2022高考化学一轮复习专练6离子反应与离子共存含解析

这是一份2022高考化学一轮复习专练6离子反应与离子共存含解析，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
专练6　离子反应与离子共存一、单项选择题1．[2021·山东重点中学质检]在含有Na＋的中性溶液中，还存在NH、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO中的一种或几种。为探究其成分，某小组进行如下实验：(1)向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是(　　)A．NH、Br－、CO  B．NH、I－、SOC．Fe2＋、I－、SO   D．Fe2＋、I－、CO 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlOB．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnOC．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 3．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NOB．0.1mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiOC．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．滴入石蕊显红色的溶液：Na＋、NH、NO、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－C．pH＝2的溶液：K＋、Na＋、NO、AlOD．c(H＋)/c(OH－)＝1012mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 5．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OBH＋、K＋、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子间不反应  6．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O 7．[2021·哈尔滨师大附中高三月考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 8．硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－ 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOB．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、Cl－C．含有大量AlO的溶液中：K＋、Na＋、HCO、I－D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NO 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(　　)A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOB．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHC．溴水中：Na＋、CO、NH、SOD．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、Cl－ 12．[2021·河北石家庄重点中学摸底]向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是(　　)A．a：Cl－　 b：K＋　  c：CO　 d：HCOB．a：K＋　 b：CO　 c：Cl－　  d：HCOC．a：K＋　 b：CO　 c：HCO　 d：Cl－D．a：K＋　 b：HCO　 c：Cl－　  d：CO  二、不定项选择题13．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是(　　)选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlO、Cl－、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na＋、K＋、SO、S2－C水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、CO、NH、K＋D氯气中O2、NH3、CO2、HCl 14.某强碱性溶液中，只含有K＋、NH、Al3＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是(　　)A．原溶液中含有AlO、CO、Cl－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、CO、Cl－D．原溶液中一定不含Al3＋、NH 15．[2021·山西河津中学月考]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (　　)A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO 16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO 17．[2021·山西应县一中月考]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)①无色溶液中K＋、Na＋、MnO、SO　②pH＝1的溶液CO、Na＋、AlO、NO　③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCO、SO、NH　④由水电离的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－　⑤有较多的Fe3＋的溶液中，Na＋、NH、SCN－、HCO　⑥酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－A．④  B．③⑥C．①② D．③⑤ 18．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．该反应的还原剂是NHB．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强 19．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)A．Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H＋===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO 20．[设题创新]某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100mL，往废水样品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlOA．该废水样品中一定不含的阴离子是CO、AlO，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一种B．该废水样品中一定含有的阳离子是Al3＋、H＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．该废水样品中n(H＋):n(NH):n(Al3＋)＝V1:(V3－V2):(V2－V1)D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，则废水样品中n(H＋):n(NH):n(Al3＋)＝1:3:1            专练6　离子反应与离子共存1．C　由向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断原溶液中存在Br－和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知原溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在CO，故不存在Fe2＋；又原溶液为中性溶液，则原溶液中一定存在NH。C项正确。2．A　本题涉及离子共存的知识，通过对指定条件下离子能否共存的判断，考查了分析和解决化学问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、CO、AlO相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2＋具有还原性，MnO具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，CO和Ba2＋可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NO可将HSO氧化，不能大量共存，错误。3．A　B项SiO在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I－具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl－与Ag＋不能大量共存，SO与Ag＋也不能大量共存，错误。4．A　滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，Na＋、NH、NO、Cl－彼此不反应，可以大量共存，A正确；H＋存在，Fe2＋与NO会发生氧化还原反应，B错误；pH＝2的溶液中，AlO不能大量存在，C错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，HCO不能大量存在，D错误。5．B　Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO，A错误；H＋与S2O不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl－氧化为Cl2，D错误。6．A　本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO、Cl－、SO被OH－替换，H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－===H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。7．B　Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。8．B　根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe3＋、SO、H＋。加入过量NaOH溶液，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，各离子可以大量共存，B正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，SO不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋不能大量存在，D错误。9．D　强酸性溶液中，有大量H＋，ClO－不能大量存在，A错误；pH＝6的溶液中，Fe3＋不能大量存在，B错误；AlO与HCO不能大量共存，发生反应：AlO＋HCO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，C错误；Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NO能大量共存，D正确。10．D　H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化，A项错误；Ag＋与Cl－不能大量共存，B项错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋，C项错误；该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。11．B　由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H＋、SiO结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；溴水溶液显酸性，不能大量存在CO，C错误；常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2＋、SO结合生成沉淀，不能大量共存，D错误。12．C　向少量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，依次发生反应：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，K＋不参与反应，故K＋的数目不变，即图中a代表K＋，CO的数目逐渐减少，故图中b代表CO，HCO的数目先增多后减少，故图中c代表HCO，Cl－数目随盐酸的量的增多逐渐增多，故图中d代表Cl－，C项正确。13．B　Al2(SO4)3溶液中，AlO与Al3＋发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2－、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO、ClO－均与H＋反应，NH与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。14．AD　通过信息①判断出溶液中不含SiO，通过信息②判断出溶液中含有AlO、CO，则溶液中一定不含Al3＋，通过信息③判断出：盐酸提供的n(Cl－)＝0.001mol，n(AgCl)＝mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl－，A、D正确。15．BD　在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH－与NH结合生成弱电解质，则不能共存，A错误；离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH－不反应，可大量共存，B、D正确；加入过氧化钠后，Ca2＋、Mg2＋、HCO之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，C错误。16．B　a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3＋、HCO，A错误；b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag＋，C错误；d点为氯化铝溶液，Al3＋、CO相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，D错误。17．A　①中MnO显紫红色；②pH＝1的溶液中弱酸根CO、AlO不能大量共存；③HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量共存；④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；⑤Fe3＋与SCN－不能大量共存；⑥酸性溶液中I－与Fe3＋和HNO3不能大量共存。18．AD　N2的物质的量随时间变化增大，所以N2是生成物，相应地3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。该反应的还原剂是NH，故A正确。N的化合价变化为：－3→0，消耗1mol还原剂NH，转移3mol电子，故B错误。氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误。反应后溶液的酸性明显增强，故D正确。19．C　A中正确的离子方程式应该是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B中因氧化性HClO＞Cl2，所以离子反应为Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，故B错误；向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO，正确的离子反应为：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故D错误。20．A　向废水样品中不断加入NaOH溶液的过程中，开始时无沉淀产生，然后沉淀逐渐增多，BC段沉淀量不变，最后沉淀全部溶解，说明溶液中存在H＋、NH、Al3＋，肯定不存在CO、AlO、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋，根据溶液呈电中性原则知，废水中至少含有Cl－、Br－、I－中的一种。根据图中沉淀变化曲线知，n(H＋):n(NH):n(Al3＋)＝V1:(V3－V2):，若V1＝10，V2＝40，V4＝70，则有n(H＋):n(NH):n(Al3＋)＝1:2:1。