化学选择性必修1第4节 金属的腐蚀与防护达标测试

这是一份化学选择性必修1第4节 金属的腐蚀与防护达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

第四节金属的腐蚀与防护（四）
一、单选题，共15小题
1．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
2．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是

A．电流由A极流出，最后由B极流入
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+
D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体
3．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C．“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应
4．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是
A．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．锌为正极，Ag2O为负极 D．原电池工作时，外电路电流由负极流向正极
5．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是
选项
物质的性质
实际应用
A
锂的比容量大
用于制作手机电池
B
FeCl3水解显酸性
蚀刻铜制线路板
C
石墨具有导电性
作干电池正极材料
D
锌比铁活泼
在船舶的外壳装上锌块


A．A B．B C．C D．D
6．在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是 （ ）
A． B．
C． D．
7．电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是
A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B．远洋油轮船底镶嵌锌块
C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属
D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品
8．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
9．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、Cu
10．下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
11．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法不正确的是

A．锌作负极，发生氧化反应
B．正极为Ag2O，发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．正极的电极方程式为：2H++2e- = H2↑
12．市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
B．该电池不能用水溶液作为电解质
C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D．放电过程中Li+向负极移动
13．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是

A．放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价发生了变化
B．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反
C．PO43-的水解方程式为PO43-＋3H2O⇌H3PO4＋3OH－
D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键
14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
15．H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

下列推断正确的是
A．Y极充入二甲醚 B．电子由XW溶液ZY
C．Z极反应式为S2--2e-=S D．电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小


二、非选择题，共5小题
16．据图回答下列问题：

Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为：_________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al），总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为______________。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

（1）该电池工作时，b通入的物质为_____________，c通入的物质为_______________。
（2）该电池负极的电极反应式为：_______
（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有______________NA个电子转移。
17．(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18．2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：
Ⅰ.
Ⅱ.
根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。
(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。
则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；
②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。
19．依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。
20．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图所示：

(1)A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)正极的电极反应式为____________。
(3)放电过程中，由“________”(填“正”或“负”，下同)极区向________极区迁移。
(4)在电池反应中，每消耗，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
参考答案
1．A
【详解】
A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；
D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；
答案：A
【点睛】
将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
2．B
【分析】
甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池，利用原电池和电解池原理分析。
【详解】
A．CH3OH燃料电池，通氧气的极为正极，则电流由B流出，A流入，故A错误；
B．乙池中电解Cu(NO3)2溶液，阳极为Ag，则阳极Ag溶解，阴极有Cu析出，反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度，故B正确；
C．甲池电解质溶液为KOH，则通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故C错误；
D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2的物质的量为=0.0125mol，转移电子0.0125mol×4=0.05mol，丙池中析出Cu的质量为=1.6g，故D错误；
故答案为B。
3．D
【详解】
A．碳酸钡可溶于盐酸生成可溶性钡盐，溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”，故A错误；
B．自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，但影响速率的因素较多，故无法直接比较吸氧腐蚀速率和析氢腐蚀速率的大小，故B错误；
C．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，它的消毒原理是强氧化性，会导致微生物中的很多成分被氧化，最终丧失机能，无法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，二者消毒原理不相同，故C错误；
D．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢根离子和铝离子能发生相互促进的水解反应，则泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
答案为D。
4．B
【详解】
A．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，溶液pH减小，故A错误；
B．根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
C．根据B项分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故C错误；
D．原电池工作时，外电路电子经导线由负极流向正极，电流与电子的流向相反，由正极流向负极，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、Ag2O为正极即可得出正确结论，本题的易错点是A项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。
5．B
【详解】
A、利用锂的比容量大，用于制作手机电池，选项A正确；
B、氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，与氯化铁的水解显酸性无关，选项B不正确；
C、石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，选项C正确；
D、锌比铁活泼，形成原电池时作为负极，故在船舶的外壳装上锌块以起保护作用，选项D正确。
答案选B。
6．C
【解析】
【分析】
电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
【详解】
A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故答案为C。
7．A
【解析】
【分析】
电化学原理指的是原电池，把化学能变为电能；或电解池，把电能变为化学能；据此规律进行分析。
【详解】
A.铁加热到红热后，与水反应生成四氧化三铁，它能够对铁起到保护作用，与电化学原理无关，故A正确；
B.锌的活泼性大于铁，锌、铁和海水构成原电池，锌溶解保护了铁，与电化学原理有关，故B错误；
C.钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融的化合物的方法，在阴极得到相应的金属，与电化学原理有关，故C错误；
D.铁的活泼性大于碳，铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成原电池，铁做负极，碳粒做正极，发生氧化还原反应，与电化学原理有关，故D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】
A. 地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A不选；
B. 铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；
C. 活动性锌>铁>锡，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故C不选；
D. 锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D不选。
答案选B。
9．A
【详解】
钠、镁、铝都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，故A正确；
B.锌属于较活泼金属，工业上可以采用热还原法冶炼，故B错误；
C.银较不活泼，工业上可以采用热分解法冶炼，故C错误；
D.铜属于较不活泼金属，工业上可以采用热还原法冶炼，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法，注意铝用电解氧化铝的方法冶炼而不是电解其熔融盐的方法冶炼，为易错点。
10．C
【详解】
A、2H2O2=2H2O＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2×6.02×1023，故错误；
B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH<7，故错误；
C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理，比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池原理，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；
D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故错误。

11．D
【详解】
A．反应中锌失去电子，锌作负极，发生氧化反应，A正确；
B．氧化银得到电子，正极为Ag2O，发生还原反应，B正确；
C．电池工作时，电流从正极Ag2O经导线流向负极Zn，C正确；
D．正极的电极方程式为：，D错误。
故选：D。
12．D
【详解】
A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，故A项正确；
B项，由于Li可以与水反应，电解质应为非水材料，故B项正确；
C项，充电时，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故C项正确；
D项，在原电池电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，故D项错误。
答案选D。
13．C
【分析】
根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。
【详解】
A．原电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，Li元素的化合价不变，则碳元素化合价一定发生了变化，故A正确；
B．根据对角线规则，在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，该元素基态原子核外M层电子2个电子的自旋状态相反，故B正确；
C．多元弱酸的阴离子分步水解，PO43-的水解方程式：PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-，故C错误；
D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在的是分子间作用力，层内碳原子间存在非极性共价键，故D正确；
故选C。
14．A
【解析】
A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
15．C
【解析】
据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以 Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动， B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C. Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C.
点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。
16．Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转 Mg-2e-=Mg2+ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NO3-+e－+2H＋=NO2+H2O CH3OH O2或空气 CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ 2.4
【详解】
Ⅰ、（1)镁的金属性强于铝，若烧杯中溶液为稀硫酸，构成原电池，镁是负极，铝是正极，因此观察到的现象是Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转。负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极为Al，总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，所以铜是负极，铝是正极，其正极的电极反应式为NO3-+e－+2H＋=NO2↑+H2O。
Ⅲ、（1）原电池中阳离子向正极移动，根据氢离子的移动方向可知右侧电极是正极，左侧电极是负极，因此该电池工作时，b通入的物质为CH3OH，c通入的物质为O2或空气。（2）由于存在质子交换膜，则该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+。（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，根据电极反应式可知有=2.4NA个电子转移。
17． 2H++2e-=H2↑ 增大 2H++Zn = H2↑+Zn2+ B＞A＞C a CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O 减小
【解析】试题分析：(1) A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀； B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极； C中构成原电池，锌是负极、铁是正极；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
解析：根据以上分析，(1)①B中Sn是正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小， pH增大。
②C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H++Zn = H2↑+Zn2+，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率， A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O。
②根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。
点睛：金属发生速率：电解池阳极>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极。
18． 不相同 逐渐增大 675 1.28
【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式。

(2)先计算甲烷消耗得物质的量，再算其平均反应速率，再计算甲烷、水剩余的物质的量，CO物质的量，H2物质的量，再计算反应的化学平衡常数。
(3)①正极是氧气变为碳酸根；②根据得失电子守恒建立关系进行计算。
【详解】
(1)将两个方程式相加得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：；故答案为：。
(2)a、b两容器达到平衡时CO的物质的量不相同，由于容器体积相同，因此反应的温度不相同；在达到平衡前，反应是气体物质的量增加的反应，因此容器a的压强逐渐增大；容器a中甲烷从反应开始到恰好平衡时所需时间为4min，甲烷消耗得物质的量为1mol，因此其平均反应速率为，甲烷、水剩余的物质的量为0.1mol，CO物质的量为1mol，H2物质的量为3mol，在该温度下反应的化学平衡常数；故答案为：不相同；逐渐增大；；675。
(3)①正极是氧气变为碳酸根，其电极反应为；故答案为：。
②当甲池中A电极理论上消耗氢气的体积为448 mL即0.02mol时，转移电子为0.04mol，乙池中C生成氧气，D质量增加，生成0.02mol铜，因此两电极质量变化量之差为0.02×64 g=1.24g；故答案为：1.24。
19．铜 AgNO3溶液 正 Ag+ + e－ ＝Ag 铜 银
【解析】
【详解】
（1）由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3；故答案为铜；AgNO3溶液；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++ e－=Ag；故答案为正；Ag+ + e－ ＝Ag；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，则由Cu极经外电路流向Ag极。故答案为铜、银。
【点睛】
注意电极反应式的书写方法，如根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++ e－=Ag，电解质溶液为AgNO3 。
20．正 负 正
【分析】
由图可知A为燃料电池的正极，电极反应式为；B为燃料电池的负极，电极反应式为。
【详解】
(1) 由图1可知A为燃料电池的正极；
(2)正极的电极反应式为电极反应式为；
(3)放电过程中，氢离子受电子的吸引，由负极区向正极区移动；
(4)葡萄糖燃料电池的总反应为，即，每消耗，理论上生成标准状况下的气体。