山东诗营市中考化学复习第八单元金属和金属材料课件

这是一份山东诗营市中考化学复习第八单元金属和金属材料课件，共57页。PPT课件主要包含了非金属，金属特性，%～43%，03%～2%，火星四射，化合反应，FeCl2＋H2↑，FeSO4＋H2↑，FeSO4，置换反应等内容，欢迎下载使用。

化学方程式的梳理1．Fe的化学性质
① _________________；② ______________________；③ ______________________；④ _____________________；⑤ _________________________；⑥ _____________________________；
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
⑦ _______________________________ _____________________________________；⑧ _________________________。
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
2．Al的化学性质① _________________；② ___________________________；
4Al＋3O2===2Al2O3
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
③ _________________________；④ _________________________；⑤ _______________________________。
2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3 ＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
3．Cu的化学性质① __________________________；② ______________；
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2Cu＋O2 2CuO
③ _____________________；④ ______________________；⑤ ______________________；⑥ _______________________________；⑦ _______________________________；⑧ __________________。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 CuO＋H2O
4．金属的冶炼① ______________________；② _________________________；③ _______________________；④ __________________；⑤ _____________________；⑥ _________________。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
CuO＋CO Cu＋CO2
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
考点一 金属材料1．金属的物理性质(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的 _____性、 _____性和 _____性。
(2)特性①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈 _____ 色，金呈 ___色。②状态：常温下大多数金属为固体，而 ___为液体。
2．合金(1)概念：在金属中加热熔合某些 _____ 或 _______ ，制得的具有的 _________物质。合金属于 _____物。(2)性质特征：硬度比成分金属 ___，熔点比成分金属 ___ 。(3)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为 _________，钢的含碳量为 __________。
合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。
考点二 金属的化学性质1．与氧气反应(1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧， _________，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式为 _________________。(2)铜在空气中加热，能生成 ___色固体，化学方程式为 _____________。(3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为 __________________，反应类型为 _________ 。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
4Al＋3O2 2Al2O3
明确金属与氧气的反应讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有两处：①记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；②记错铁在氧气中燃烧的产物。练：链接“排雷练版”P6T12
2．与酸溶液反应——金属＋酸―→盐＋氢气Fe＋2HCl=== ___________；Fe＋H2SO4=== ___________。要求：(1)在金属活动性顺序中，排在 __ 前面的金属能与酸反应放出氢气。(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。
3．与盐溶液反应——金属＋盐溶液―→新盐＋新金属Fe＋CuSO4=== _____＋ ___ ，反应类型为__________ 。实验现象：铁丝表面附着一层 ___ 色固体，溶液由蓝色变为 _____ 色。Cu＋2AgNO3=== ________＋ ____ ；实验现象：铜片表面附着一层 _____ 色固体，溶液由无色变为 ___色。
要求：(1)在金属活动性顺序中，位置在 _____的金属可以把 _____的金属从它们的盐溶液中置换出来。(2)盐必须是 _____的。
4．金属活动性顺序及其应用(1)常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序：K　Ca　Na　Mg　 ___　Zn　 ___ 　Sn　Pb　(H) ___ 　Hg　Ag　Pt　Au(2)金属活动性顺序表示的意义①金属的位置越靠前，它的活动性就越 ___ 。②位于 __ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 __ 。③位于 _____ 的金属能把 _____ 的金属从它们的盐溶液里置换出来。
铁参与置换反应时，其化合价是＋2价讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐应是亚铁盐，化合价是＋2价；若是用含铁的盐作为反应物出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。练：链接“随堂演练”P55T6
(3)金属活动性的重要应用①判断某些置换反应能否发生。
③解决一些除杂问题。④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
(4)金属活动性顺序的探究实验①实验原理根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。
②注意事项实验前金属必须打磨除去 _____________。做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。金属与盐溶液的反应，盐必须 _______。并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
验证金属活动性强弱的实验方案的注意事项讲：在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意以下几点：①K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证金属活动性强弱的实验；②选择与金属反应的盐溶液时，要注意盐溶液的溶解性；③选择与金属反应的酸时最好选择稀盐酸和稀硫酸。练：链接“随堂演练”P56T12
考点三 金属的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁的实验(1)实验装置(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
(3)实验步骤①检查装置的 _______ ；②装入药品并固定装置；③通入 ___ 并点燃尾部酒精灯；④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃 _________给氧化铁加热；⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭 _________；⑥待玻璃管内的固体冷却后，先 _________________，后 _________________。
(4)实验现象：红色粉末逐渐变为 _____ ，澄清石灰水 _______，尾气燃烧时产生 ___ 色火焰。(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质铁，一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳。(6)有关的化学方程式(从左到右)① _______________________；② __________________________；③ _______________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2CO＋O2 2CO2
(7)注意事项①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是 ________________________________________________________，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却，防止 _____________________________。
内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸
高温下的铁与空气接触而被氧化
明确工业炼铁的相关内容讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。练：链接“聚焦东营”P53T8
考点四 金属的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈条件的探究实验
(2)铁锈的主要成分为 _______________，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
氧化铁(或Fe2O3)
久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
(3)铁制品的防护①保持铁制品表面的 _____和洁净。②在铁制品表面加一层 _______ ，如刷漆、涂油、烤蓝等。③改变铁制品结构，如制成不锈钢等。
2．保护金属资源(1)防止金属 _____ 。(2) _____ 利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品。
考点一 金属材料 (5年4考)1．金属材料的判断2．合金及其性能3．金属的物理性质和用途
1．(2016·东营中考节选)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。
(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 _____________________。(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是 ___ (填元素符号)；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因 _________________；
信息三：综合上述因素，常选用表中三种金属中的 ___作为高压输电线，原因是 _________________(答出两点即可)。
2．(2013·东营中考节选)人类的生产生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是 __，延展性的是 ___(填字母序号)。
(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 _____。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 __ 。A．15～30 ℃ B．60～80 ℃C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
考点二 金属的化学性质 (5年5考)1．金属的稳定性2．金属的活动性顺序3．金属与酸、盐反应的规律及特点
3.(2017·东营中考)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是(　　)
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质
【思路分析】 金属活动性越强，越容易发生化学反应，在自然界中多以化合物的形式存在；金属活动性越弱，化学性质稳定，不易发生化学反应。验证三种金属的活动性顺序可以选用“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”。【答案】 B
4．(2016·东营中考节选)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有 (填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式为ZnCO3 ZnO＋CO2↑，
请写出生成锌和铜反应的化学方程式________________、________________ 。
【思路分析】 三种金属的活动性由强到弱是Zn>Fe>Cu，根据“前换后”的反应原则得出滤液中一定含有的溶质。木炭可以还原氧化锌和氧化亚铜，生成锌和铜。【答案】 ZnCl2、FeCl2　C＋2ZnO CO2↑＋2ZnC＋2Cu2O CO2↑＋4Cu
5．(2014·东营中考)下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是(　 　)
A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
考点三 金属的冶炼 (5年2考)6．(2015·东营中考节选)钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式_____________________；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的____；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是____________，你认为其原因可能是_________________________________。
【思路分析】 工业炼铁是以一氧化碳为还原剂还原氧化铁。金属的用途是由金属的性质决定的。金属的活动性越弱，越容易被冶炼。【答案】 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2较大的硬度　铜、铁、铝　金属冶炼的难易程度(合理即可)
考点四 金属的锈蚀与防护 (5年3考)7．(2015·东营中考节选)据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1 000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。
请回答下列问题：(1)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 _________________________，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 ___ (填序号)。a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
4Fe＋3O2＋6H2O===
(2)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施 ___________________________。
在金属表层涂油漆(合理即可)