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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应课后作业题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应课后作业题，共15页。试卷主要包含了单选题，共14小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节化学反应的热效应（四）
一、单选题，共14小题
1．反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
B．NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1
D．压强越大，该反应的△H越小
2．1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1
C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
3．下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
4．下列说法错误的是
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2
5．下列不涉及氧化还原反应的是
A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
6．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．当V=20时，溶液中：c(F-)
8．已知下列热化学方程式:
①2C(s)+02(g)=2C0(g) △H =-221kJ mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H20(I) △H= -57.3 kJ mol-1
则下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ mo1-1
B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ
9．我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图a，在界面上的反应历程如图b，其反应为，在界面上发生的反应为。下列说法不正确的是
A．中含有键和键
B．过程放热，过程放热
C．图b表示的反应历程中，决速步骤为
D．交界面上的总反应为
10．最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯，已知热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．由②可知，正丁烷的燃烧热为
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量相同
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知： ： ，则
B．已知： ，则的燃烧热
C．已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
D．已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
12．下列说法中错误的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
13．某反应由两步反应A⇌B⇌C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述错误的是
A．A⇌B反应为吸热反应 B．加入催化剂不改变反应的焓变
C．整个反应的∆H= E1-E2 D．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
14．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量
二、非选择题，共5小题
15．Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为______。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______
(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。
16．（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___
17．磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。
18．（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：
化学键
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
键能/kJ·mol－1
360
436
431
176
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。
19．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
参考答案
1．A
【详解】
A.由图知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；
B.由图知NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) ∆H =(b-a)kJ·mol－1，B错误；
C. NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1，C错误；
D. 反应的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需要注明的物质的状态，则B、C错误，1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故选D。
3．A
【详解】
反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
4．B
【详解】
A．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓，故A正确；
B．反应产物的总焓高于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故B错误；
C．物质本身具有的能量跟物质的状态有关，温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；
D．正反应是放热反应，其逆反应是吸热反应，反之也成立，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】
A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜，三氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，Fe元素、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．雷雨肥庄稼——自然固氮过程中，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐，碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气，氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。
答案为C。
6．B
【详解】
A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误；
D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
7．C
【详解】
A. 根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq) F−(aq)+H+(aq) △H=−10.4 kJ⋅mol−1，故A正确；B. 当V=20时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C. 当V=20时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。
点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。
8．D
【详解】
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热为△H＜-110.5 kJ/mol，选项A错误；B、反应①为放热反应，放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，选项B错误；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误；D、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查反应热 中和热 燃烧热。反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
燃烧热：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
9．B
【详解】
A． 中含有C-O、C-H、O-O三种键和C-O键，故A正确；
B． 过程拆开化学键，中间状态能量变高吸热，过程中间状态能量变低放热，故B错误；
C． 图b表示的反应历程中，决速步骤为，该步活化能最高，故C正确；
D． 在界面上的反应为①，在界面上发生的反应为②，①+②得
③，③+=，交界面上的总反应为，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】
A. 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应②中生成气态水，不是正丁烷的燃烧热，A错误；
B. 根据盖斯定律，由得，，B正确；
C.是弱碱，电离过程吸热，大于，C错误；
D. 由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量可能不相同，D错误；
答案选B。
11．A
【分析】
本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是关键，试题难度一般。
【详解】
A.这两个反应均是放热反应，完全燃烧时放热更多，的比较带符号比较，反应放出的热量越多越小，故，故A正确；
B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为，故B错误；
C.反应还生成了，放热大于，故C错误；
D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物质越稳定，故D错误。
答案选A。
【点睛】
物质自身能量越低越稳定。
12．A
【详解】
A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，选项A错误；
B．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也可能表现为光能、电能等，选项B正确；
C．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；
D．反应前后遵循能量守恒，所以反应物的总能量和生成物的总能量相对大小决定了反应的吸热放热，选项D正确；
答案选A。
13．C
【详解】
A．根据图像，A的总能量小于B的总能量，该反应为吸热反应，故A说法正确；
B．焓变只与体系中的始态和终态有关，加入催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B说法正确；
C．根据图像，整个反应为放热反应，AB △H1=( E1－E2)kJ·mol－1，BC △H2=(E3－E4)kJ·mol－1，AC △H=△H1＋△H2=[( E1－E2)+ (E3－E4)]kJ·mol－1，故C说法错误；
D．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故D说法正确；
答案为C。
14．C
【详解】
A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根据盖斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误；
B. 该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，根据能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，故C正确；
D. 该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
答案为C。
15．①、④ 285kJ/mol 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol -246.1kJ·mol-1
【详解】
Ⅰ(1)放热反应焓变小于0，上述反应中属于放热反应的是①、④；
(2)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，根据反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出570kJ热量，则1mol H2完全燃烧放出×570kJ=285kJ的热量，H2的燃烧热为285kJ/mol；
(3)10gH2的物质的量为=5mol，由(2)计算可知，1mol H2完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，则10gH2燃烧生成液态水放出的热量为5mol×285kJ/mol =1425kJ；
(4)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，由④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ/mol可知，1molC(s)完全燃烧放出的热量为×787kJ=393.5kJ，则C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；
(5)1L1mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量为1mol，2L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为2mol，二者完全反应生2mol水，放出114.6kJ的热量；在稀溶液里，强酸与强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为中和热，因此二者反应生成1mol水时放出的热量为×114.6kJ=57.3kJ，则该中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol；
Ⅱ(6)已知①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1
根据盖斯定律，2×①+②+③可得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ·mol-1)×2+( -23.5kJ·mol-1)+ (-41.2kJ·mol-1)=-246.1kJ·mol-1。
16． 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=−290kJ⋅mol−1 －1 641.0 kJ·mol－1
【解析】(1)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ；
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1，②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1，③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，则根据盖斯定律可知(③×3-①-②×3)×2即得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ•mol-1，故答案为：-1641.0kJ•mol-1。
17．（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；
（4）4P（s、红磷）=P4（s、白磷）；△H=+30KJ·mol-1
【解析】
试题分析：（1）白磷易自燃，应保存在冷水中；
（2）A．同分异构体必须是化合物，黑磷与白磷都是单质，A错误；B．黑磷结构与石墨相似，石墨能导电，所以黑磷能导电，B正确；C．白磷转化为黑磷中，磷元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误；D．黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，D正确；答案选BD。
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构应是PCl3，中心原子P上的电子对＝σ键电子对+孤电子对＝3+0.5×（5-3×1）＝4，孤电子对数为1，按照价层电子对互斥理论，判断为三角锥形，NH3分子与它最相似，答案选C；
（4）已知：① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）＝P4（s、白磷）的△H＝-739kJ•mol-1×4-（-2986kJ•mol-1）＝＋30kJ/mol。
【考点定位】本题主要是考查了白磷、黑磷的有关知识、价电子对互斥理论和盖斯定律
【名师点晴】解读信息、掌握物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应概念是解答的关键，题目难度不大。由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
18．能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol−1 +236 297kJ·mol−1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol−1
【分析】
（1）乙醇具有还原性；2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ；
（2）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；
（3）S的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫气体放出的热量；
【详解】
（1）乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol−1；
（2）硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，则1mol硅含有2mol Si—Si；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；
（3）10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ·mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ·mol−1。
19．0.4Q1+0.05Q3
.
【详解】
甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11.2L，那么n（CH4）==0.4mol，n（H2）= =0.1mol，那么ΔH=0.4Q1+0.05Q3。
第一节化学反应的热效应（四）
一、单选题，共14小题
1．反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
B．NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1
D．压强越大，该反应的△H越小
2．1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1
C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
3．下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
4．下列说法错误的是
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2
5．下列不涉及氧化还原反应的是
A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
6．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．当V=20时，溶液中：c(F-)
8．已知下列热化学方程式:
①2C(s)+02(g)=2C0(g) △H =-221kJ mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H20(I) △H= -57.3 kJ mol-1
则下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ mo1-1
B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ
9．我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图a，在界面上的反应历程如图b，其反应为，在界面上发生的反应为。下列说法不正确的是
A．中含有键和键
B．过程放热，过程放热
C．图b表示的反应历程中，决速步骤为
D．交界面上的总反应为
10．最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯，已知热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．由②可知，正丁烷的燃烧热为
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量相同
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知： ： ，则
B．已知： ，则的燃烧热
C．已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
D．已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
12．下列说法中错误的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
13．某反应由两步反应A⇌B⇌C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述错误的是
A．A⇌B反应为吸热反应 B．加入催化剂不改变反应的焓变
C．整个反应的∆H= E1-E2 D．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
14．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量
二、非选择题，共5小题
15．Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为______。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______
(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。
16．（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___
17．磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。
18．（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：
化学键
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
键能/kJ·mol－1
360
436
431
176
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。
19．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
参考答案
1．A
【详解】
A.由图知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；
B.由图知NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) ∆H =(b-a)kJ·mol－1，B错误；
C. NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1，C错误；
D. 反应的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需要注明的物质的状态，则B、C错误，1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故选D。
3．A
【详解】
反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
4．B
【详解】
A．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓，故A正确；
B．反应产物的总焓高于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故B错误；
C．物质本身具有的能量跟物质的状态有关，温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；
D．正反应是放热反应，其逆反应是吸热反应，反之也成立，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】
A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜，三氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，Fe元素、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．雷雨肥庄稼——自然固氮过程中，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐，碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气，氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。
答案为C。
6．B
【详解】
A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误；
D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
7．C
【详解】
A. 根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq) F−(aq)+H+(aq) △H=−10.4 kJ⋅mol−1，故A正确；B. 当V=20时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C. 当V=20时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)
点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。
8．D
【详解】
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热为△H＜-110.5 kJ/mol，选项A错误；B、反应①为放热反应，放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，选项B错误；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误；D、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查反应热 中和热 燃烧热。反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
燃烧热：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
9．B
【详解】
A． 中含有C-O、C-H、O-O三种键和C-O键，故A正确；
B． 过程拆开化学键，中间状态能量变高吸热，过程中间状态能量变低放热，故B错误；
C． 图b表示的反应历程中，决速步骤为，该步活化能最高，故C正确；
D． 在界面上的反应为①，在界面上发生的反应为②，①+②得
③，③+=，交界面上的总反应为，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】
A. 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应②中生成气态水，不是正丁烷的燃烧热，A错误；
B. 根据盖斯定律，由得，，B正确；
C.是弱碱，电离过程吸热，大于，C错误；
D. 由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量可能不相同，D错误；
答案选B。
11．A
【分析】
本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是关键，试题难度一般。
【详解】
A.这两个反应均是放热反应，完全燃烧时放热更多，的比较带符号比较，反应放出的热量越多越小，故，故A正确；
B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为，故B错误；
C.反应还生成了，放热大于，故C错误；
D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物质越稳定，故D错误。
答案选A。
【点睛】
物质自身能量越低越稳定。
12．A
【详解】
A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，选项A错误；
B．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也可能表现为光能、电能等，选项B正确；
C．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；
D．反应前后遵循能量守恒，所以反应物的总能量和生成物的总能量相对大小决定了反应的吸热放热，选项D正确；
答案选A。
13．C
【详解】
A．根据图像，A的总能量小于B的总能量，该反应为吸热反应，故A说法正确；
B．焓变只与体系中的始态和终态有关，加入催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B说法正确；
C．根据图像，整个反应为放热反应，AB △H1=( E1－E2)kJ·mol－1，BC △H2=(E3－E4)kJ·mol－1，AC △H=△H1＋△H2=[( E1－E2)+ (E3－E4)]kJ·mol－1，故C说法错误；
D．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故D说法正确；
答案为C。
14．C
【详解】
A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根据盖斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误；
B. 该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，根据能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，故C正确；
D. 该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
答案为C。
15．①、④ 285kJ/mol 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol -246.1kJ·mol-1
【详解】
Ⅰ(1)放热反应焓变小于0，上述反应中属于放热反应的是①、④；
(2)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，根据反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出570kJ热量，则1mol H2完全燃烧放出×570kJ=285kJ的热量，H2的燃烧热为285kJ/mol；
(3)10gH2的物质的量为=5mol，由(2)计算可知，1mol H2完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，则10gH2燃烧生成液态水放出的热量为5mol×285kJ/mol =1425kJ；
(4)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，由④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ/mol可知，1molC(s)完全燃烧放出的热量为×787kJ=393.5kJ，则C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；
(5)1L1mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量为1mol，2L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为2mol，二者完全反应生2mol水，放出114.6kJ的热量；在稀溶液里，强酸与强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为中和热，因此二者反应生成1mol水时放出的热量为×114.6kJ=57.3kJ，则该中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol；
Ⅱ(6)已知①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1
根据盖斯定律，2×①+②+③可得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ·mol-1)×2+( -23.5kJ·mol-1)+ (-41.2kJ·mol-1)=-246.1kJ·mol-1。
16． 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=−290kJ⋅mol−1 －1 641.0 kJ·mol－1
【解析】(1)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ；
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1，②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1，③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，则根据盖斯定律可知(③×3-①-②×3)×2即得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ•mol-1，故答案为：-1641.0kJ•mol-1。
17．（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；
（4）4P（s、红磷）=P4（s、白磷）；△H=+30KJ·mol-1
【解析】
试题分析：（1）白磷易自燃，应保存在冷水中；
（2）A．同分异构体必须是化合物，黑磷与白磷都是单质，A错误；B．黑磷结构与石墨相似，石墨能导电，所以黑磷能导电，B正确；C．白磷转化为黑磷中，磷元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误；D．黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，D正确；答案选BD。
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构应是PCl3，中心原子P上的电子对＝σ键电子对+孤电子对＝3+0.5×（5-3×1）＝4，孤电子对数为1，按照价层电子对互斥理论，判断为三角锥形，NH3分子与它最相似，答案选C；
（4）已知：① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）＝P4（s、白磷）的△H＝-739kJ•mol-1×4-（-2986kJ•mol-1）＝＋30kJ/mol。
【考点定位】本题主要是考查了白磷、黑磷的有关知识、价电子对互斥理论和盖斯定律
【名师点晴】解读信息、掌握物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应概念是解答的关键，题目难度不大。由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
18．能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol−1 +236 297kJ·mol−1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol−1
【分析】
（1）乙醇具有还原性；2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ；
（2）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；
（3）S的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫气体放出的热量；
【详解】
（1）乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol−1；
（2）硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，则1mol硅含有2mol Si—Si；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；
（3）10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ·mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ·mol−1。
19．0.4Q1+0.05Q3
.
【详解】
甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11.2L，那么n（CH4）==0.4mol，n（H2）= =0.1mol，那么ΔH=0.4Q1+0.05Q3。
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