还剩22页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高三化学一轮复习含解析
成套系列资料，整套一键下载
2022届高三化学一轮复习化学反应原理02化学反应热的测定与计算含解析
展开
这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理02化学反应热的测定与计算含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学反应热的测定与计算
一、单选题（共18题）
1．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol，将一定量的FeO和50molCO置于高内，测得反应放出热量110kJ，则此时CO2和CO的体积比为
A．1：10 B．1：4 C．4：1 D．10：1
2．相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是
A．CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B．NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C．N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2
D．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
3．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。已知：
下列说法正确的是
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．断裂H2O（g）中l mol H—O键比断裂HCl（g）中l mol H—Cl键所需的能量高
C．1 mol Cl2（g）转化为2 mol Cl放出243 kJ能量
D．加入催化剂，能使该反应的焓变减小
4．最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ）
①=
②=
③=
下列说法正确的是（ ）
A．由②可知，正丁烷（）的燃烧热为
B．由①和②可推知：=
C．=
D．由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0 则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1
B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1
7．下列说法正确的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
8．反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高
B．反应2X(g)→Z(g)和反应Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同
C．图示中的两个反应都是放热反应
D．升高温度，有利于反应2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是
A．甲一定为固态水
B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁
C．热化学方程式为：
D．形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量
10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ • mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ • mol-1
键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是
化学键
C—O
C—H
O—H
键能/(kJ • mol-1)
798
413
463
A．上文中x=
B．H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ • mol -1
C．当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g
12．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示:
化学键
C—C
C=C
CC
C—H
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键焓/(kJ·mol-1)
347.7
615.0
812.0
413.4
436.0
242.7
431
下列说法正确的是
A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1
B．CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1
C．稳定性:H—H键
13．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是
A．a、b、c、d、e 中，c 最稳定
B．一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2
C．b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量
D．b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1
14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
15．根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是
A．ΔH4>0 B．ΔH1+ΔH5＝0
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0
16．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
17．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH(298K)=－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH(298K)=－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．392.92kJ B．2489.44kJ
C．784.92kJ D．3274.3kJ
18．下列说法或表示方法正确的是
A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
二、填空题（共8题）
19．碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-14.9kJ·mol-1。根据下图判断1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。
20．某些化学键的键能如下表(单位：)．
化学键
I-I
Cl-Cl
H-Cl
H-I
H-Br
H-F
键能
436
193
151
243
431
297
363
565
根据表中数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是_____________．
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)反应(X代表，下同)是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______．
(5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ．
21．烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。
(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) =NO2(g) ΔH=+34 kJ•mol-1.该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应
(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键
键能(kJ·mol-1)
化学键
键能(kJ·mol-1)
N≡N
942
H-O
460
N-H
391
O=O
499
H-H
437
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________
②已知：1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________
22．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨 E.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能/(kJ·mol-1)
436
243
431
则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________
②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2(g)＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4(g)＋O2(g)＝ N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO2气体反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
I.仪器a的名称为______________________________
II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。
23．Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。
(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。
(3)根据下列要求写出热化学方程式。
已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。
(4)已知：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)
(5)已知：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能(kJ·mol-1)
460
360
436
431
176
347
则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)
24．根据所学知识，回答下列问题。
(1)向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由大到小的顺序为___________
(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________ 。
(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：
化学键
H-H
C≡O
H-O
C-O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
则甲醇中C-H键的键能为___________。
(4) 一定条件下，在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D是___________(填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。
25．(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:
①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。
26．（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。
参考答案
1．B
【详解】
由方程式：有，解的，则，所以n(CO2)：n(CO)=10：40=1：4，综上所述B符合题意，故选B；
答案选B。
2．D
【详解】
A、CO2与碳的反应是吸热反应，△H1>0，CaO与H2O间的反应是放热反应，△H2<0，△H1>△H2，选项A错误；
B、氨水电离吸热，弱碱的中和热(△H)大于强碱的中和热，选项B错误；
C、△H值与光照、高温之类的反应条件无关，选项C错误；
D、气态CH4本身所具有能量高于等量的液态CH4所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态CH4燃烧时放出的热量多，故△H1<△H2，选项D正确。
答案选D。
3．B
【分析】
A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C、断裂化学键吸收能量；
D、催化剂不改变反应的始终态。
【详解】
A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HCl的转化率减小，故A错误；
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H- C1) + 498k/mol一2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol，可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，断裂H2O(g)中1molH- O键比断裂HCl(g)中1molH- Cl键所需能量高，故B正确；
C、断裂化学键吸收能量，则1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；
D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，焓变不变，故D错误；
故选B。
【点睛】
催化剂只能改变化学反应速率，一般情况下是加快反应速率，而加快反应速率是通过降低反应活化能实现，不改变焓变。焓变只与热化学方程式有关。
4．B
【详解】
A. 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷（）的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误；
B. 根据盖斯定律，由②减①得，=，故B正确；
C.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，=中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误；
D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为1，3-丁二烯（C4H6）所需要的能量不相同，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】
A.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1，氢气的燃烧热不是241．8 kJ· mol-1，故A错误；
B.能量越低越稳定， C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28．7kJ的热量，故C正确；
D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故D错误；
故答案选C。
6．D
【详解】
A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，则CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍，则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，难点C，注意把握盖斯定律的含义。
7．B
【详解】
A. 根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ，则氢气燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，故A错误；
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量均为1g。根据热化学方程式，2molH2即4gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量为=142.9kJ。同理可计算1g甲醇完全燃烧放出的热量为 22.69kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1知，生成1mol水放出57.3KJ热量，而反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成2mol水，且生成BaSO4沉淀也有热量变化，所以反应热不是－57.3 kJ•mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
按盖斯定律计算①×3−②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=−262.8 kJ⋅mol−1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=−131.4 kJ⋅mol−1，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】
A．定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，X的百分含量瞬间增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时X的百分含量比原平衡状态高，故A正确；
B．由图示可知，反应2X(g)→Z(g)的△H=E2-E1，而反应Z(g) →2X(g)的△H=E1-E2，则两反应的活化能不相等，焓变也不同，故B错误；
C．由图示可知，反应2X(g)→Z(g)为放热反应，而反应2X(g)→3Y(g)为吸热反应，故C错误；
D．2X(g)→3Y(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，但正、逆反应速率均增大，故D错误；
故答案为A。
9．C
【详解】
A. 乙到甲放热，所以甲为液态水或固态水，故A错误；
B. 成键放热、断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)=685kJ的能量，乙到丙吸收930KJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，故B错误；
C. 根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，则氢气、氧气生成2mol气态水放出490kJ的能量，热化学方程式为：，故C正确；
D. 成键放热，形成1molH2O（g）中的化学键放出930kJ的能量，故D错误；
答案选C。
10．D
【分析】
由图可知,反应物的能量高,则合成氨的反应为放热反应,由于1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的总能量比1molNH3(g)的能量大(b−a)kJ,故热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g) △H=−(b−a)kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−2(b−a)kJ/mol；由于1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的总能量比1molNH3(l)的能量大(b+c−a)kJ,故热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(l) △H=−(b+c−a)kJ/mol,由于计量数与反应热成比例,故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H=−2(b+c−a)kJ/mol，正逆反应的反应热数值相等符号相反，则2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol。
【详解】
A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−2(b−a)kJ/mol，故A错误；
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−2(b−a)kJ/mol，故B错误；
C. 2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol，故C错误；
D. 2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol，故D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】
A. 根据反应①可知，△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol−(798×2+463×4)kJ/mol=−a kJ/mol,整理可得：x=，故A错误；
B. ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=−a kJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
△H2=−b kJ/mol，根据盖斯定律(①−②)可得：H2O(g)═H2O(l)△H=(b−a)kJ/mol，故B错误；
C. 有4NA个C−H键断裂时，反应消耗了1mol甲烷，若按照反应①进行，放热热量为akJ，若按照反应②进行，放热热量为bkJ，故C错误；
D. 电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，转移电子的物质的量为0.2mol，阴极上铜离子得电子生成铜单质，生成铜的物质的量为=0.1mol，质量为：64g/mol×0.1mol=6.4g，故D正确；
答案选D。
【点睛】
反应热的计算方法：
ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
12．B
【分析】
旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，且物质的键能越大越稳定，据此分析。
【详解】
A、CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH =4×413.4 kJ·mol-1+615 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1=-123.5 kJ·mol-1，故A错误；
B、CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH =812 kJ·mol-1+2×413.4 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1，故B正确；
C、键能越大越稳定，所以稳定性H—H键>H—Cl键>C—H键，故C错误；
D、反应CH3CH3(g) +Cl2(g)→CH3CH2Cl(g)+HCl(g)中不知碳和氯之间的键能，不能够计算其焓变，故D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】
本题考查了根据键能计算焓变、键能越大越稳定的相关知识，注意△H=反应物的键能和-生成物的键能和。
13．B
【解析】
【分析】
根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-，ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO4-，据此答题。
【详解】
A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，故A错误；
B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5价，由电子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11∶1∶2，上述电子守恒式成立，故B正确；
C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-△H，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故C错误；
D.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D错误。
故选B。
14．A
【解析】
【详解】
当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4mol F—F 键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F 键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940 kJ·mol－1，故ΔH=-1940 kJ·mol－1；
综上所述，本题选A。
15．D
【解析】
【详解】
A.水蒸气变为液态水为放热过程，故ΔH4<0，错误；B. 两个化学变化中物质聚集状态不同，故相加不等于0，错误；C. ΔH2<0，ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH6>0，故ΔH2+ΔH3+ΔH4≠ΔH6，错误，D. 根据能量守恒定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，正确。
16．B
【详解】
P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol，故D正确。
17．C
【详解】
根据C守恒，100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为×；因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热；因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即×CO燃烧放出的热量，根据CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH(298K)=－282.57kJ·mol－1，则与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量为××282.57kJ/mol=784.92kJ，答案选C。
18．A
【详解】
A. 浓硫酸稀释放热，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放热大于57.3kJ，故A正确；
B. 硫蒸气含有的能量多于等物质的量的硫固体，所以前者放出的热量多，故B错误；
C. △H=生成物能量-反应物能量，由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ/mol>0可知，石墨能量低于等物质的量的金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D. 在101kPa时，2g即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol，故D错误；
故选A。
19．439.9
【详解】
由盖斯定律可知，断裂1molH－H键的焓变=ΔH3－ΔH1=+439.9kJ·mol－1，所以断裂1molH－H键需要吸收的能量为439.9kJ；答案为439.9。
20．A A 放热 183 297
【详解】
(1)根据表格中的数据可知，键内键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以键最稳定，故选项中具有的能量最低，故选A；
(2)键能越大，物质越稳定，题给四种化合物中，H-F键的键能最大，故HF最稳定，选A；
(3)，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能， ， ， ；所以(X代表卤族原子)的反应是放热反应；
(4)通过(3)中计算可知，在一定条件下与等物质的量的反应，放出的热量为；相同条件下，分别与反应，消耗等物质的量的时，放出热量最多的是；
(5)设分子中化学键断裂吸收的能量为x，则，。
21．△H1+2△H2 吸热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1 138.75kJ 小于 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJ•mol-1
【详解】
(1)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；③SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3；根据盖斯定律，①+②×2，可得反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=△H1+2△H2；
(2)△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应；N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1，该反应为吸热反应；
(3)①N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=942+3×437-2×3×391=-93kJ•mol-1；所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1；
②H2(g)+ O2=H2O(g)△H=437+×499-(2×460)=-233.5kJ•mol-1；1molH2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量；即H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ•mol-1；所以H2(g)+O2=H2O(l), △H=-233.5-44=-277.5 kJ•mol-1；1g H2(物质的量为0.5mol)，完全燃烧时，生成液态水时放出的热量为×277.5=138.75kJ；根据H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ•mol-1反应可知，水由气态变为液态，放出热量，水蒸气的能量较高，所以H2O(g)的稳定性小于H2O(l)；
(4)N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34 kJ•mol-1，△H =×942+499-E(NO2)=34，E(NO2)=936 kJ•mol-1；NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=4×391×3+7×499-(4×936)-6×2×460=-1079kJ•mol-1。
22．BE -183kJ•mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=−1135.7kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 -56.8kJ/mol
【详解】
(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应等，大多数化合反应，铝热反应，金属与酸的反应等属于放热反应，所以属于放热反应的有B、D；
(2)①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH=436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1-(2×431)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1；
②已知：i：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+67.7kJ/mol
ii：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH 2=−534kJ/mol，
盖斯定律计算得到ii×2−i得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) 的ΔH =−1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH =−1135.7kJ/mol
③ I．根据仪器的结构特点可知a为环形玻璃搅拌棒。
Ⅱ．第2次实验的误差较大，舍弃，将另外三次实验的最终温度和起始温度做差，取平均值，得到△T=3.4℃；氢氧化钠过量，硫酸中氢离子为0.025mol，所以中和生成的水为0.025mol，溶液质量为100g，升高3.4℃，热量为：100×3.4×4.18=1421.2J，所以每生成1mol水的放热为：1421.2÷0.025=56848J≈56.8kJ，所以中和热为：ΔH=-56.8kJ/mol。
23．NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 没有 催化剂只改变反应的途径，对反应热没有影响 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1 ΔH= 2ΔH1- ΔH2+ ΔH3 +236kJ·mol-1
【详解】
(1)根据图像分析，该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=+134-368=-234 kJ·mol-1；
(2)在反应体系中加入催化剂，催化剂只改变反应的途径，对反应热没有影响；
(3)根据下列要求写出热化学方程式。
已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1
根据盖斯定律分析，有②-①×3得Al和FeO发生反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH==-1 675.7+272.0×3=-859.7 kJ·mol-1；
(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3，根据盖斯定律分析，有③+①×2-②得反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH= 2ΔH1- ΔH2+ ΔH3；
(5)根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和计算，得该热化学方程式为： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=360×4+436×2-176×2-431×4=+236kJ·mol－1。
24． C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1 413
【详解】
(1)酸与碱的反应为放热反应，ΔH的值为负值，放出的热量越多，ΔH的值越小，与1L 1的NaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸溶于水放出大量的热，醋酸为弱酸，在溶液中电离时吸收热量，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由大到小的顺序为，故答案为：；
(2)由盖斯定律可知，①+②+③可得碳与水制氢气总反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=(+19.3 kJ·mol-1)+(-57.2 kJ·mol-1)+(+172.4 kJ·mol-1) =+134.5 kJ·mol-1，反应的如化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1；
(3)由图可知，一氧化碳与氢气合成甲醇反应的反应热ΔH=-(510 kJ·mol-1-419 kJ·mol-1)=-91 kJ·mol-1，设甲醇中C-H键的键能为x，由反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和可得：1084 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-x kJ·mol-1-3×413 kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，解得x=413，故答案为：413；
(4)①由图可知，D点对应氯元素的化合价为+7价，则D为，故答案为：；
②由图可知，A为氯离子、B为次氯酸根离子、C为氯酸根离子，次氯酸根离子转化为氯酸根离子和氯离子的方程式为，则ΔH=(63×1+0×2-60×3) kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，热化学方程式为，故答案为：。
25．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 大于 akJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体、无污染
【分析】
（1）根据“ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和”计算。
（2）根据“反应物的总能量小于生成物的总能量”判断反应为吸热反应。结合图像书写热化学方程式。
（3）根据价键规则书写N2H4的结构式；根据盖斯定律分析反应热之间的关系。
【详解】
（1）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），该反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E（N≡N）+3E（H—H）-6E（N—H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol；N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92kJ/mol。
（2）①1molA2（g）和1molB2（g）具有的总能量小于2molAB（g）具有的总能量，反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）为吸热反应，ΔH大于0。
②根据图像，反应物的总键能为akJ/mol。
③根据图像，该反应的ΔH=+（a-b）kJ/mol，该反应的热化学方程式为：A2（g）+B2（g）=2AB（g） ΔH=+（a-b）kJ/mol。
（3）N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，根据价键规则，N2H4的电子式为，N2H4的结构式为。应用盖斯定律，消去O2（g）、H2（g），将③×2-①-②×2得④，则ΔH4=2ΔH3-ΔH1-2ΔH2。根据反应④知，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为：反应放热量大、产生大量气体、无污染。
【点睛】
解答本题需要注意两点：（1）用键能计算ΔH的公式为：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，用反应物的总能量和生成物的总能量计算ΔH的公式为：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；（2）用盖斯定律计算ΔH的一般步骤为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
26．吸热 E1-E2 CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 434 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
【详解】
(1)由图象可知，反应物的能量低于生成物的能量，所以该反应是吸热反应；ΔH= E1—E2 kJ· mol-1；
(2) 燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝—725.8 kJ·mol－1；
(3) ΔH＝反应物键能总和—生成物键能总和，所以ΔH＝－185 kJ/mol=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434 kJ/mol，即形成1 mol H—Cl键放出的能量为434 kJ；
(4)根据盖斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]= —130 kJ·mol－1。
化学反应热的测定与计算
一、单选题（共18题）
1．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol，将一定量的FeO和50molCO置于高内，测得反应放出热量110kJ，则此时CO2和CO的体积比为
A．1：10 B．1：4 C．4：1 D．10：1
2．相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是
A．CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B．NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C．N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2
D．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
3．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。已知：
下列说法正确的是
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．断裂H2O（g）中l mol H—O键比断裂HCl（g）中l mol H—Cl键所需的能量高
C．1 mol Cl2（g）转化为2 mol Cl放出243 kJ能量
D．加入催化剂，能使该反应的焓变减小
4．最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ）
①=
②=
③=
下列说法正确的是（ ）
A．由②可知，正丁烷（）的燃烧热为
B．由①和②可推知：=
C．=
D．由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0 则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1
B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1
7．下列说法正确的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
8．反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高
B．反应2X(g)→Z(g)和反应Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同
C．图示中的两个反应都是放热反应
D．升高温度，有利于反应2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是
A．甲一定为固态水
B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁
C．热化学方程式为：
D．形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量
10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ • mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ • mol-1
键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是
化学键
C—O
C—H
O—H
键能/(kJ • mol-1)
798
413
463
A．上文中x=
B．H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ • mol -1
C．当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g
12．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示:
化学键
C—C
C=C
CC
C—H
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键焓/(kJ·mol-1)
347.7
615.0
812.0
413.4
436.0
242.7
431
下列说法正确的是
A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1
B．CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1
C．稳定性:H—H键
13．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是
A．a、b、c、d、e 中，c 最稳定
B．一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2
C．b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量
D．b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1
14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
15．根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是
A．ΔH4>0 B．ΔH1+ΔH5＝0
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0
16．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
17．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH(298K)=－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH(298K)=－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．392.92kJ B．2489.44kJ
C．784.92kJ D．3274.3kJ
18．下列说法或表示方法正确的是
A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
二、填空题（共8题）
19．碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-14.9kJ·mol-1。根据下图判断1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。
20．某些化学键的键能如下表(单位：)．
化学键
I-I
Cl-Cl
H-Cl
H-I
H-Br
H-F
键能
436
193
151
243
431
297
363
565
根据表中数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是_____________．
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)反应(X代表，下同)是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______．
(5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ．
21．烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。
(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) =NO2(g) ΔH=+34 kJ•mol-1.该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应
(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键
键能(kJ·mol-1)
化学键
键能(kJ·mol-1)
N≡N
942
H-O
460
N-H
391
O=O
499
H-H
437
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________
②已知：1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________
22．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨 E.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能/(kJ·mol-1)
436
243
431
则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________
②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2(g)＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4(g)＋O2(g)＝ N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO2气体反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
I.仪器a的名称为______________________________
II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。
23．Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。
(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。
(3)根据下列要求写出热化学方程式。
已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。
(4)已知：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)
(5)已知：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能(kJ·mol-1)
460
360
436
431
176
347
则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)
24．根据所学知识，回答下列问题。
(1)向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由大到小的顺序为___________
(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________ 。
(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：
化学键
H-H
C≡O
H-O
C-O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
则甲醇中C-H键的键能为___________。
(4) 一定条件下，在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D是___________(填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。
25．(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:
①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。
26．（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。
参考答案
1．B
【详解】
由方程式：有，解的，则，所以n(CO2)：n(CO)=10：40=1：4，综上所述B符合题意，故选B；
答案选B。
2．D
【详解】
A、CO2与碳的反应是吸热反应，△H1>0，CaO与H2O间的反应是放热反应，△H2<0，△H1>△H2，选项A错误；
B、氨水电离吸热，弱碱的中和热(△H)大于强碱的中和热，选项B错误；
C、△H值与光照、高温之类的反应条件无关，选项C错误；
D、气态CH4本身所具有能量高于等量的液态CH4所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态CH4燃烧时放出的热量多，故△H1<△H2，选项D正确。
答案选D。
3．B
【分析】
A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C、断裂化学键吸收能量；
D、催化剂不改变反应的始终态。
【详解】
A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HCl的转化率减小，故A错误；
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H- C1) + 498k/mol一2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol，可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，断裂H2O(g)中1molH- O键比断裂HCl(g)中1molH- Cl键所需能量高，故B正确；
C、断裂化学键吸收能量，则1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；
D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，焓变不变，故D错误；
故选B。
【点睛】
催化剂只能改变化学反应速率，一般情况下是加快反应速率，而加快反应速率是通过降低反应活化能实现，不改变焓变。焓变只与热化学方程式有关。
4．B
【详解】
A. 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷（）的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误；
B. 根据盖斯定律，由②减①得，=，故B正确；
C.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，=中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误；
D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为1，3-丁二烯（C4H6）所需要的能量不相同，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】
A.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1，氢气的燃烧热不是241．8 kJ· mol-1，故A错误；
B.能量越低越稳定， C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28．7kJ的热量，故C正确；
D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故D错误；
故答案选C。
6．D
【详解】
A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，则CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍，则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，难点C，注意把握盖斯定律的含义。
7．B
【详解】
A. 根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ，则氢气燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，故A错误；
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量均为1g。根据热化学方程式，2molH2即4gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量为=142.9kJ。同理可计算1g甲醇完全燃烧放出的热量为 22.69kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1知，生成1mol水放出57.3KJ热量，而反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成2mol水，且生成BaSO4沉淀也有热量变化，所以反应热不是－57.3 kJ•mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
按盖斯定律计算①×3−②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=−262.8 kJ⋅mol−1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=−131.4 kJ⋅mol−1，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】
A．定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，X的百分含量瞬间增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时X的百分含量比原平衡状态高，故A正确；
B．由图示可知，反应2X(g)→Z(g)的△H=E2-E1，而反应Z(g) →2X(g)的△H=E1-E2，则两反应的活化能不相等，焓变也不同，故B错误；
C．由图示可知，反应2X(g)→Z(g)为放热反应，而反应2X(g)→3Y(g)为吸热反应，故C错误；
D．2X(g)→3Y(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，但正、逆反应速率均增大，故D错误；
故答案为A。
9．C
【详解】
A. 乙到甲放热，所以甲为液态水或固态水，故A错误；
B. 成键放热、断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)=685kJ的能量，乙到丙吸收930KJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，故B错误；
C. 根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，则氢气、氧气生成2mol气态水放出490kJ的能量，热化学方程式为：，故C正确；
D. 成键放热，形成1molH2O（g）中的化学键放出930kJ的能量，故D错误；
答案选C。
10．D
【分析】
由图可知,反应物的能量高,则合成氨的反应为放热反应,由于1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的总能量比1molNH3(g)的能量大(b−a)kJ,故热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g) △H=−(b−a)kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−2(b−a)kJ/mol；由于1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的总能量比1molNH3(l)的能量大(b+c−a)kJ,故热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(l) △H=−(b+c−a)kJ/mol,由于计量数与反应热成比例,故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H=−2(b+c−a)kJ/mol，正逆反应的反应热数值相等符号相反，则2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol。
【详解】
A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−2(b−a)kJ/mol，故A错误；
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−2(b−a)kJ/mol，故B错误；
C. 2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol，故C错误；
D. 2NH3(l) ⇌ N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c−a)kJ/mol，故D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】
A. 根据反应①可知，△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol−(798×2+463×4)kJ/mol=−a kJ/mol,整理可得：x=，故A错误；
B. ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=−a kJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
△H2=−b kJ/mol，根据盖斯定律(①−②)可得：H2O(g)═H2O(l)△H=(b−a)kJ/mol，故B错误；
C. 有4NA个C−H键断裂时，反应消耗了1mol甲烷，若按照反应①进行，放热热量为akJ，若按照反应②进行，放热热量为bkJ，故C错误；
D. 电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，转移电子的物质的量为0.2mol，阴极上铜离子得电子生成铜单质，生成铜的物质的量为=0.1mol，质量为：64g/mol×0.1mol=6.4g，故D正确；
答案选D。
【点睛】
反应热的计算方法：
ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
12．B
【分析】
旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，且物质的键能越大越稳定，据此分析。
【详解】
A、CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH =4×413.4 kJ·mol-1+615 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1=-123.5 kJ·mol-1，故A错误；
B、CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH =812 kJ·mol-1+2×413.4 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1，故B正确；
C、键能越大越稳定，所以稳定性H—H键>H—Cl键>C—H键，故C错误；
D、反应CH3CH3(g) +Cl2(g)→CH3CH2Cl(g)+HCl(g)中不知碳和氯之间的键能，不能够计算其焓变，故D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】
本题考查了根据键能计算焓变、键能越大越稳定的相关知识，注意△H=反应物的键能和-生成物的键能和。
13．B
【解析】
【分析】
根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-，ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO4-，据此答题。
【详解】
A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，故A错误；
B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5价，由电子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11∶1∶2，上述电子守恒式成立，故B正确；
C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-△H，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故C错误；
D.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D错误。
故选B。
14．A
【解析】
【详解】
当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4mol F—F 键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F 键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940 kJ·mol－1，故ΔH=-1940 kJ·mol－1；
综上所述，本题选A。
15．D
【解析】
【详解】
A.水蒸气变为液态水为放热过程，故ΔH4<0，错误；B. 两个化学变化中物质聚集状态不同，故相加不等于0，错误；C. ΔH2<0，ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH6>0，故ΔH2+ΔH3+ΔH4≠ΔH6，错误，D. 根据能量守恒定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，正确。
16．B
【详解】
P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol，故D正确。
17．C
【详解】
根据C守恒，100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为×；因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热；因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即×CO燃烧放出的热量，根据CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH(298K)=－282.57kJ·mol－1，则与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量为××282.57kJ/mol=784.92kJ，答案选C。
18．A
【详解】
A. 浓硫酸稀释放热，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放热大于57.3kJ，故A正确；
B. 硫蒸气含有的能量多于等物质的量的硫固体，所以前者放出的热量多，故B错误；
C. △H=生成物能量-反应物能量，由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ/mol>0可知，石墨能量低于等物质的量的金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D. 在101kPa时，2g即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol，故D错误；
故选A。
19．439.9
【详解】
由盖斯定律可知，断裂1molH－H键的焓变=ΔH3－ΔH1=+439.9kJ·mol－1，所以断裂1molH－H键需要吸收的能量为439.9kJ；答案为439.9。
20．A A 放热 183 297
【详解】
(1)根据表格中的数据可知，键内键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以键最稳定，故选项中具有的能量最低，故选A；
(2)键能越大，物质越稳定，题给四种化合物中，H-F键的键能最大，故HF最稳定，选A；
(3)，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能， ， ， ；所以(X代表卤族原子)的反应是放热反应；
(4)通过(3)中计算可知，在一定条件下与等物质的量的反应，放出的热量为；相同条件下，分别与反应，消耗等物质的量的时，放出热量最多的是；
(5)设分子中化学键断裂吸收的能量为x，则，。
21．△H1+2△H2 吸热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1 138.75kJ 小于 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJ•mol-1
【详解】
(1)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；③SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3；根据盖斯定律，①+②×2，可得反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=△H1+2△H2；
(2)△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应；N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1，该反应为吸热反应；
(3)①N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=942+3×437-2×3×391=-93kJ•mol-1；所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1；
②H2(g)+ O2=H2O(g)△H=437+×499-(2×460)=-233.5kJ•mol-1；1molH2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量；即H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ•mol-1；所以H2(g)+O2=H2O(l), △H=-233.5-44=-277.5 kJ•mol-1；1g H2(物质的量为0.5mol)，完全燃烧时，生成液态水时放出的热量为×277.5=138.75kJ；根据H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ•mol-1反应可知，水由气态变为液态，放出热量，水蒸气的能量较高，所以H2O(g)的稳定性小于H2O(l)；
(4)N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34 kJ•mol-1，△H =×942+499-E(NO2)=34，E(NO2)=936 kJ•mol-1；NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=4×391×3+7×499-(4×936)-6×2×460=-1079kJ•mol-1。
22．BE -183kJ•mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=−1135.7kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 -56.8kJ/mol
【详解】
(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应等，大多数化合反应，铝热反应，金属与酸的反应等属于放热反应，所以属于放热反应的有B、D；
(2)①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH=436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1-(2×431)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1；
②已知：i：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+67.7kJ/mol
ii：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH 2=−534kJ/mol，
盖斯定律计算得到ii×2−i得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) 的ΔH =−1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH =−1135.7kJ/mol
③ I．根据仪器的结构特点可知a为环形玻璃搅拌棒。
Ⅱ．第2次实验的误差较大，舍弃，将另外三次实验的最终温度和起始温度做差，取平均值，得到△T=3.4℃；氢氧化钠过量，硫酸中氢离子为0.025mol，所以中和生成的水为0.025mol，溶液质量为100g，升高3.4℃，热量为：100×3.4×4.18=1421.2J，所以每生成1mol水的放热为：1421.2÷0.025=56848J≈56.8kJ，所以中和热为：ΔH=-56.8kJ/mol。
23．NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 没有 催化剂只改变反应的途径，对反应热没有影响 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1 ΔH= 2ΔH1- ΔH2+ ΔH3 +236kJ·mol-1
【详解】
(1)根据图像分析，该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=+134-368=-234 kJ·mol-1；
(2)在反应体系中加入催化剂，催化剂只改变反应的途径，对反应热没有影响；
(3)根据下列要求写出热化学方程式。
已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1
根据盖斯定律分析，有②-①×3得Al和FeO发生反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH==-1 675.7+272.0×3=-859.7 kJ·mol-1；
(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3，根据盖斯定律分析，有③+①×2-②得反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH= 2ΔH1- ΔH2+ ΔH3；
(5)根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和计算，得该热化学方程式为： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=360×4+436×2-176×2-431×4=+236kJ·mol－1。
24． C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1 413
【详解】
(1)酸与碱的反应为放热反应，ΔH的值为负值，放出的热量越多，ΔH的值越小，与1L 1的NaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸溶于水放出大量的热，醋酸为弱酸，在溶液中电离时吸收热量，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由大到小的顺序为，故答案为：；
(2)由盖斯定律可知，①+②+③可得碳与水制氢气总反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=(+19.3 kJ·mol-1)+(-57.2 kJ·mol-1)+(+172.4 kJ·mol-1) =+134.5 kJ·mol-1，反应的如化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1；
(3)由图可知，一氧化碳与氢气合成甲醇反应的反应热ΔH=-(510 kJ·mol-1-419 kJ·mol-1)=-91 kJ·mol-1，设甲醇中C-H键的键能为x，由反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和可得：1084 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-x kJ·mol-1-3×413 kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，解得x=413，故答案为：413；
(4)①由图可知，D点对应氯元素的化合价为+7价，则D为，故答案为：；
②由图可知，A为氯离子、B为次氯酸根离子、C为氯酸根离子，次氯酸根离子转化为氯酸根离子和氯离子的方程式为，则ΔH=(63×1+0×2-60×3) kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，热化学方程式为，故答案为：。
25．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 大于 akJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体、无污染
【分析】
（1）根据“ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和”计算。
（2）根据“反应物的总能量小于生成物的总能量”判断反应为吸热反应。结合图像书写热化学方程式。
（3）根据价键规则书写N2H4的结构式；根据盖斯定律分析反应热之间的关系。
【详解】
（1）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），该反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E（N≡N）+3E（H—H）-6E（N—H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol；N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92kJ/mol。
（2）①1molA2（g）和1molB2（g）具有的总能量小于2molAB（g）具有的总能量，反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）为吸热反应，ΔH大于0。
②根据图像，反应物的总键能为akJ/mol。
③根据图像，该反应的ΔH=+（a-b）kJ/mol，该反应的热化学方程式为：A2（g）+B2（g）=2AB（g） ΔH=+（a-b）kJ/mol。
（3）N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，根据价键规则，N2H4的电子式为，N2H4的结构式为。应用盖斯定律，消去O2（g）、H2（g），将③×2-①-②×2得④，则ΔH4=2ΔH3-ΔH1-2ΔH2。根据反应④知，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为：反应放热量大、产生大量气体、无污染。
【点睛】
解答本题需要注意两点：（1）用键能计算ΔH的公式为：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，用反应物的总能量和生成物的总能量计算ΔH的公式为：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；（2）用盖斯定律计算ΔH的一般步骤为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
26．吸热 E1-E2 CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 434 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
【详解】
(1)由图象可知，反应物的能量低于生成物的能量，所以该反应是吸热反应；ΔH= E1—E2 kJ· mol-1；
(2) 燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝—725.8 kJ·mol－1；
(3) ΔH＝反应物键能总和—生成物键能总和，所以ΔH＝－185 kJ/mol=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434 kJ/mol，即形成1 mol H—Cl键放出的能量为434 kJ；
(4)根据盖斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]= —130 kJ·mol－1。
相关试卷
2022届高三化学一轮复习化学反应原理14溶液PH值的计算含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理14溶液PH值的计算含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理02化学反应原理综合题基础题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理02化学反应原理综合题基础题含解析，共29页。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练4化学反应热的相关计算含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练4化学反应热的相关计算含解析，共19页。试卷主要包含了 已知反应，已知下列热化学方程式，5 kJ·ml－1，已知，根据已知信息，完成下列问题等内容，欢迎下载使用。
