2021学年第三单元 盐类的水解教课内容ppt课件

这是一份2021学年第三单元 盐类的水解教课内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了水解方程式，①③④等内容，欢迎下载使用。
知识与技能: 1、理解盐类水解的本质和盐类水 解对溶液酸碱性的影响及变化规律。 2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。过程与方法 ： 通过探究活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢于提出不同的见解,敢于修正自己的错误观点．
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
在水溶液中___电离出来的离子跟___ 所电离出来的___ 或____结合生成_____ (弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
盐 + 水 酸 + 碱
⑴ 有__就水解；无__不水解；⑵ 越__越水解；⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
三、盐类水解方程式的书写：
先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
如：CH3COONa、NaF
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定