高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课堂教学课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，概率密度，空间运动状态，单独占据一个轨道，关键能力·合作学习，课堂检测·素养达标等内容，欢迎下载使用。

一、 电子云1．电子运动的特点现代量子力学指出，不可能像描述宏观物体运动那样确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_____。用P表示电子在某处出现的_____，V表示该处的体积，则P/V称为_________，用ρ表示。2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_________分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的_________分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
【自主探索】(1)电子云中的一个小黑点表示一个电子。(　 　)提示：小黑点的疏密表示概率密度大小。(2)所有原子的电子云均为球形。(　 　)提示：只有s能级中电子的电子云为球形。
二、原子轨道量子力学把电子在原子核外的一个_____________称为一个原子轨道。因此常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
不同能层的能级、原子轨道
【自主探索】(1)同一原子的不同能层的s电子云半径是否相同？为什么？提示：同一原子能层越高，s电子云半径越大，是由于电子能量越大，电子在离核更远的区域出现的概率越大，电子云越向更大的空间扩散。(2)ns、np、nd、nf能级各有几个轨道？能层序数n与该层轨道数的关系是什么？提示：ns、np、nd、nf能级各有1、3、5、7个轨道，n能层轨道数＝n2。
三、核外电子排布规则与轨道表示式1．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳__个电子，而且它们的自旋状态_____，这个原理称为泡利原理。2．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_________________，而且自旋_____。3．能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
4．轨道表示式：在轨道表示式中，用_____(也可用_____)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。
【自主探索】(1)基态氮原子的轨道表示式为 。(　 　)提示：违背了洪特规则，2p轨道上的三个电子应分占三个轨道且自旋方向相同。(2)某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了能量最低原理。(　 　)提示：违背了泡利原理，每个轨道最多可容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子。
【母题追问】(1)2px、2py、2pz的电子云形状和大小相同吗？提示：相同。(2)下列能级含有7个原子轨道的是________。①7s　　②7d　　③5f　　④7p提示：③。
【母题追问】(1)电子排布式的书写顺序＝电子排布顺序吗？为什么？提示：电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序。电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写规则是按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f的顺序排布。
(2)价电子排布式等于最外层电子排布式吗？举例说明。提示：不等于。 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如：Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布式为3d54s2。