江西省中考化学复习题型突破训练7计算题

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题型突破七计算题题 型 训 练类型1　直观文字叙述型1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。(2)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为116.0 g。请回答：(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为________g。 类型2　图像坐标分析型3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(FeaOb)，一学生利用实验对其作进一步分析，过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)。步骤Ⅰ.取29 g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6 g。步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示：图T7－6(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g。(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(3)经称量，步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6 g。则该铁的氧化物化学式中，a、b的最简整数比a∶b＝__________。4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题。(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__________g。(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？图T7－7 类型3　表格数据型5.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：(1)m的值为________。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。图T7－8 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：  实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150反应前固体样品质量/g4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7已知发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m值为________。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 类型4　图解实验型7．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案：图T7－9试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)  类型5　标签型8．某补钙药剂的标签主要内容如图T7－10所示，现测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。图T7－10 (1)反应中生成________ g二氧化碳。(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。              参考答案题型训练1．(1)有机合成(2)解：设需要电石渣的质量为x。Ca(OH)2  ＋ H2SO4=== CaSO4＋2H2O74         9892.5%×x  196 kg＝x＝160 kg答：至少需要这种电石渣的质量为160 kg。2．(1)8.8 (2)解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100                     44x                       8.8 g＝x＝20.0 g样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)373．(1)17.6(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑    98           2    x           0.6 g＝　x＝29.4 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝49%。答：步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(3)3∶44．(1)2.14 解：(2)设FeCl3消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl       120     107       x       2.14 g＝　x＝2.4 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%＝32 g。设该工业盐酸中HCl的质量为y。HCl＋NaOH===H2O＋NaCl36.5  40y     32 g＝　y＝29.2 g该工业盐酸中HCl的质量分数是×100%＝29.2%。(3)设需加水的质量为z。100 g×29.2%＝(100 g＋z)×10%z＝192 g答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。(3)需加水的质量为192 g。5．(1)3.3解：(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100          111        44x            y          4.4 g＝　x＝10 g＝　y＝11.1 g(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%。答：(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。6．(1)因为实验三产生的气体质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应(合理即可)(2)152.9(3)解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106                      44x                        2.2 g ＝　x＝5.3 g样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。7．(1)6(2)解：设50 g废水中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126            120x              6 g＝　x＝6.3 g废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%＝12.6%。答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。8．(1)5.5解：(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中氯化氢的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100    73               44x      y                5.5 g＝　x＝12.5 g＝　y＝9.125 g每片钙片中实际含钙量为12.5 g××100%÷10＝0.5 g。0．5 g<0.6 g，实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。答：(2)实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。