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2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件
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这是一份2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件,共60页。PPT课件主要包含了栏目导航,必备知识关键能力,离子结合成分子,易错辨析,弱电解质的判断,答案C,答案A,真题体验领悟高考,答案D等内容,欢迎下载使用。
第一节 弱电解质的电离平衡
☞知识点1 弱电解质的电离平衡
1.强、弱电解质(1)概念。【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质______的速率和________________的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征。 ①开始时,v(电离)________,而v(结合)为________。②平衡的建立过程中,v(电离)________v(结合)。③当v(电离)__v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:①温度:升高温度,电离平衡________移动,电离程度________,原因是电离过程________。②浓度:稀释溶液,电离平衡________移动,电离程度________。
③相同离子:如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)________,CH3COOH的电离平衡______移动,电离程度______,c(H+)______,pH______。④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质:电离平衡________移动,电离程度________。
(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。(2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子浓度也可能减小。(3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它取决于溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带电荷量。
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小( )
(6)向0.1 ml·L-1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时,溶液中的c(OH-)增大( )(7)由0.1 ml·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH══B++OH-( )(8)25 ℃时,稀释0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液,溶液中所有离子浓度都降低( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
突破一 证明弱电解质的实验方法1.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性B.25 ℃时,0.1 ml/L醋酸的pH约为3C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
【答案】C【解析】醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以能说明醋酸是弱酸;25 ℃时,0.1 ml/L的醋酸的pH为3,说明醋酸不完全电离,则能证明醋酸是弱酸;常温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水量多,说明醋酸溶液中存在电离平衡,则能证明醋酸是弱酸。
2.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 ml·L-1氨水、0.1 ml·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:_______。(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系?____________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”),并说明原因:____。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:______。
【答案】(1)正确 若是强电解质,则0.010 ml·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 ml·L-1,pH=12(2)a-2HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN。
2.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:下列推断正确的是( )A.HX、HY两种弱酸的酸性:HX>HYB.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
电离平衡常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱:电离平衡常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生:一般符合 “强酸制弱酸”规律。
突破二 有关电离平衡常数的定量计算3.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B
C.(2015·重庆卷)25 ℃时,0.1 ml·L-1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.(2015·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度【答案】C
2.(2019·天津卷)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点
3.(2018·浙江卷)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】A
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