贵阳专版中考化学总复习模块3物质的化学变化课时13基本反应类型及化学方程式精练习题

这是一份贵阳专版中考化学总复习模块3物质的化学变化课时13基本反应类型及化学方程式精练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．根据化学方程式：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D )
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的质量之比 D．氧气可助燃
2．关于2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O的读法不正确的是( C )
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
3．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(S－32 O－16 C－12 H－1)( C )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
B．2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
C．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
D．CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
4．铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为( A )
A．10896204 B．2732108
C．432 D．5496108
5．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是( D )
A．铁和盐酸混合：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
C．石英和纯碱高温：SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
D．磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO：Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
6．下列反应属于置换反应的是( C )
A．丙烷燃烧：C3H8＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O
B．铝的冶炼：2Al2O3eq \(=====,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Cl－的检验：AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
7．下列反应中属于复分解反应的选项是( B )
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
8．(2018乐山中考)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，该反应的基本类型是( C )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
9．(2018自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是( A )
A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
10．(2018衡阳中考)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( B )
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) H2↑＋O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))Fe＋3CO2
11．(2018黄冈中考)金属钨(W)可作白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl(热浓)===H2WO4＋2NaCl
③H2WO4 eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋WO3
④3H2＋WO3eq \(=====,\s\up7(1 000℃)) W＋3H2O
下列说法不正确的是( B )
A. 反应③属于分解反应
B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变
D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
二、非选择题
12．(2018镇江中考)将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
(1)写出该反应的化学方程式(其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1∶1)：____2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Na2SO4＋2Cu(OH)2↓＋O2↑__。
(2)实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应。
13．(1)明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。写出第二句诗相关的化学方程式：__CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__，写出第四句诗相关的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(3)写出烧碱敞口放置易变质的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(4)酒精燃烧的化学方程式：__C2H5OH＋3O2__eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O__。
(5)用熟石灰中和废硫酸的化学方程式：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
14．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应：2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反应：2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价。
在化学反应过程中，一定发生变化的是__④⑤__；可能发生变化的是__⑦__。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)镁在氧气中燃烧：__2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO__。
(2)锌和稀硫酸反应：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
16．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(尘埃))2SO3__。
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2__。
17．(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)：__CaCO3__＋__2HCl===CaCl2__＋__CO2↑__＋__H2O__；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO ＋ 2HCl===NaCl ＋ X↑ ＋ H2O，则X的化学式为__Cl2__。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，基本反应类型是__置换反应__。
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为了验证反应①，小明将__酚酞(石蕊)__溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成__红(蓝)__色。
(2)依据反应②NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)写出一个能发生反应③的化学方程式：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
(4)反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为__产生蓝色沉淀__。
19．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__能溶于水__的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有__氢氧化钠__，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强__酸__(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。
20．(1)写出用天然气作燃料燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2__eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O__。
(2)已知Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。
21．(2018葫芦岛中考)向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60 g。请计算：
(1)理论上生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
解：设生成的沉淀的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
50 g×8% x
eq \f(80,98)＝eq \f(50 g×8%,x) x＝4.9 g
反应后所得溶液的质量为50 g＋60 g－4.9 g＝105.1 g
答：(1)理论上生成沉淀的质量为4.9 g；(2)反应后所得溶液的质量为105.1 g。
22．(2018乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。现取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
解：设生成的碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 106
16.8 g x
eq \f(168,106)＝eq \f( 16.8 g,x)
x＝10.6 g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6 g。
23．某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
解：设可制得氢气的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
73 g×20% x
eq \f(73,2)＝eq \f(73 g×20%,x) x＝0.4 g
答：可制得氢气的质量是0.4 g。