2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷全面

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷全面

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

2、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

3、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

4、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是

A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液

C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出

5、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠

6、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体

C．氯化钠晶体 D．浓硫酸

7、下列说法中，错误的是

A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污

C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍

8、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

2、请用化学用语填空:

（1）地壳中含量最多的金属元素____________。

（2）碘酒中的溶剂____________。

（3）2个镁离子____________。

（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____________。

3、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

4、化学与生产、生活联系紧密。

（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。

（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。

（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。

（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。

（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。

（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。

（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。

5、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

3、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是      g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）

（3）当加入  g盐酸时，反应恰好停止。

4、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。

请计算：

（1）计算合金中铜的质量分数。

（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

6、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

7、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

8、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

9、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是__________g，水的质量是_________g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_________、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。

（实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：____________。

（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是___________（填字母）。

A氯化钠             B氢氧化钠             C硝酸铵 D氧化钙

（实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为____________。

（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。

（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式____________。

2、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。

实验一、高锰酸钾制取氧气：如图,用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.

(1)仪器⑤的名称是_______________；

(2)制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________。(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是_________，在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____。

(3)实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________(从图中选出正确的操作编号).

(4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________(答一种即可)。

实验二、探究高锰酸钾的溶解性：小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:

(1)步骤一:如图操作,振荡后静置,观察到:A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色；B试管中晶体不溶解,汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________。

(2)步骤二:如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由：________________________。

实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B中,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是 _____，该反应的化学方程式可表示为，其中X的化学式是_____，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________。

I拓展实验

实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:

查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________(填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”),遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:

实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:

实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:

解释与结论:

(1)实验四的目的是_______________________________；

(2)实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________；

(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。

3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：

（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。

（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。

4、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。

（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。

（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。

第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析图1实验数据：

（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。

（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。

（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。

（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。

（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____