选择性必修3第二节 研究有机化合物的一般方法第1课时同步练习题

这是一份选择性必修3第二节 研究有机化合物的一般方法第1课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了下列除去杂质的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．过滤
答案 C
解析 这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。
考点 有机物的分离提纯
题点 蒸馏
2．以下关于萃取操作的叙述中，正确的是( )
A．把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开活塞
答案 D
解析 为使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，不能用力振荡；振荡几次后打开旋塞放气，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞放气；液体混合均匀后将分液漏斗放在铁架台上静置待液体分层；分液时将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体。
考点 萃取、分液的实验原理及操作
题点 萃取、分液的操作
3．实验室制备乙酸异戊酯的有关信息如下：
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后操作正确的是( )
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
答案 D
解析 乙酸异戊酯的密度比水的密度小，分液时在上层，应先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。
考点 分液操作
题点 分液操作的注意事项
4．下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是( )
A．溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质
C．过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出
D．冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好
答案 A
解析 加热能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但搅拌只能提高溶解速率，不能改变溶解度，A错误；苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质，B正确；过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出，C正确；冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好，D正确。
考点 重结晶
题点 苯甲酸的重结晶操作
题组二 混合物分离的方法选择
5．下列属于分离、提纯固体有机化合物的操作的是( )
A．蒸馏 B．萃取
C．重结晶 D．分液
答案 C
考点 重结晶的实验原理及应用
题点 重结晶的实验原理及应用
6．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)eq \(――→,\s\up7(光照))RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是( )
A．水洗分液法 B．蒸馏法
C．升华法 D．有机溶剂萃取法
答案 A
解析 因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
考点 萃取分液的实验原理及操作
题点 物质分离提纯方法的综合应用
7．已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是( )
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸
D．与钠反应后分离
答案 C
解析 乙醛和乙酸都为低沸点有机物，且都易挥发，直接蒸馏得不到纯净物。故先将CH3COOH与NaOH反应转化为沸点高的CH3COONa，蒸出乙醛后，再加入H2SO4将CH3COONa转化为CH3COOH，蒸出CH3COOH。
考点 蒸馏
题点 蒸馏实验原理的应用
8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
答案 D
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错误；NH4Cl、FeCl3均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，B项错误；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度差别很大，使用重结晶法可分离，C项错误；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
考点 有机物分离、提纯的综合
题点 有机物分离、提纯方法的综合应用
9．下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
答案 B
解析 ①中乙烷中有少量的乙烯，在光照条件下通入氯气，乙烷与氯气发生取代反应，引入杂质气体；②中除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，然后经分液、干燥、蒸馏可以得到纯净的乙酸乙酯；③中除去二氧化碳中少量的二氧化硫，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶时，虽除去了二氧化硫，但是二氧化碳与碳酸钠溶液也发生反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液；④中除去乙醇中少量的乙酸，加入足量的生石灰使乙酸变成沸点较高的乙酸钙，然后蒸馏可得到纯净的乙醇，所以②和④正确，故选B。
考点 有机物分离、提纯的综合
题点 有机物分离、提纯方法的综合应用
10．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是( )
A．加入无水CuSO4，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
答案 B
解析 向该工业酒精中加入生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精且难挥发的固体，而酒精是易挥发的液体，再蒸馏即可获得无水乙醇。
考点 物质的分离提纯
题点 物质分离提纯方法的选择
题组三 物质分离的综合考查
11．要从含乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是( )
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水
A．⑦③ B．⑧⑤②
C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①
答案 D
解析 先加入足量NaOH溶液，NaOH与乙酸反应生成乙酸钠，然后蒸馏除去乙醇；在乙酸钠溶液中加入足量稀硫酸，得到乙酸与硫酸的混合溶液，再蒸馏即可得到乙酸。
考点 有机物分离、提纯的综合
题点 有机物分离、提纯操作的综合
12．在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物：

1,5-二硝基萘 1,8-二硝基萘
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种物质分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是( )
A．对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．将滤液缓缓加入水中后过滤
D．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤
答案 C
解析 滤液中有浓硫酸和1,8-二硝基萘，浓硫酸可溶于水，而1,8-二硝基萘不溶于水，可将滤液注入水中(相当于浓硫酸的稀释)，然后过滤即可。
考点 有机物分离、提纯的综合
题点 有机物分离、提纯操作的综合
13．咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100 ℃ 时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：
在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是( )
A．加热、结晶(或蒸发)、升华
B．过滤、洗涤、干燥
C．萃取、分液、升华
D．加热、蒸馏、蒸馏
答案 A
解析 在步骤1中加入了乙醇，下面要分离咖啡因和乙醇，可进行加热得到浓缩液再结晶(或蒸发)得到粗产品，因咖啡因易升华，为进一步得到较为纯净的咖啡因，可进行升华。
考点 有机物分离、提纯的综合
题点 有机物分离、提纯方法的综合应用
14．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质：
答案 ①溴水 洗气 ②NaOH溶液 分液 ③苯或CCl4、水 萃取、分液 ④饱和Na2CO3溶液 分液
考点 有机物的分离、提纯
题点 有机物分离、提纯方法的综合应用
15．(2020·宁明县宁明中学高二期末)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
＋2CH3OHeq \(――――――――→,\s\up7(氯化氢的甲醇溶液))＋2H2O
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是__________；
②萃取用到的分液漏斗使用前需__________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的__________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__________，用饱和食盐水洗涤的目的是__________。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶
c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
答案 (1)①蒸馏 ②检查是否漏液 上 (2)除去HCl 除去少量NaHCO3并减少产物损失 (3)dcab
解析 (1)①可用蒸馏的方法分离出甲醇。②分液漏斗使用前需要检查是否漏水；由表可知有机层的密度小于水，在分液漏斗上层。(2)NaHCO3可以与HCl进行反应，用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HCl；用饱和食盐水洗涤可以除去少量NaHCO3并减少产物损失。(3)分离、提纯产物时，首先要加入无水CaCl2干燥，然后过滤除去干燥剂，再蒸馏除去乙醚，最后重结晶。
考点 物质的分离、提纯
题点 物质的分离、提纯综合考查
物质
相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
水中溶解度
乙酸异戊酯
130
0.867 0
142
难溶
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去NH4Cl溶液中的FeCl3
加入NaOH溶液后过滤
Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
序号
物质
杂质
试剂
方法
①
C2H6
C2H4
②
溴苯
溴
③
溴化钠
溴
④
乙酸乙酯
乙醇
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20 ℃) /(g·cm－3)
溶解性
甲醇
64.7
－
0.791 5
易溶于水
乙醚
34.5
－
0.713 8
微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚
－
33～36
－
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水