2022届高三化学一轮复习反应原理专题练02化学反应速率及其测定含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习反应原理专题练02化学反应速率及其测定含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率及其测定

一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(    )
A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
2. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(    )
A. v(A)=0.15 mol⋅L-1⋅min-1 B. v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.40 mol⋅L-1⋅min-1 D. v(D)=0.0075 mol·L-1·s-1
3. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(    )
A. 0∼15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大
4. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式是(    )
A. X2+2Y2=2XY2 B. 2X2+Y2=2X2Y
C. 3X2+Y2=2X3Y D. X2+3Y2=2XY3
5. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是(    )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol⋅L-1)
6
3
2
2
c(B)/(mol⋅L-1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol⋅L-1)
1
2.5
3
3
A. 在t3时刻反应已经停止
B. A的转化率比B的转化率低
C. 在容器中发生的反应为：A+2B⇌C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为(1t3-t2)mol/(L⋅s)
6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔHKc
D. 压强：p1>p2
9. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰C(B)=3︰5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(    )
A. 该反应方程式中，x=1
B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol
C. 2min时，A的转化率为50％
D. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
10. (2020年邢台高一检测)一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图，下列说法正确的是(    )
A. t1min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
11. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v(X)=1mol⋅L-1⋅s-1；
②v(Y)=0.5mol⋅L-1⋅s-1；
③v(Z)=0.5mol⋅L-1⋅s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为(    )
A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②
12. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间(    )
A. 等于10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断
13. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H