2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【全面】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【全面】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

2、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

3、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是

A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液

C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出

4、放入水中，能形成溶液的物质是

A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

6、下列说法中，错误的是

A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污

C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍

7、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是

A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度

8、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

2、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。

（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。

（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。

（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。

（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。

3、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。

配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。

（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。

（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。

4、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。

5、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：

（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；

（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；

（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；

（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；

（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：

计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

3、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。

（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。

（2）醋酸这种物质由___________构成。

（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。

（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。

4、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

5、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

6、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是      g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）

（3）当加入  g盐酸时，反应恰好停止。

7、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

8、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

9、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。

请计算：

（1）计算合金中铜的质量分数。

（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是 ___________________________ ；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。

（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。

②M点的含义 _______ 。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

2、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。

(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。

(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A 溶剂的质量一定变小

B 溶质的质量可能不变

C 溶液的溶质质量分数一定变大

D 溶液的质量一定变大

E 该饱和溶液还可以溶解其他物质

(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。

(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。

(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。

A 酒精灯  B 药匙  C 玻璃棒  D 漏斗  E 铁架台  F 量筒   G 胶头滴管

3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。

Ⅴ.（实验结论）

（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。

4、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。

A可燃物           B空气          C温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A CO2与水发生了反应                B湿润的紫色石蕊纸花变红

C水具有酸性                     D干燥的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。

（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。