河北专版中考化学复习教材知识梳理模块三物质的化学变化课时13化学方程式及基本反应类型练习

这是一份河北专版中考化学复习教材知识梳理模块三物质的化学变化课时13化学方程式及基本反应类型练习，共4页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
1．根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
2．下列反应的化学方程式书写完全正确的是( B )
A．铁在氧气中燃烧2Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
3．(2017重庆中考A卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是( A )
A．该反应为置换反应
B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变
D．二氧化碳的排放易引起温室效应
4．(2017天津中考)己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 gA跟4.8 gB恰好完全反应生成4.4 gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( B )
A．23 B．46 C．92 D．96
5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( D )
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
6．(2017石家庄中考模拟)下列化学方程式书写正确的是( D )
A．盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
B．熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．高炉炼铁：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
7．下面表示某个化学反应，有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应前后氧原子的个数不变
B．反应物和生成物中共有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因
8．(2017邯郸一模)四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是( D )
A．物质c可能是一氧化碳
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．生成物中c与d的分子个数比为1：2
二、填空及简答题
9．(2017泰安中考)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式__2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。
(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是__HCl__；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则A、B、C分别是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化学式)。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
10．(2017临沂中考)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式：C.__Fe__，G.__H2CO3__。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①__3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。
②__2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O__。
三、计算应用题
11．(2017石家庄中考模拟)有一瓶标签破损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25 g稀盐酸样品，加入足量的铝片(表面被氧化)，使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数。
解：据图可看出铝与盐酸反应产生H2的质量是0.2 g，设样品中含有HCl的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
219 6
x 0.02 g
eq \f(219,x)＝eq \f(6,0.02 g) x＝0.73 g
Al2O3消耗的稀盐酸为5 g，Al消耗的稀盐酸为20 g。
样品中HCl的质量分数为：eq \f(0.73 g,20 g)×100%＝3.65%。
答：该稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%。
12．(2017西宁中考)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
解：设反应生成氢气的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
73 g×20% x
eq \f(73,73 g×20%)＝eq \f(2,x) x＝0.4 g
答：可制得氢气的质量是0.4 g。
13．向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题：
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是____________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。
(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为Na2SO4。
(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
eq \f(160,x)＝eq \f(98,4.9 g) x＝8 g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：eq \f(8 g,160 g)×100%＝5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。