湖南省中考化学复习课时训练1我们周围的空气练习

这是一份湖南省中考化学复习课时训练1我们周围的空气练习，共5页。
1．[2017·齐齐哈尔]请答题的同学深呼吸，平静一下情绪。刚才吸入的空气中含量最多的气体是( )
A．氧气 B．稀有气体
C．氮气 D．二氧化碳
2．[2017·呼和浩特]空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是( )
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气可用于工业制备氮气和氧气
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
3．安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是( )
A．加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源
B．加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准
C．减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病
D．抓好建筑工地扬尘控制和管理
4．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是( )
A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
图K1－1
5．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的eq \f(1,5)。某同学用如图K1－1装置进行验证(燃烧物质为红磷)，实验后发现气体减少的体积小于eq \f(1,5)，请你帮助这位同学找出三种可能造成这样结果的原因：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
6．[2017·呼和浩特]如图K1－2是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。
图K1－2
请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是________(填序号)。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
____________________。
(3)将E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
7．在实验室里，小明与同学欲用如图K1－3所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
图K1－3
(1)写出仪器名称：①________；②___________。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是____________________，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到________________________________________________________________________，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，________________________________________________________________________ (填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误：__________________________________。将装置C改正后放入适量的药品：________和________，即可开始制取______________(写一种)。
能力提升
1．实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图(a曲线表示加二氧化锰；b曲线表示不加二氧化锰)，其中正确的是( )
图K1－4
2．[2016·泰安]如图K1－5是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图的说法中正确的是( )
eq \x(氧气)eq \f(化学性质,)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(能支持燃烧, （Ⅰ）)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(S、P、Fe等,CO、CH4、C2H5OH等)),\a\vs4\al(使其他物质缓慢氧化, （Ⅱ）)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Fe等,C6H12O6等))))
图K1－5
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
3．[2017·台州]为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
图K1－6
实验二：数据记录表
(1)实验一：图K1－6中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由
________________________________________________________________________。
(2)实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是__________________________________。
4．[2017·襄阳]把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
参考答案
夯实基础
1．C
2．A [解析] 氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。
3．C [解析] 减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关。
4．C [解析] A中通过气球膨胀的快慢可很明显地判断出哪一种物质的催化效果好；B中通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可很明显地看出反应速率的快慢；C中第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃无法判断哪一种物质的催化效果好；D中第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间，可很明显地比较出反应速率的快慢。
5．(1)红磷的量不足 (2)装置气密性不好
(3)没有冷却到室温就打开弹簧夹
6．(1)分液漏斗
(2)BD 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)b
7．(1)试管 长颈漏斗
(2)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
将导管移出集气瓶
(3)蜡烛燃烧得更旺，发出白光，集气瓶发烫 往集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 锌
稀硫酸 氢气(合理即可)
[解析] (4)该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳等。
能力提升
1．D [解析] 加热氯酸钾能够分解生成氯化钾和氧气，加入催化剂时，反应速率加快，但生成氧气的质量不变。
2．C [解析] S在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体；Ⅰ、Ⅱ两类反应，均体现了氧气的氧化性；物质在氧气中燃烧和发生缓慢氧化，均放出热量。
3．(1)不能；因为不能确定反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变
(2)探究MnO2的质量与化学反应速率的关系
[解析] (1)在试管中加入一定量的MnO2加快了反应的速率，但无法证明其质量及化学性质反应前后保持不变，故不能证明MnO2是过氧化氢的催化剂。(2)在50 mL H2O2溶液中加入不同质量的MnO2比较40 s末产生氧气的体积，就是为了探究MnO2质量的多少与化学反应速率的关系。
4．解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g。
设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6 g)
x＝14.9 g
21．9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g。
答：制得氧气9.6 g；反应后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。
第一组
第二组
第三组
第四组
1%H2O2溶液/mL
50
50
50
加入MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
测量40 s末得到O2体积/mL