北京专版中考化学基础复习课时训练五我们周围的空气练习

课时训练(五)  我们周围的空气

夯实基础

1．如图K5－1是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是(　　)

图K5－1

A．氮气             B．氧气              C．二氧化碳          D．稀有气体

2．下列能使带火星木条复燃的气体是(　　)

A．水蒸气           B．二氧化碳          C．稀有气体          D．氧气

3．薯片放置在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有(　　)

A．氮气             B．氧气              C．水蒸气            D．二氧化碳

4．空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气中分离得到的是(　　)

A．用作医疗急救的氧气                    B．用作电光源的稀有气体

C．用作食品防腐剂的氮气                  D．用作清洁燃料的氢气

5．[2017·燕山一模] 下列关于空气的说法中不正确的是(　　)

A．空气中含量最多的是氮气

B．通过实验测定了空气的组成的科学家是门捷列夫

C．空气中O2仍然保持原有的化学性质

D．N2、O2的体积比约为4∶1

6．目前部分城市出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是(　　)

A．地面建筑产生大量粉尘                  B．提倡居民公交车出行

C．积极植树、造林、种草                  D．提倡使用清洁能源

7．下列对实验现象的描述，错误的是(　　)

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体

B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色

8．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题。

图K5－2

(1)写出标号①的仪器名称____________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是____________(填序号)，写出该反应的化学方程式 ________________________________________。

(3)将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。

9．请根据图K5－3所示实验，回答问题。

图K5－3

(1)B装置中观察到的现象是_________________________________，C中反应的化学方程式为________________________，D装置中观察到的现象是____________________________________，D中反应的化学方程式为________________________。

(2)A、B、D装置的集气瓶中均需放少量水，B瓶放水的主要目的是___________________________________，D瓶放水的主要目的是________________________________________。

10．[2016·朝阳期末] 用如图K5－4所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶容积为200 mL，量筒容量为250 mL。(装置气密性良好)

图K5－4

Ⅰ.打开弹簧夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入量筒中的水的体积为V1 mL；

Ⅱ.用强光手电筒照射，引燃红磷；

Ⅲ.红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹b，测得量筒中水的体积变为V2 mL；

Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数。

(1)整个实验过程中的现象为_______________________________________。

(2)步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是__________________，否则会影响测定结果。

(3)步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V2数值________(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。

拓展提升

1．空心菜是人们喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩、绿、脆香多汁，令人馋涎欲滴，而端上桌一两分钟就逐渐变黑，与此有关的可能是空气中的(　　)

A．氮气          B．稀有气体         C．氧气          D．二氧化碳

2．[2017·东城一模] 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　)

图K5－5

3．图K5－6是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是(　　)

图K5－6

A．氧气无须提前制备和收集

B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

4．[2017·丰台一模] 如图K5－7所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)

                       图K5－7                      图K5－8

5．为探究MnO2对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。

图K5－9

(1)实验一：图中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由____________________________________________________________________________。

实验二：数据记录表

(2)实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是__________________________________。

6．根据如图K5－10实验装置示意图，回答有关问题。

图K5－10

(1)写出图中标号a仪器的名称：______________。

(2)用图K5－10提供的装置制取干燥的氧气，可选用的装置为__________，B中装入的试剂是________________________________________________________________________。

(3)用D收集该气体，其中水的作用是______________________。

(4)通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说明两点即可)①________________；②________________。

7．已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图K5－11所示的实验装置。

图K5－11

(1)图K5－11装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该从图K5－12中选用的发生装置为____________(填序号)。

图K5－12

(2)夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后____________________________________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

(3)为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为____________，装置④中盛放的试剂为__________，⑤中收集方法可选用____________(填序号)。

A．排水集气法      B．向下排空气法     C．向上排空气法        D．真空袋收集法

(4)当观察到装置②中________________________时应停止通CO2。

(5)此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。若用此反应制取O2，从图K5－12中可选用的发生装置为____________(填序号)。

8．[2017·通州二模] 利用表中装置研究人的呼吸作用。已知人体需要不断地与外界环境进行气体交换——获得氧气和排出二氧化碳。

(1)用澄清石灰水检验CO2的化学方程式为____________________________________。

(2)实验一中的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验二中瓶Ⅰ和瓶Ⅱ中加入的药品分别是____________________________________。

(4)实验二可证明人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气的原因是__________________________________________________________________________。

参考答案

|夯实基础|

1．A　2.D　3.C

4．D　[解析] 本题考查空气的组成及空气中各种成分的应用，氢气不是空气的成分之一。

5．B　6.A　7.C

8．(1)分液漏斗　

(2)BD　2H2O22H2O＋O2↑　

(3)b

[解析] (1)由图知，仪器①为分液漏斗。(2)过氧化氢溶液与二氧化锰固体在常温下接触即可发生反应生成氧气，故发生装置选择B；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可采用排水法或向上排空气法收集，但排水法收集的氧气纯度较高，故选择的收集装置为D；发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。(3)用E装置采用排水集气法收集氧气时，氧气应由b端通入，水从a端排出至量筒中，可测量收集氧气的体积。

9．(1)产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体　C＋O2CO2　剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　3Fe＋2O2Fe3O4

(2)吸收二氧化硫气体，防止污染空气　防止高温生成物溅落下来，炸裂瓶底

10．(1)鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹b，量筒中的水进入集气瓶中

(2)关闭弹簧夹a和b

(3)偏高

[解析] 整个实验过程中的现象为：鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹b，量筒中的水进入集气瓶；步骤Ⅱ若未关闭弹簧夹a和b，会导致集气瓶中的气体受热逸出，影响测定结果；步骤Ⅲ中，未冷却至室温就打开弹簧夹b，会导致进入集气瓶中的水偏少，测得V2偏高。

|拓展提升|

1．C

2．D　[解析] 烧杯内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，烧杯外氧气充足，蜡烛继续燃烧；氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，若氧气收集满，则木条复燃；将等质量的锌粉和铁粉放入等质量等浓度的盐酸中，根据金属与盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；木炭在空气中燃烧，消耗氧气的同时产生二氧化碳，使得集气瓶内压强变化不大，因此无法测定空气中氧气的含量。

3．D

4．B　[解析] 反应前集气瓶中已经有少量水，故不能从原点开始；因为氮气不参加反应，也难溶于水，故氮气的质量一直不变；将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被耗尽并且装置冷却后，装置中的压强不再改变；因为红磷过量，所以最终红磷的质量不能为零。

5．(1)不能证明，没有验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变

(2)探究MnO2的质量与化学反应速率的关系

[解析] (1)在试管中加入一定量的MnO2加快了反应的速率，但实验没有验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否变化，因此不能证明MnO2是反应的催化剂。(2)在50 mL H2O2溶液中加入不同质量的MnO2比较产生氧气的体积，就是为了探究MnO2的质量与化学反应速率的关系。

6．(1)分液漏斗

(2)ABC　浓硫酸

(3)排除集气瓶内的空气

(4)①注意环境保护　②注意安全

7．(1)A　

(2)用酒精灯加热试管　

(3)NaOH溶液　浓硫酸　D

(4)浅黄色固体全部变成白色　

(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　CD

[解析] (1)气体发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件，用加热NaHCO3固体制取CO2，属于“固固加热型”。(2)夏天检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯加热试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(3)为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为NaOH溶液，除去气体杂质二氧化碳，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，除去二氧化碳气体中的水分；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性；⑤中收集方法可选用真空袋收集法，这样收集到的气体才纯净、干燥。(4)由于反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当观察到装置②中浅黄色固体全部变成白色时应停止通CO2。(5)过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；用此反应制取氧气可用固液不加热型，因为过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，不能选择装置B，故选CD均可。

8．(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(2)瓶Ⅰ中有气泡冒出，石灰水变浑浊；瓶Ⅱ中有气泡冒出，石灰水无明显变化

(3)氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)

(4)瓶Ⅱ中的氢氧化钠(或氢氧化钙)溶液已经除尽了吸入空气中的CO2；瓶Ⅰ中氢氧化钙溶液变浑浊只能是由呼出气体中的CO2导致

[解析] (2)装置中加入石灰水，要证明“人体呼出的气体中CO2含量高于吸入的气体”，必然是与呼出气体连通的石灰水变浑浊，与吸入气体连通的石灰水不变浑浊。(3)要想“证明人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气”，必须先把空气中的二氧化碳除去，可以加氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液来除二氧化碳，所以要在Ⅱ装置中加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，然后再利用瓶Ⅰ中氢氧化钙溶液(石灰水)检验呼出气体中的二氧化碳。