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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液达标测试
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（二）
一、单选题，共15小题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
2．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是
A．NaOH溶液 B．蒸馏水 C．Na2SO3溶液 D．KI溶液
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与反应能放出H2的溶液中：、、、
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、
4．常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．10∶1 B．2∶9 C．1∶10 D．1∶9
5．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：
A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶1
6．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）
A．由水电离出来的H+浓度为1×10-4 mol/L
B．溶液中c(H＋)＞c(OH-)，且Kw= c(H＋)·c(OH-)>1×10－14
C．溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
D．此溶液中由水电离出来的c(H＋)= c(OH-)
7．室温下，将的盐酸滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．A点溶液加水稀释，变大
B．B点消耗盐酸的体积小于氨水的体积
C．C点所示溶液中
D．滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱
8．下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
D．的溶液不一定呈酸性
9．将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)
A．4.4 B．4.8 C．5.0 D．5.4
10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B
11．下列有关说法中，不正确的是
A．的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b
B．常温下，溶液的，则
C．常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的
D．在的溶液中加入少量NaOH固体，减小
12．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为( )
A．3；0.1 B．5；0. 2 C．3
A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+
B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2-
C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl-
D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl-
14．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C． D．
15．在25℃时，下列说法错误的是
A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2
B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
C．pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
D．10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性
二、非选择题，共5小题
16．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2O⇌H＋＋OH-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。
A．加热至100℃ B．加入 NaHSO4(s) C．加入CH3COONa(s) D．加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
(3)在t℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。
②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。
③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则 Va: Vb＝___________。
④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。
17．I.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。
II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)
18．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。
19．（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式____________________________
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-(SO42-)，所加试剂________________，离子方程式_________________________
②Fe2+(Cu2+)，所加试剂__________________，离子方程式________________________
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式__________________
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________________________________________
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________
20．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.
参考答案
1．D
【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。
详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。
2．C
【详解】
A．氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2molNaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，但离子浓度没有改变，导电能力不变，故A不符合；
B．常温下氯气在水中的溶解度为1：2，其溶解度较低，吸收容量较小，故B不符合；
C．由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强，故C符合；
D．KI溶液和氯气反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，吸收量符合，但反应恰好离子浓度基本不变，故D不符合；
故答案为：C。
【点睛】
本题错解是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大，常温下氯气在水中的溶解度为1：2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好，因而错误选择了B选项；实际上气体的溶解度表示的是在1 L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1 mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L；1mol水18mL，若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体(22.4 L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。
3．B
【详解】
A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+、OH-之间能够发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，溶液中存在大量H+，、Ca2+、Cl-、之间不反应，且都不与H+反应，能够大量共存，故B选；
C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，H+与、反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D不选；
故选B。
4．D
【详解】
常温下混合溶液pH=11，则溶液显碱性，说明碱过量，设碱的体积为V1，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L；设酸的体积为V2，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是碱过量，pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1∶9，故答案为D。
5．A
【解析】
pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中 、pH＝13的NaOH溶液 ，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，则强碱与强酸的体积比为1∶10，故A正确。
6．B
【分析】
氯化铵溶液的pH=4，则溶液中发生的水解反应，溶液呈酸性。
【详解】
A．由于发生水解，促进了水的电离，所以由水电离出来的H+浓度为1×10-4 mol/L，A正确；
B．水的离子积常数只受温度变化的影响，不受电解质的影响，所以溶液中且Kw= c(H＋)·c(OH-)=1×10－14，B不正确；
C．NH4Cl电离时，产生的c(Cl-)=c()，但由于发生水解，使其浓度减小，所以c(Cl-)＞c()，且溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH-)，从而得出溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)，C正确；
D．此溶液的pH=4，是因为水电离出的一部分OH-与结合；不管是酸性溶液、碱性溶液、还是中性溶液，由水电离出来的c(H＋)、c(OH-)都相等，D正确；
故选B。
7．D
【分析】
根据图示滴定过程中溶液的酸碱性，判断溶质的组成，进而分析解答。
【详解】
A. A点为氨水溶液，加水稀释时，碱性减弱，c(OH-)减小，不变，则增大，故A正确；
B. 若消耗盐酸和氨水等体积时，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，B点时，pH=7，则消耗盐酸的体积小于氨水的体积，故B正确；
C. C点时，恰好完全反应，溶质为NH4Cl，根据物料守恒知溶液中，故C正确；
D. 一水合氨为弱电解质，滴定前溶液中离子浓度较小，滴加盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】
A．pH试纸是不需要润湿的，若润湿会稀释溶液，导致测得的溶液的pH出现误差，故A错误；
B．广泛pH试纸测得的数值精确到1，不能精确到0.1，故B错误；
C．常温下，的氢氧化钠溶液中的浓度为，故溶液中由水电离出的的数目为，故C错误；
D．的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中时溶液显酸性，如100时纯水呈中性，其pH<7，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】
将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，两者反应，NaOH反应完，生成CH3COONa物质的量为0.005L×2.0 mol∙L−1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0 mol∙L−1−0.005L×2.0 mol∙L−1＝0.005mol，将混合溶液稀释至100mL，则CH3COOH的物质的量浓度为，CH3COONa的物质的量浓度为，，，则制得的溶液pH值约为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10．CD
【详解】
A.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，由于盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，因此溶液中c(H+)盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；
B.A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1，B正确；
C.相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B
故不准确选项是CD。
11．A
【详解】
A．等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足，所以a 的HCN溶液与b 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则，故A错误；
B．溶液中，一定满足，溶液的，则、、，所以，故B正确；
C．常温下，的某酸溶液中，若=1×10-8，根据水的离子积可知：；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的，故C正确；
D．在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，故减小，故D正确；
故答案为A。
12．D
【解析】
【分析】
醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，可从电荷守恒的角度分析。
【详解】
醋酸为弱电解质，在溶液中存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，根据电荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= n(Na+)=ymol， n(Na+)=0.2mol/L×1L=0.2mol，所以y=0.2，故合理选项是D。
【点睛】
本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特征，结合溶液的电中性原则解答该题。
13．B
【详解】
A. 在澄清透明溶液中I-和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. 弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C. 加铝能产生大量氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性，碱性溶液中Cu2+不能大量存在，故C错误；
D. 室温下Kw/c(H+)=10-13的溶液呈酸性，酸性溶液中SO不能大量存在，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】
A．加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以减小，A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液中、的物质的量增大，的物质的量减小，所以的值始终增大，B正确；
C．加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以的值始终减小，C错误；
D．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，不变，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】
A． 0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，又，则，该HA溶液的pH=2，故A正确；
B． pH=1的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度大的多，则二者等体积混合后所得溶液显酸性，pH＜7，故B错误；
C． 盐酸抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，则水电离出的c(H＋)后者大，故C正确；
D． pH=3的盐酸中，pH=12的NaOH溶液中，则10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后，恰好反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故D正确；
故选B。
16．D 10-13 大于 在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃ 1:10 12 1:9 1:99
【分析】
（1）使水的电离平衡向右移动的方法有升高温度、加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等，如果溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；依据25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判断t℃的大小；
(3) t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。
【详解】
(1) A．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故A错误；
B．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；
C．向水中加CH3COONa，水解呈碱性，故C错误；
D．向水中加入NH4Cl固体，水解呈酸性，故D正确；
D正确，故答案为：D；
(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理可知，t℃大于25℃，故答案为：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃；
(3) t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；
①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1，故答案为：10:1；
②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12，故答案为：12；
③若所得混合溶液的pH＝10，则溶液中c(OH-)＝ =10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9，故答案为：1:9；
④由pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案为：1:99。
17．H2S HSO3- 1×10－14 H2SO4 NH4Cl 1×10－9mol/L 1×10－5mol/L > 减小
【详解】
I. （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的酸是电离平衡常数最小的酸，若为二元弱酸，主要看K1，比较表中数据，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO-、S2-、HSO3-这3种离子中；对应酸电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合H+的能力越弱，所以最难结合H+的是电离平衡常数最大的酸，分析表中数据，最难结合H+的是HSO3-。答案为：H2S；HSO3-；
II.（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室温时水的离子积常数1×10－14。答案为：1×10－14；
（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移， H＋的浓度减小得没有硫酸溶液中多，pH增大程度较小，故pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；
（3）升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，pH减小，而硫酸在水溶液中完全电离，H+浓度不变，故pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；
（4）由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可认为完全由酸电离，因此水电离出的H+等于水电离出的c(OH-)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中的水电离出H＋均来自于水的电离，因此水电离的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。答案为：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；
（5）加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)减小，则减小，。答案为：>；减小。
18．④②③①＞11：9产生白色沉淀，同时放出无色无味气体Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，据此回答；根据混合后溶液呈碱性进行计算．
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，据此回答判断。
解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，促进水的电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol•L-1，c（H+）=1×10-6.5mol•L-1＞1×10-7mol•L-1，则T℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10−13/10−11=0.01mol/L，在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH-）=10−13/10−10mol/L=0.001mol/L，则有：，解得则a：b=11：9。
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，会产生白色沉淀氢氧化铝，同时产生无色气体二氧化碳，反应方程式是：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。
点睛：该题的难点是pH计算，注意水的离子积常数变化，注意掌握pH计算的一般思维模型：。
19．Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42- BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）Al2(SO4)3属于强电解质，完全电离，离子方程式为：Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42-；
答案是：Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；
（2）①Cl-(SO42-)，加入氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：BaCl2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓
答案是：BaCl2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
②Fe2+(Cu2+)，铁的还原性大于铜，加入足量的铁粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
答案是：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀，符合Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
答案是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
20．> 不相等 6 中性 小于 101∶9
【详解】
(1) T°C时Kw= 10- 6× 10-6= 10-12，该温度下的Kw值大于25℃时的Kw，所以T°C>25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
第一节水与水溶液（二）
一、单选题，共15小题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
2．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是
A．NaOH溶液 B．蒸馏水 C．Na2SO3溶液 D．KI溶液
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与反应能放出H2的溶液中：、、、
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、
4．常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．10∶1 B．2∶9 C．1∶10 D．1∶9
5．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：
A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶1
6．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）
A．由水电离出来的H+浓度为1×10-4 mol/L
B．溶液中c(H＋)＞c(OH-)，且Kw= c(H＋)·c(OH-)>1×10－14
C．溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
D．此溶液中由水电离出来的c(H＋)= c(OH-)
7．室温下，将的盐酸滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．A点溶液加水稀释，变大
B．B点消耗盐酸的体积小于氨水的体积
C．C点所示溶液中
D．滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱
8．下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
D．的溶液不一定呈酸性
9．将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)
A．4.4 B．4.8 C．5.0 D．5.4
10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B
11．下列有关说法中，不正确的是
A．的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b
B．常温下，溶液的，则
C．常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的
D．在的溶液中加入少量NaOH固体，减小
12．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为( )
A．3；0.1 B．5；0. 2 C．3
A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+
B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2-
C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl-
D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl-
14．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C． D．
15．在25℃时，下列说法错误的是
A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2
B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
C．pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
D．10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性
二、非选择题，共5小题
16．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2O⇌H＋＋OH-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。
A．加热至100℃ B．加入 NaHSO4(s) C．加入CH3COONa(s) D．加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
(3)在t℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。
②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。
③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则 Va: Vb＝___________。
④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。
17．I.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。
II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)
18．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。
19．（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式____________________________
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-(SO42-)，所加试剂________________，离子方程式_________________________
②Fe2+(Cu2+)，所加试剂__________________，离子方程式________________________
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式__________________
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________________________________________
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________
20．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.
参考答案
1．D
【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。
详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。
2．C
【详解】
A．氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2molNaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，但离子浓度没有改变，导电能力不变，故A不符合；
B．常温下氯气在水中的溶解度为1：2，其溶解度较低，吸收容量较小，故B不符合；
C．由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强，故C符合；
D．KI溶液和氯气反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，吸收量符合，但反应恰好离子浓度基本不变，故D不符合；
故答案为：C。
【点睛】
本题错解是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大，常温下氯气在水中的溶解度为1：2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好，因而错误选择了B选项；实际上气体的溶解度表示的是在1 L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1 mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L；1mol水18mL，若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体(22.4 L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。
3．B
【详解】
A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+、OH-之间能够发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，溶液中存在大量H+，、Ca2+、Cl-、之间不反应，且都不与H+反应，能够大量共存，故B选；
C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，H+与、反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D不选；
故选B。
4．D
【详解】
常温下混合溶液pH=11，则溶液显碱性，说明碱过量，设碱的体积为V1，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L；设酸的体积为V2，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是碱过量，pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1∶9，故答案为D。
5．A
【解析】
pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中 、pH＝13的NaOH溶液 ，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，则强碱与强酸的体积比为1∶10，故A正确。
6．B
【分析】
氯化铵溶液的pH=4，则溶液中发生的水解反应，溶液呈酸性。
【详解】
A．由于发生水解，促进了水的电离，所以由水电离出来的H+浓度为1×10-4 mol/L，A正确；
B．水的离子积常数只受温度变化的影响，不受电解质的影响，所以溶液中且Kw= c(H＋)·c(OH-)=1×10－14，B不正确；
C．NH4Cl电离时，产生的c(Cl-)=c()，但由于发生水解，使其浓度减小，所以c(Cl-)＞c()，且溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH-)，从而得出溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)，C正确；
D．此溶液的pH=4，是因为水电离出的一部分OH-与结合；不管是酸性溶液、碱性溶液、还是中性溶液，由水电离出来的c(H＋)、c(OH-)都相等，D正确；
故选B。
7．D
【分析】
根据图示滴定过程中溶液的酸碱性，判断溶质的组成，进而分析解答。
【详解】
A. A点为氨水溶液，加水稀释时，碱性减弱，c(OH-)减小，不变，则增大，故A正确；
B. 若消耗盐酸和氨水等体积时，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，B点时，pH=7，则消耗盐酸的体积小于氨水的体积，故B正确；
C. C点时，恰好完全反应，溶质为NH4Cl，根据物料守恒知溶液中，故C正确；
D. 一水合氨为弱电解质，滴定前溶液中离子浓度较小，滴加盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】
A．pH试纸是不需要润湿的，若润湿会稀释溶液，导致测得的溶液的pH出现误差，故A错误；
B．广泛pH试纸测得的数值精确到1，不能精确到0.1，故B错误；
C．常温下，的氢氧化钠溶液中的浓度为，故溶液中由水电离出的的数目为，故C错误；
D．的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中时溶液显酸性，如100时纯水呈中性，其pH<7，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】
将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，两者反应，NaOH反应完，生成CH3COONa物质的量为0.005L×2.0 mol∙L−1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0 mol∙L−1−0.005L×2.0 mol∙L−1＝0.005mol，将混合溶液稀释至100mL，则CH3COOH的物质的量浓度为，CH3COONa的物质的量浓度为，，，则制得的溶液pH值约为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10．CD
【详解】
A.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，由于盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，因此溶液中c(H+)盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；
B.A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1，B正确；
C.相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B
故不准确选项是CD。
11．A
【详解】
A．等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足，所以a 的HCN溶液与b 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则，故A错误；
B．溶液中，一定满足，溶液的，则、、，所以，故B正确；
C．常温下，的某酸溶液中，若=1×10-8，根据水的离子积可知：；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的，故C正确；
D．在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，故减小，故D正确；
故答案为A。
12．D
【解析】
【分析】
醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，可从电荷守恒的角度分析。
【详解】
醋酸为弱电解质，在溶液中存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，根据电荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= n(Na+)=ymol， n(Na+)=0.2mol/L×1L=0.2mol，所以y=0.2，故合理选项是D。
【点睛】
本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特征，结合溶液的电中性原则解答该题。
13．B
【详解】
A. 在澄清透明溶液中I-和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. 弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C. 加铝能产生大量氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性，碱性溶液中Cu2+不能大量存在，故C错误；
D. 室温下Kw/c(H+)=10-13的溶液呈酸性，酸性溶液中SO不能大量存在，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】
A．加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以减小，A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液中、的物质的量增大，的物质的量减小，所以的值始终增大，B正确；
C．加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以的值始终减小，C错误；
D．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，不变，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】
A． 0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，又，则，该HA溶液的pH=2，故A正确；
B． pH=1的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度大的多，则二者等体积混合后所得溶液显酸性，pH＜7，故B错误；
C． 盐酸抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，则水电离出的c(H＋)后者大，故C正确；
D． pH=3的盐酸中，pH=12的NaOH溶液中，则10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后，恰好反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故D正确；
故选B。
16．D 10-13 大于 在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃ 1:10 12 1:9 1:99
【分析】
（1）使水的电离平衡向右移动的方法有升高温度、加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等，如果溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；依据25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判断t℃的大小；
(3) t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。
【详解】
(1) A．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故A错误；
B．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；
C．向水中加CH3COONa，水解呈碱性，故C错误；
D．向水中加入NH4Cl固体，水解呈酸性，故D正确；
D正确，故答案为：D；
(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理可知，t℃大于25℃，故答案为：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2 mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃；
(3) t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；
①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1，故答案为：10:1；
②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12，故答案为：12；
③若所得混合溶液的pH＝10，则溶液中c(OH-)＝ =10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9，故答案为：1:9；
④由pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案为：1:99。
17．H2S HSO3- 1×10－14 H2SO4 NH4Cl 1×10－9mol/L 1×10－5mol/L > 减小
【详解】
I. （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的酸是电离平衡常数最小的酸，若为二元弱酸，主要看K1，比较表中数据，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO-、S2-、HSO3-这3种离子中；对应酸电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合H+的能力越弱，所以最难结合H+的是电离平衡常数最大的酸，分析表中数据，最难结合H+的是HSO3-。答案为：H2S；HSO3-；
II.（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室温时水的离子积常数1×10－14。答案为：1×10－14；
（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移， H＋的浓度减小得没有硫酸溶液中多，pH增大程度较小，故pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；
（3）升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，pH减小，而硫酸在水溶液中完全电离，H+浓度不变，故pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；
（4）由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可认为完全由酸电离，因此水电离出的H+等于水电离出的c(OH-)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中的水电离出H＋均来自于水的电离，因此水电离的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。答案为：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；
（5）加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)减小，则减小，。答案为：>；减小。
18．④②③①＞11：9产生白色沉淀，同时放出无色无味气体Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，据此回答；根据混合后溶液呈碱性进行计算．
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，据此回答判断。
解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，促进水的电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol•L-1，c（H+）=1×10-6.5mol•L-1＞1×10-7mol•L-1，则T℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10−13/10−11=0.01mol/L，在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH-）=10−13/10−10mol/L=0.001mol/L，则有：，解得则a：b=11：9。
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进，会产生白色沉淀氢氧化铝，同时产生无色气体二氧化碳，反应方程式是：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。
点睛：该题的难点是pH计算，注意水的离子积常数变化，注意掌握pH计算的一般思维模型：。
19．Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42- BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）Al2(SO4)3属于强电解质，完全电离，离子方程式为：Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42-；
答案是：Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；
（2）①Cl-(SO42-)，加入氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：BaCl2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓
答案是：BaCl2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
②Fe2+(Cu2+)，铁的还原性大于铜，加入足量的铁粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
答案是：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀，符合Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
答案是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
20．> 不相等 6 中性 小于 101∶9
【详解】
(1) T°C时Kw= 10- 6× 10-6= 10-12，该温度下的Kw值大于25℃时的Kw，所以T°C>25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
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