2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习专题训练第九单元　海水中的化学

第三单元　海水中的化学

一、选择题

1.(2022牡丹江)下列物质俗称小苏打的是(　　)

A.碳酸钠  B.碳酸氢钠

C.氢氧化钠 D.硫酸钠

2.(2022临沂)下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是(　　)

A.氢氧化钠溶液和稀硫酸

B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液

C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液

D.碳酸钠溶液和稀盐酸

3.(2022东营模拟)海洋是人类取之不尽、用之不竭的资源宝库,下列说法中错误的是(　　)

A.利用膜法可淡化海水,其原理与过滤的原理相似,都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开

B.海水制镁时,加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集

C.近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH增加

D.海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存,因为海水中氢离子的浓度增加,这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏

4.[科学思维](2022东营模拟)下列推理正确的是(　　)

A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸与碱发生中和反应时有热量放出,所以有热量放出的反应一定是中和反应

C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应

D.HCl和NaOH反应生成盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解

反应

5.(2021锦州)下列各组物质在水中能大量共存,并形成无色溶液的是(　　)

A.CuSO4、KCl、H2SO4

B.NaCl、HNO3、AgNO3

C.HCl、Ca(OH)2、NaCl

D.HCl、NaNO3、Na2SO4

6.(2022济宁二模)某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种:

Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、、、,为确定其组成,进行了如下

实验:

①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;

②向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解;

③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据实验,以下推测错误的是(　　)

A.可能含有Cl-

B.可能含有K+

C.一定含有和

D.可能含有

7.[模型构建](2022福建二模)NaCl是重要的资源,其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

B.应用②在制备烧碱的过程中,水参加了反应

C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥

D.生产中提纯粗盐时可加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液,再过滤、蒸发

8.(2022靖江模拟)海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.用海水、肥皂清洗衣物会出现大量的白色浮渣

B.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2

C.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化

D.MgCl2→Mg过程中能量的转换:电能转变成化学能

9.(2022新泰模拟)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程

如图:

下列有关说法正确的是(　　)

A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整

B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀

C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收

D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

10.(2022眉山)除去下列各组物质中的杂质,所用方法可行的是(　　)

11.(2022包头)下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系,符合图像的一组是(　　)

A.① B.② C.③ D.④

12.(2021宜昌)初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示,图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是(　　)

二、非选择题

13.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品中产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答问题:

(1)信息中提供的膨松剂是　    　(填化学式)。　 

(2)碳酸氢钠是一种　   　(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。 

(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是　                    　(用化学方程式解释)。 

14.(2021福建)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为　     　。

②该物质兼具　    　(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。 

③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,X的化学式为　    　。 

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是　         　;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为　                          　。 

15.(2022绍兴)“海洋强国”是国家战略,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是　    　;流程图中操作A的名称是　    　;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1 000 g盐卤可制备金属镁　     　g。 

②地球表面70%以上是海洋,各种海洋能源有待开发,你觉得开发前景广阔的能源有　             　。 

甲          乙

16.(2021东营模拟)海洋资源十分丰富,合理利用海洋资源非常重要。

(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用　    　,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　     　。　 

②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100 kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

则海水中镁元素的质量分数为　    　。 

(2)如图是模拟海水制盐的流程:

①写出实验②发生的其中一个反应的化学方程式　                                             　。 

②精盐水中氯化钠的质量　 　(填“>”“<”或“=”)粗盐水中氯化钠的质量。 

(3)纯碱既可以从内陆湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产,其生产工艺流程如图所示:

①从沉淀池中分离出沉淀的操作是　 　。 

②该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通　 　提高产率。 

③母液经处理析出的副产品是　 　,农业上可用作氮肥。 

第九单元　海水中的化学

一、选择题

1-5 BACCD   6-10BDCCD  11-12DB

二、非选择题

13.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品中产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答问题:

(1)信息中提供的膨松剂是　NaHCO3　(填化学式)。　 

(2)碳酸氢钠是一种　可溶　(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。 

(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　(用化学方程式解释)。 

14.(2021福建)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为　Mg(OH)2·MgCO3　。

②该物质兼具　碱　(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。 

③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,X的化学式为　MgO　。 

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是　过氧化氢分解生成氧气　;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。 

15.(2022绍兴)“海洋强国”是国家战略,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是　氯化钠　;流程图中操作A的名称是　过滤　;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1 000 g盐卤可制备金属镁　48　g。 

②地球表面70%以上是海洋,各种海洋能源有待开发,你觉得开发前景广阔的能源有　潮汐能(合理即可)　。 

甲          乙

16.(2021东营模拟)海洋资源十分丰富,合理利用海洋资源非常重要。

(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用　氢氧化钙　,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　。　 

②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100 kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

则海水中镁元素的质量分数为　0.12%　。 

(2)如图是模拟海水制盐的流程:

①写出实验②发生的其中一个反应的化学方程式　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)　。 

②精盐水中氯化钠的质量　>　(填“>”“<”或“=”)粗盐水中氯化钠的质量。 

(3)纯碱既可以从内陆湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产,其生产工艺流程如图所示:

①从沉淀池中分离出沉淀的操作是　过滤　。 

②该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通　NH3　提高产率。 

③母液经处理析出的副产品是　氯化铵　,农业上可用作氮肥。