中考化学一轮复习第八单元海水中的化学课时训练13物质的溶解性练习鲁教版

这是一份中考化学一轮复习第八单元海水中的化学课时训练13物质的溶解性练习鲁教版，共9页。试卷主要包含了6 gC等内容，欢迎下载使用。
课时训练（十三）　物质的溶解性（限时:30分钟）|夯实基础|1.已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为（　　）A.36 g B.3.6 g C.7.2 g D.10 g2.现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是 （　　）A.加硝酸钾 B.充分搅拌C.恒温蒸发水 D.升高温度3.在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是 （　　）图Z13-14.[2018·温州]某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图Z13-2为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是              （　　）图Z13-2A.甲、乙 B.甲、丙C.乙、丙 D.甲、乙、丙5.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是 （　　） 温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246 A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B.60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C.20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出6.[2017·乌鲁木齐] 2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,如下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是              （　　） 温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4 A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B.40 ℃时,将4 g高氯酸钾溶于100 g水可得到104 g溶液C.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小图Z13-37.某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图Z13-3所示,请回答:（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　。 （2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是　　　　　　　　。 8.根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。 温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110 （1）10 ℃时,氯化钠的溶解度是　　　　g。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　　　　;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响　　　　（填“较大”或“较小”）。 （3）20 ℃时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 ℃（不考虑水分蒸发）,所得溶液是　　　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （4）在20 ℃~30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同,x的取值范围是　。 |能力提升|1.[2017·邵阳]在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是              （　　）A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量2.[2018·龙东]如图Z13-4所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是（　　）图Z13-4  ①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵 A.①②③ B.①③④C.①②④ D.②③⑤3.[2018·孝感]如图Z13-5是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　　）图Z13-5A.甲和丙的溶解度相等B.在t2℃时,将28 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78 gC.将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发）,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙4.[2017·郴州]海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如氯化钠、镁等。图Z13-6就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图Z13-6（1）图中①是　　　　　（填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤:Ⅰ.溶解;Ⅱ.　　　　（填操作名称）; Ⅲ.蒸发。上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是　　　　　　　,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　　　　　　　。 （4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:母液氢氧化镁氯化镁金属镁图Z13-7该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　; 写出反应Ⅱ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率。①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　　　　　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是　　　　　　。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是　　　　（填序号）。 a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。图Z13-8是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图Z13-8①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是　。 ②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A是　　　　（填名称）。                     参考答案夯实基础1.C　2.D　[解析] 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,与是否充分搅拌无关;恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变;溶解度受温度的影响,升高温度,能改变硝酸钾的溶解度。3.C4.C　[解析] 充分溶解后,乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体,所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。5.D　[解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为×100%,20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%<28%,所以溶液从60 ℃降温至20 ℃,会有晶体析出。6.C　[解析] 溶解度的单位是克,20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g;40 ℃时,高氯酸钾的溶解度为3.73 g,40 ℃时,将4 g高氯酸钾溶于100 g水,最多只能溶解3.73 g,不能得到104 g溶液;高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃,有晶体析出,有结晶现象;由高氯酸钾在不同温度时的溶解度可知,高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。7.（1）氯化钠　（2）不变　（3）降温结晶8.（1）35.8　（2）增大　较小（3）不饱和溶液　（4）36.0~36.3 g能力提升1.A　[解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中;蒸发时,蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干;计算产率时,精盐要放在称量纸上进行称量,不能直接放到托盘天平的托盘上。2.C　[解析] 稀盐酸和铁反应,生成氢气,使气压增大;氢氧化钠固体溶于水,放热使溶液温度升高,气体受热膨胀,气压增大;氯化钠溶于水温度无明显变化;双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下反应,生成氧气,使气压增大;硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,气体冷缩,压强减小。3.C　[解析] 比较溶解度需要在一定的温度下;在t2℃时,甲的溶解度为40 g,将28 g甲物质加入50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的质量为70 g;甲的溶解度随温度的降低而减小,故将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出;将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,甲和乙的溶解度增大,故溶液组成不变,仍然是乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。4.（1）蒸发池　（2）饱和溶液（3）过滤　玻璃棒　引流（4）复分解反应　Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O[解析] （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。（2）析出晶体后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、过滤、蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤Ⅱ（过滤）中的作用是引流。（4）反应Ⅰ:氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。5.（1）①三层滤纸　间歇加热　②b（2）①MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2②盐酸[解析] （1）①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边;为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可采用间歇加热的方法。②食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会偏低;过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质进入滤液,使产率偏高;器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。（2）①海水中含氯化镁,加入石灰乳后,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2。②试剂A与沉淀B氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水,则试剂A为盐酸。