中考化学复习方案考题训练三原子的构成与元素练习新版鲁教版

这是一份中考化学复习方案考题训练三原子的构成与元素练习新版鲁教版，共5页。试卷主要包含了下列物质中属于化合物的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )
A．锌Zn B．铜cu
C．镁mg D．锰MN
2．下列物质中属于化合物的是( )
A．赤铁矿 B．铂铱合金
C．甲烷 D．航空煤油
3．【2016·本溪】下列物质由离子构成的是( )
A．汞 B．氯化钠
C．金刚石 D．蒸馏水
4．【2016·盐城】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
5．【2017·威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
6．【2017·潍坊】下列说法正确的是( )
A．同种元素可能形成性质不同的几种单质
B．物质都是由分子或者原子构成的
C．核电荷数：S2－＞S
D．在原子中，质子数一定等于中子数
7．【2016·安徽】如图K3－1为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法正确的是( )
图K3－1
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
8．如图K3－2所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问题。
图K3－2
(1)上述结构图中的x＝________。
(2)硅原子的结构示意图为________________________________________________________________________。
图中与硅元素化学性质相似的元素是__________(填元素符号)。
(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。
9．【2016·枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____________，该化合物中②处元素的化合价为________。
(2)表示表中________(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为________。
能 力 提 升
1．【2017·聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
2．【2017·常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．【2017·威海】在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子不能被创造也不能被消灭
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A．②④ B．①④
C．①③ D．②③
4．【2017·嘉兴】2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )
A.钅尔属于金属元素
B．镆的元素符号是m
C.元素的相对原子质量是117
D.元素在自然界中含量丰富
5．【2017·呼和浩特】下列说法正确的是( )
A．碳12原子和碳13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D.和化学性质相同
6．【2017·青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K3－3所示，下列分析错误的是( )
图K3－3
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
7．【2017·绥化】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
图K3－4
8．【2017·达州】根据图K3－5提供的信息回答下列问题。
图K3－5
(1)A图中x的值是________。
(2)化学性质相似的原子是________(填字母，下同)。
(3)具有稳定结构的原子是______________。
(4)属于同种元素的粒子是__________。
9．【2017·湖州】2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh 钅尔)、115号(Mc 镆)、117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素。其中“115号(Mc 镆)元素”的115表示原子的__________数，Mc表示的微观意义是________________。
10．【2017·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：________________________________________________________________________。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为____________。
(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－
参考答案
|夯实基础|
1．A
2．C [解析] 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。
3．B [解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。
4．D [解析] 相对原子质量≈质子数＋中子数，“143”是中子数，不是相对原子质量。
5．C [解析] 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。
6．A [解析] 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，而质子数不一定等于中子数。
7．C [解析] 碳原子核外电子排布的最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元素符号为N；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。
8．(1)5 (2) C (3)10
9．(1)Al2O3 ＋3 (2)④ 得 Cl－
[解析] (1)①是氧元素，在化合物中常显－2价，②是铝元素，在化合物中常显＋3价；二者组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3。(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中④的位置；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。
|能力提升|
1．B [解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。
2．D [解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电子的质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。
3．C [解析] ①在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；②原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；③在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消灭；④在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被消灭。
4．A
5．C [解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4－和MnO42－，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe2＋和Fe3＋核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，二者化学性质不同。
6．B [解析] 钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同。
7．A
8．(1)9
(2)A、C
(3)B
(4)C、D
[解析] (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以A、C原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为8个(或只有一层时为2个)的原子具有相对稳定结构，D是阴离子，所以B符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素，C、D两种粒子的质子数都是17，所以属于同种元素。
9．核电荷(或质子) 1个镆原子
[解析] 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等，因此，“115号(Mc 镆)”元素的115表示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示一种元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc表示的微观意义是一个镆原子。
10．(1)BC
(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)
(3)Mg3N2
(4)S2－
(5)BD
[解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层。(3)镁元素在化合物中显＋2价，氮元素在与金属元素形成化合物时显－3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2。(4)当x－y＝8时，该粒子最外层得到2个电子达到相对稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，y＝8，则x＝16，质子数为16的是硫原子，该粒子的符号为S2－。(5)NO的电子总数为15，O2中电子总数为16；CO中电子总数为14，N2中电子总数为14；SO2中电子总数为32，CO2中电子总数为22；PO43－中电子总数为50，SO42－中电子总数为50。
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
钅尔
Nh
nǐ
115
镆
Mc
mò
117
石田
Ts
tián
118
Og
à