高中苏教版第三单元 盐类的水解课文配套ppt课件

这是一份高中苏教版第三单元 盐类的水解课文配套ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了④＞③＞①＞②，实验3，HCl等内容，欢迎下载使用。
0.1ml . L-1 CH3COONa、NaNO2溶液的PH
为何上述两种种盐溶液的碱性不同? 根据课本提供的信息，弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？
CH3COOH < HNO2
CH3COONa > NaNO2
内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，
（2）正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________
（1）相同条件下，测得相同浓度的①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO④NaOH三种溶液的pH值由大到小的顺序是？
铁盐（如FeCl3）是常见的净水剂，其净水原理是什么？ 其水溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HClFe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+
课本P83 “活动与探究”实验2
现象： 颜色变化：棕黄色变浅 测得某FeCl3溶液的pH为 ，现将该溶液稀释10倍后测得pH为 。根据以上信息，交流讨论并得出相应的结论。
加水稀释，盐溶液浓度减小，平衡正移，水解程度越大，
升温，平衡正向移动，促进水解
加酸，平衡逆向移动，抑制水解
盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，
如何制备氢氧化铁胶体？
若将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得物质是什么？如果改成Fe2(SO4) 3溶液
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解； 加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
实验室中FeCl3溶液久置会变浑浊，为什么？该如何保存和配制FeCl3溶液？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
配制：先将氯化铁溶于盐酸中， 再稀释至对应的浓度