高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第一课时精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第一课时精练，共7页。试卷主要包含了下列关于共价键的说法正确的是，关于乙醇分子的下列说法正确的是，下列有关共价键的叙述不正确的是，下列变化中释放能量的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时　共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是(　　)A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键答案D2.下列分子中,只有σ键没有π键的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　A.CH4 B.N2C.CH2CH2 D.CH≡CH答案A3.关于乙醇分子的下列说法正确的是(　　)A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键答案C4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是(　　)A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案AB解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。5.下列变化中释放能量的是(　　)A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.22D.2H(g)H—H(g)答案D解析A项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2px、2py、2pz的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。6.下列说法正确的是(　　)A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小答案C解析s轨道是球形对称,所以s-sσ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性决定分子的空间结构。7.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。①　　　　　　键,　　　　　　; ②　　　　　　键,　　　　　　; ③　　　　　　键,　　　　　　; ④　　　　　　键,　　　　　　; ⑤　　　　　　键,　　　　　　。 (2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有　　　个σ键,　　　　个π键,有　　　　　　种极性键,　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。 答案(1)①s-s σ　H2　②s-p σ　HCl　③p-p σCl2　④pz-pzπ　N2　⑤py-pyπ　N2　(2)8　2　4　有解析(2)分子中有3个C—Hσ键、2个C—Cσ键、2个C—Oσ键、1个O—Hσ键;CC和CO中分别有1个π键;有C—H、CO、C—O、O—H4种极性键;含有CC、C—C非极性键。关键能力提升练8.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　　)A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道答案C解析基态H原子和基态Cl原子的轨道表示式分别为和,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。9.(双选)下列说法正确的是(　　)A.1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键答案AC解析烷烃分子中只有C—C和C—H,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C—C和(2n+2)个C—H,A项正确;Na2O2和Na2O中Na+与、Na+与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。10.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是 (　　)A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2答案C解析四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而π键是共价键中的一种。11.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键答案D解析共价键形成时,原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键,然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键,故B、C正确,D错误;从原子轨道重叠程度看,π键的重叠程度比σ键的重叠程度小,故π键的稳定性比σ键小,易被破坏,是化学反应的积极参与者,A正确。12.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为其有效成分的分子中含有π键,这些分子中的π键电子可以在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是              (　　)A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸()D.酒精答案D解析π键只存在于不饱和键中,A、B、C项物质分子中均含有π键,而酒精分子中无不饱和键,不含有π键,故酒精没有防晒效果,D项符合题目要求。13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填序号)。A.NH3　B.H2O　C.HCl　D.CH4　E.C2H6　F.N2(1)所有的价层电子都参与形成共价键的是　　　　; (2)只有一个价层电子参与形成共价键的是　　　　; (3)最外层有未参与成键的电子对的是　　　　　; (4)既有σ键又有π键的是　　　　　。 答案(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F解析NH3分子中N与3个H形成3个σ键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个σ键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键,还有三对未成键电子;CH4分子中C与4个H形成4个σ键,碳原子的4个价电子全部参与成键;C2H6分子中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个σ键,2个π键,还各有一对未成键电子。14.(1)判断1 mol下列含碳化合物中σ键的数目。①CO2　　　　　　　;②乙醛　　　　　　　; ③CH3COOH　　　　　　　;④CO(NH2)2　　　　　　　。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　　。HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 (3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。 答案(1)①2NA(或1.204×1024)　②6NA(或3.612×1024)　③7NA(或4.214×1024)　④7NA(或4.214×1024)　(2)1∶2　1∶1　(3)5∶1解析(1)4种化合物的结构简式或结构式分别为OCO,,,,双键中有一个σ键和一个π键,单键全部是σ键。(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)设分子式为CmHn,则6m+n=16,解之得m=2,n=4,即C2H4,结构式为。单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。学科素养拔高练15.a、b、c、d是四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是通过共价键形成的物质。回答下列问题:(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a粒子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 (2)b是双核粒子,常温下为无色无味气体。b的化学式为　　　　,人吸入气体b后容易引起中毒,是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　而使人中毒。 (3)c是双核粒子且是一种单质,写出其电子式:　　　　　　　　　　　。c分子中所含共价键的类型为　　　　　　　(填“极性键”或“非极性键”),c单质常温下性质稳定,不易发生反应,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)d是四核粒子,其结构式为　　　　　　　　　　　　;d分子内所含共价键有　　　　个σ键,　　　个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键　　　(填“>”“<”或“=”)π键,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)CO　CO被吸入人体后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3N︙︙　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固(4)H—C≡C—H　3　2　>　σ键中原子轨道的重叠程度比π键中原子轨道的重叠程度大,形成的共价键强解析由题意知,a是单核粒子,含14个电子,则a是Si,Si可作半导体材料;b是双核粒子,根据其是无色无味气体,能使人中毒,可确定b为CO,CO进入人体会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双核粒子组成的单质,每个原子有7个电子,故c为N2,N2分子的结构式为N≡N,分子中的共价键为非极性键,N2分子中的共价三键键能很大,所以N2分子很稳定;d是四核粒子,即4个原子共有14个电子,只能是C2H2,C2H2的结构式为H—C≡C—H,分子中有两个H—Cσ键,一个C—Cσ键,两个π键,σ键中原子轨道重叠程度大,故σ键的强度大于π键。