2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练64电解原理的应用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练64电解原理的应用含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
电解原理的应用

一、单选题（共16题）
1．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。除去电解液中Cl- 的最佳试剂是
A．Ag2SO4 B．AgNO3 C．Pb(NO3)2 D．HNO3
2．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是
A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
B．Cu2++2Cl˗Cu+Cl2↑
C．2Cl˗+2H2O2OH˗+H2↑+Cl2↑
D．2H2O2H2↑+O2↑
3．关于下列各装置图的叙述错误的是

A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液
B．图②装置盐桥中KCl的K+ 移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
4．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等
D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
5．下图所示在稀H2SO4中利用电化学方法将CO2同时转化为CO、甲烷、乙烯等产物的原理，下列说法错误的是

A．该转化过程中的能量转化方式为电能转化为化学能
B．一段时间后，Cu极区溶液质量不变
C．铜极上产生乙烯的电极反应式为
D．若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol
6．氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如 · OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。 下列说法不正确的是

A．石墨烯应该与电源的正极相连
B．电压过高时可能产生CO2
C．“· OH”的生成：H2O-e-= · OH + H+
D．为增强导电性，可以在稀硫酸中加入氯化钠
7．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
D．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阴极质量增加6.4g
8．微生物电解池(Microbialelectrolysiscell，MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法是装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
B．“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电
C．阴极的电极反应式是：CO2-8e−+8H+=CH4+2H2O
D．若产1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L
9．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化
B．二氧化碳的捕获在阳极区完成
C．阳极的电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑
D．导线中通过2mole—时生成1molC
10．二氧化氯是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，如图是用石墨做电极通过电解法制取的工艺。下列说法正确是

A．电极A接电源的负极
B．为阳极产物
C．阴极溶液的pH将减小
D．阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的阳离子数为
11．2021年3月22日“世界水日”主题是“ValuingWater”，利用电渗析法(如图所示)实现了对海水进行淡化和浓缩的分离，以供所需。下列说法不正确的是

A．海水淡化的常用方法还有蒸馏法和离子交换法等
B．各间隔室的排出液中，①③⑤为浓缩海水⑥含烧碱
C．每产生，通过离子交换膜的或为
D．离子交换膜b为阴离子交换膜
12．中科院深圳研究院成功研发基于二硫化钼/碳纲米复合材料的钠型双离子电池，可充放电，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是


A．二硫化钼碳纳米材料为电池的负极材料
B．充电时MoS2-C接外电源的正极
C．充电时阴极的电极反应为
D．放电时正极的反应为
13．以NaClO2溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO2气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能
B．电解时NaCl溶液浓度保持不变
C．电解时Na+由b极区向a极区迁移
D．电解时阳极的电极反应式为ClO-e-=ClO2↑
14．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500℃时，含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产和C．反应原理如右图所示。下列说法正确的是

A．X为电源的阳极
B．Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为
C．电解一段时间后，熔融盐中的物质的量减少
D．该条件下，每产生1g，电路中转移2mol电子
15．含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是


A．图中微粒X的化学式为H+
B．阴极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O
C．锁链式反应的方程式为：C8H8＋40·OH=8CO2＋24H2O
D．26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA
16．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法正确的是

A．图b说明通电后发生了：NaCl=NaCl++Cl-
B．能导电的装置中，Y电极产物相同
C．NaCl是电解质，在上述a、b、c三种状态下都能导电
D．Y电极与电源负极相连


二、填空题（共5题）
17．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。

(1)阳极的电极反应为_______。
(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。
(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，_______(填“>”“