相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10 -3，故A正确；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B错误；
C．该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选取酚酞作指示剂，故C错误；
D．pH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；
故答案为A。
9．B
【解析】
试题分析：水中含有氧原子，1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；丙烯和环丙烷的最简式都是，42g组成的42÷14=3mol，混合气体中氢原子的个数为6NA，故B正确；25C时pH=11的溶液中，、，没有溶液体积，不能求氢氧根离子的物质的量，故C错误；氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，物质的量为0.1mol，在非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
10．C
【解析】A．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B．电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。
11．B
【详解】
A．甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个D218O和T2O分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5NA，B正确；
C．乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；
D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，c(H+)=0.001mol/L，溶液总体积为2L，所以H+数目等于0.002NA，D错误；
综上所述答案为B。
12．B
【详解】
A.根据T1和T2下Kw的数值，温度越高Kw的数值越大，所以推断出T1
C.在XZ线上，c(H＋)=c(OH－)，在M区域，氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C项正确；
D.在水溶液中，任何温度下都有c(H＋)×c(OH－)＝Kw，D项正确；
答案选D。
13．C
【解析】
【分析】
根据盐类水解规律及溶液中存在的“三大守恒”进行分析判断。
【详解】
A、由电荷守恒式知，Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3—)+2c(CO32—) ，A错误；
B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞ c(M＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) ，B错误；
C、根据物料守恒知，等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)= c(X－)+ c(HX)，C正确；
D、当酸为强酸，碱为强碱时，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)= c(X—) ＞c(H＋)= c(OH－)，当酸为弱酸或碱为弱碱时，该等式不成立，D错误；
综上所述，本题正确选项：C。
14．B
【详解】
A．当ΔG=ΔH –TΔS＜0时，反应可以自发进行，碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的ΔH＞0，故A不符合题意；
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，但浓度相等，pH变小、呈中性，故B符合题意；
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C不符合题意；
D．水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，说明升高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D不符合题意；
答案选B。
15．D
【详解】
A．氨气本身不能电离，不是电解质，氨水导电是因为NH3·H2O电离产生能自由移动的阴、阳离子，NH3·H2O是电解质，A错误；
B．溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B错误；
C．是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C错误；
D．在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。
答案选D。
16．NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子钠离子和酸根离子硫酸根离子 2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH +H2O
【详解】
(1)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，说明NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，反应后溶液显中性，反应的方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O；
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，反应后溶液显碱性，其反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH +H2O。
17．＞ 水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10－7 向右 向右 等于
【详解】
（1）水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的Kw＝1×10－12>1×10−14，则温度高于25℃，故答案为：>；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH−)===1×10−5mol·L−1，c(H＋)< c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水= c(H+)=10−7mol⋅L−1；
（3）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即向生成Cl2分子方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动；
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。
18．错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 正确
【详解】
(1) 温度一定时，水的离子积常数为KW= c(H＋)c(OH—)，水的电离常数K=，则KW=K c(H2O)，两者不相等，故错误；
(2)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，则温度升高到100 ℃时，纯水中c(H＋)= c(OH—)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈中性，故错误；
(3) 水的电离是吸热过程，在蒸馏水中滴加浓硫酸时，浓硫酸稀释放出的热量，使溶液的温度升高，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，水的离子积常数增大，故错误；
(4)氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不破坏水的电离平衡，溶液呈中性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解促进水的电离，由于铵根离子和醋酸根离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，则两溶液中水的电离程度不相同，故错误；
(5)室温下，0.1 mol•L—1的盐酸溶液中的氢离子浓度与0.1 mol•L—1的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，抑制水电离的程度相等，则两种溶液中水的电离程度相等，故正确；
(6)任何水溶液中均存在水的电离平衡，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，无论是促进水电离，还是抑制水电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，故正确；
(7)水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14 mol2·L—2，故错误；
(8)纯水中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则某温度下，纯水中的c(H＋)= c(OH—)=2×10—7mol·L—1，故错误；
(9)25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，则c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正确。
19．④ ③>④>②>① c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2：9 )×10-7
【详解】
(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小， pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；
(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。
(5)将a mol•L-1的氨水与1mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3•H2O)=mol/L，则反应后c(NH3•H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。
20．1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 b 否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置 2×10－9mol·L－1
【详解】
(1)根据曲线中的数据，可以知道B点水的离子积为1×10-12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。
答案为：1×10－12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
(2) a．图中A、D两点均在同一曲线上，其Kw相等，故a错误；
b．AB线上任意点均有c(H+)=c(OH-)，显中性，故b正确；
c．B点c(H+)=c(OH-)，显中性，故c错误；
d．A、B的Kw，前者小于后者，温度越高，水的离子积常数越大，则后者代表的温度高，即T1小于T2，故d错误。
答案选b；
(3) T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，c(H+)≠c(OH-)，不可能处于B点位置。
答案为：否；在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置；
(4) T2℃时，由Kw=c(H+)·c(OH-)可得c(H+)水=mol·L－1=2×10-9mol·L－1。
答案为：2×10－9mol·L－1。
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