山东省济南市中考化学总复习第六讲定量研究化学反应好题随堂演练

这是一份山东省济南市中考化学总复习第六讲定量研究化学反应好题随堂演练，共11页。
【过C必做】
1．(2018·滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
2．(2018·益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生H2，根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O推测X的化学式是( )
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
3．(2018·济南历城二模)生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3H2O＋3X，则物质X的化学式为下列的( )
A．O2 B．H2
C．I2 D．I2O5
4．(2018·雅安中考)海带中富含碘元素，可利用反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2从海带中提取碘单质。此反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．分解反应
5．(2018·济南槐荫一模)从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．参加反应的甲和乙两物质的质量比为11∶8
D．反应中甲和丙两物质的分子个数比为1∶2
6．(2017·济南历城二模)如图为某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．化学反应前后，分子和原子的种类不变
D．反应中甲、乙两物质的质量比为11∶1
7．(2018·呼和浩特中考)甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2
8．(2019·预测题)下图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类、数目均未改变
C．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
D．反应中两种单质的质量比为3∶2
9．(2017·济南历下二模)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．乙烯的化学式为C2H4
B．反应前后原子种类、数目均不改变
C．无机物在一定条件下可转化为有机物
D．参加反应的两种分子的个数比是1∶4
10．(2018·烟台中考)工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如下，参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙＝23∶17∶1。下列判断错误的是( )
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1∶1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
11．(2018·绥化中考)在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
A.物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12 g
C．反应过程中X、Q的质量比为9∶4
D．物质Z一定是该反应的催化剂
12．(2018·营口中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后甲和乙变化的质量比为9∶8
13．(2018·绥化中考)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )
【过B、A必做】
14．(2019·改编题)2.3 g A物质完全燃烧产生4.4 g CO2和2.7 g水，则A中所含元素为( )
A．碳元素、氢元素
B. 碳元素、氢元素、氧元素
C. 碳元素、氢元素可能含有氧元素
D．无法确定
15．(2019·易错题)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( )
A．12 g B．24 g
C．36 g D．48 g
16．(2018·烟台中考)2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下：
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式__________________
_________________________________。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是______________________________。
(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
17．(2018·临沂中考)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。
(1)X的化学式是________。
(2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_______________________
________，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_________________
______________________________(用文字描述)。
18．(2018·雅安中考)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2。
①反应中，碳元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是_________。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_______________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是______________________
___________________________。
19．(2018·泰安岱岳模拟)钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数釆用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2∶3混合共熔，可得到熔融温度约为580 ℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110 ℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸气的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是____________。
(2)金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝____________。
(3)钠能与水反应，化学方程式为____________________________________。
(4)写出用钠制取钾的化学方程式______________________________________
____________________________________。
20．(2019·预测题)当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：
(1)在上述反应中，分子分解成原子，_______(填“分子”或“原子”)重新组合成新的分子。
(2)上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是_______(填序号)。
(3)写出上述反应的化学方程式：______________________________________
____________________________________。
(4)上述反应属于_______反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”或“氧化”之一)。
21．(2018·济南市中二模)小雪同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀硫酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
①请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式___________________________
__________________。
②实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，那么该反应_______(填“符合”“不符合”之一)质量守恒定律。
③欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是__________________________
__________________________________________________________________。
④在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是______(填A、B、C、D之一)。
a．原子数目 b．分子数目
c．元素种类 d．分子种类
e．物质种类
A．只有b B．只有b、c、e
C．只有a、c D只有a、c、d
22．(2011·济南学考)为了探究镁的性质，在锥形瓶(如图)中注入200 g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑。试根据要求，回答下列问题。
(1)将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中，写出观察到的一项实验现象：___________________________。
(2)倒入单质镁，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较___(填写下列各项的序号)
①没有变化
②有变化，后者质量变小
③有变化，后者质量变大
④不能确定
(3)若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(精确到0.1)。
23．(2018·辽阳中考)根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。
(1)15 g石灰石中碳酸钙的质量为______g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
24．(2018·黄石中考)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量为_______g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)
参考答案
【过C必做】
1．C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C
【过B、A必做】
14．B 15.B
16．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)发生爆炸
HSiCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl (3)HCl
17．(1)CO2 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙
18．(1)①升高 ②BaO (2)2NO＋O2===2NO2 BaO
(3)2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2
19．(1)最外层电子 (2)水和氧气 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)Na＋KCleq \(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑
20．(1)原子 (2)D (3)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O (4)氧化
21．①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
②符合 ③将装置改为密闭体系(其他合理答案可得分) ④C
22．(1)锥形瓶中有气泡产生，气球膨胀 (2)①
(3)解：设不饱和溶液中溶质MgSO4的质量为x。
稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，则利用H2SO4的质量来进行计算。H2SO4的质量为200 g×10%＝20 g。
H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
98 120
20 g x
eq \f(98,120)＝eq \f(20 g,x)，x＝24.5 g
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为24.5 g。
23．(1)10
(2)解：设所得溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111
10 g 111 g×x
eq \f(100,111)＝eq \f(10 g,111 g×x)
x＝10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
24．(1)9.6
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
9．6 g 200 g×x
eq \f(160,219)＝eq \f(9.6 g,200 g×x)
x＝6.57%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
选项
用途
化学原理(用化学
方程式表示)
基本反
应类型
A
高炉炼铁
3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2
置换反应
B
稀盐酸用
于除铁锈
Fe2O3＋2HCl===FeCl2＋2H2O
化合反应
C
用熟石灰处
理硫酸厂废液
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
复分解
反应
D
电解水制氢气
2H2O===2H2＋O2
分解反应