遵义专版中考化学总复习重点题型突破五流程图题精讲练习学案

这是一份遵义专版中考化学总复习重点题型突破五流程图题精讲练习学案，共4页。
专题五　流程图题,备考攻略)流程图题是中考的常考内容，近几年中考中用流程图的题型主要考查物质制取、混合物中成分的判断、分离或提纯，考查分值(除2017年外)在5～10分，分布于选择题和填空题中，考查同学们的逻辑思维、分析和判断能力。预计2018年中考中用填空题的题型考查常见金属废料分离或提纯，也可能涉及溶解度有关温度变化的流程推理的相关内容，分值在3～6分的可能性极大。(2015年中考14题、16题，2016年中考15题)流程图题是中考中常见的题型，近几年的中考中都有涉及，常考的内容是除杂流程、生产流程、工艺流程、物质的推断流程等，用选择题或非选择题考查，解答此类题的要点是：①思维要缜密，分析每一道流程的作用，弄清所含物质的成分。②灵活应用化学反应，选择适当的物质或化学反应，与流程中的物质反应，来满足题中的目的要求。③准确应用实验操作，流程中要用到多种实验操作，如过滤、加热等，注重操作的先后顺序。④注重流程中的问题与不足，往往题中留有不足的问题等待解决，首先要找出题中不足的问题，然后根据问题存在面，找出解决方法。 ,典例剖析)　生产工艺流程【例1】(2014，遵义)如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是(　　　)A．③中氩气(Ar)作反应物B．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为＋3价C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1D．①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2【解析】A.氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，错：B.设FeTiO3中P的化合价是m，FeTiO3中Fe的化合价是＋2价，O的化合价是－2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程(＋2)＋m＋(－2)×3＝0.解得，m＝＋4，所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是＋4价，错；C.根据从化学方程式2H2,4)＋CO,28)===CH3OH由此可知一氧化碳和氢气的质量比是 28∶ 4＝7∶1，正确；D.根据质量守恒定律，在反应前各元素原子的个数不变，从2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子，碳原子，铁反应前共有2个原子，反应后只有X个，所以2X中有2个原子，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个原子，所以2X中有6个原子，因此X中有3个原子，因此X的化学式是FeCl3，错。【答案】C1．(2016，遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有__Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋__(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__6.7～9.1__。(4)3个步骤中均用到的操作是__过滤__。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。2．(2017，广安)材料与人类生活密切相关。(1)下列物质中，属于合成材料的是(　C　)A．棉花　　　　　　　B．蚕丝C．聚乙烯塑料  D．钢制单杠(2)清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn 14%、ZnO 31%、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有__过滤__(填操作名称)。③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为__Cu__。　物质的制取与净化流程【例2】 (2017，遵义正安七中一模)开发氢能源是实现社会可持续发展的需要，工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气，下列关于该流程说法错误的是(　BC　)A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B．膜反应器中发生了置换反应 C．分离器中分离出的副产品是硫酸和HID．生产流程中能被循环利用的物质X是I2【解析】A.二氧化硫反应生成工业产品硫酸，所以该工艺可减少二氧化硫排放，正确；B.HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HIH2＋I2，不是置换反应，错误；C.由图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4，错误；D.根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，正确。【答案】BC3．(2017，内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题：(1)操作a的名称是__过滤__。(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__食品加工__。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。,备考攻关)1.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解；④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。上述说法中正确的是(　D　)A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．②④2．(2017，济南)甲、乙、丙、丁、戊分别是HNO3、Na2SO4、 Ba (NO3)2、NaOH、BaCl2五种溶液中的一种，现利用X溶液加以鉴别，它们之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：(1)甲、乙、丙、丁、戊之间能发生__3__个反应。(2)写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：甲__BaCl2__，丁__Na2SO4__，戊__NaOH__。(3)写出X与足量乙溶液反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 3．(2017，绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示：(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaCl2、 MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为__cba__。(填字母序号)(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应__是__(选填“是”或“不是”)中和反应。4．(2017，陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋ H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率__。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__FeSO4和Al2(SO4)3__。(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，__溶液由无色变为蓝色__。(4)步骤④中反应的化学方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。