2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练48原电池的组成判断含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练48原电池的组成判断含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
原电池的组成、判断
一、单选题（共18题）
1．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
2．下列装置能形成原电池的是
A． B．
C． D．
3．下列实验装置能达到实验目的的是








图1
图2
图3
图4

A．用图1验证二氧化硫的氧化性 B．用图2所示装置演示喷泉实验
C．用图3所示装置干燥NH3 D．用图4所示装置组装成原电池产生电流
4．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
5．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是

A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色
B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动
D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高
6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能相互转化的说法正确的是

A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B．图Ⅱ所示反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
7．某同学按照以下4个实验方案形成闭合回路，设计原电池，其中正确的是
选项
正极材料
负极材料
离子导体
A
Cu
Al
浓溶液
B
Cu
Al
NaOH溶液
C
Mg
Al
稀盐酸
D
Al
Mg
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
8．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该装置工作时，电能转化为化学能
B．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
C．该装置可以在高温下工作
D．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
9．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是

A．该装置实现了将化学能转化为电能
B．盐桥中Cl-向A极移动
C．工作时，B极区溶液pH增大
D．电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N2
10．我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2
B．脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2
C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极
D．当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作
11．下列各组材料中，不能组成原电池的是  ( )
选项
A
B
C
D
两极材料
锌片、铜片
铜片、银片
锌片、石墨
铁片、铜片
插入溶液
蔗糖溶液
硝酸银溶液
稀硫酸
稀盐酸


A．A B．B C．C D．D
12．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂b附近的溶液pH增大
C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2
D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
13．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中锌片均为负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．两烧杯中溶液均为无色
14．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A． 测定中和热
B． 原电池
C． 蒸馏含杂质的工业乙醇
D． 实验室制乙酸乙酯
15．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出 1.6 g 金属，则乙池中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
17．一种仿绿色植物叶片的太阳能电池（如图）利用CO2和H2O制取物质甲醇，下列说法正确的是

A．CO2和H2O通过光合作用生成CH3OH和O2，同时放出能量
B．电极a上发生还原反应
C．电极b上发生的反应为CO2+6H++6e－＝CH3OH+H2O
D．每生成1molO2，同时生成1molCH3OH
18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图（1） 图（2）
图（3） 图（4）
A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体
B．图（2）表示已组装的铜锌原电池
C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色


二、填空题（共4题）
19．某化学研究性学习小组针对原电池的形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号
实验装置
实验现象
1

锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2

两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3

铜棒表面的现象是_______；电流计指针_______
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_______。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______。
③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件是_______。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应。
Zn棒：_______。
Cu棒：_______。
(3)实验3反应过程中若有0.4 mol电子发生了转移，则Zn电极质量减少_______g。
20．I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
装置



现象
B上有气体产生
D不断溶解
C质量增加
(1)装置甲中向___________极移动(填“A”或“B”)；
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________；
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断

Y极为电池的___________极，X极的电极反应方程式为___________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________(填物质化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________mol/L。
21．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H