高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列有关NH3的说法错误的是，下列说法正确的是，喷泉实验装置如图所示，下列与相关实验的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时氨和铵盐
(时间：40分钟)
1．（2021·四川成都市·高一期末）下列有关NH3的说法错误的是()
A．NH3的重要用途之一是制氮肥B．NH3作制冷剂时发生了化学变化
C．由N2制NH3属于氮的固定D．实验室用向下排空气法来收集NH3
【答案】B
【解析】A．NH3含有植物的营养元素氮，易溶于水，易被植物吸收，所以可制氮肥，A正确；B．液氨可作制冷剂，是因为气化时吸收环境的热，从而使环境的温度降低，但发生的是物理变化，B错误；C．由N2制NH3，是将氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C正确；D．因为NH3的相对分子质量比空气小，即密度比空气小，且与空气的成分不发生反应，所以实验室用向下排空气法来收集NH3，D正确；故选B。
2．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()
①滴有酚酞的氨水②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
A．①②B．①③C．③④D．①④
【答案】D
【解析】①加热时氨水中氨气挥发，使溶液碱性减弱，溶液红色变浅，①符合题意；②NaOH是一元强碱，完全电离变为离子，加热时碱的电离程度不变，溶液中离子浓度也不变，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，②不符合题意；③SO2具有漂白性，能够使品红溶液变为无色，但产生的无色物质不稳定，受热易分解。若加热溶有SO2的品红溶液，SO2气体挥发逸出，使溶液由无色又变为红色，③不符合题意；④加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的碱性减弱，因此颜色逐渐变浅，④符合题意；综上所述可知：符合题意的说法是①④，故合理选项是D。
3．（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下列说法正确的是
A．实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气
B．实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气
C．可以用CaCl2干燥氨气
D．可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物
【答案】D
【解析】A．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热能生成氨气，但氨气极易溶于水，不能持续得到氨气，故A错误；B．NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制得的氨气中会混有CO2，实验室常用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，故B错误；C．CaCl2能与氨气反应，所以实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气，可以用碱石灰来干燥氨气，故C错误；D．NaCl沸点高、对热稳定不分解，NH4Cl不稳定，受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成NH4Cl，所以可用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物，故D正确；故选D。
4．（2021·山东枣庄市·高一期末）在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是()
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】A．为防止生成的水蒸气冷凝倒流到试管底部炸裂试管，碱石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体应该短进长出，故C错误；D．防止氨气污染空气，氨气极易溶于水，可用水吸收，应该有防倒吸措施，丁装置吸收多余的氨气并有防倒吸功能，故D正确；故选D。
5．（2021·山东滨州市·高一期末）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
【答案】D
【解析】A．Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，A不符合题意；B．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，B不符合题意；C．CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，因此不能形成喷泉实验，C不符合题意；D．NH3与稀盐酸会发生反应产生NH4Cl，且氨气也极容易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，D符合题意；故合理选项是D。
6．（2021·福建宁德市·高一期末）下列与相关实验的说法错误的是()
A．甲图制备可选用的药品为与的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性
D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
【答案】C
【解析】A．实验室制备可选用的药品为与的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A正确；B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体，B正确；C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，该反应不是氧化还原反应，不能体现的还原性，C错误；D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确；答案选C。
7．（2021·江苏盐城市·高一期末）下列说法正确的是()
A．某盐溶液与溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐
B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pH值
【答案】A
【解析】A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，某盐溶液与溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐为铵盐，A正确；B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、氯化银等，故不能说明原溶液中一定有，B错误；C．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂稀碳酸氢钠溶液，C错误；D．pH试纸直接放入某溶液中，试剂受污染，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，D错误；答案选A。
8．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是()
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐中氮元素均呈-3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【答案】C
【解析】A．铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH3。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3；而NH4NO3受热分解可能产生N2O、H2O，而不产生NH3，A错误；B．铵盐中的N元素化合价为-3价，若不是的N，则N元素就不是-3价，如NH4NO3中所含氮元素显+5价，B错误；C．铵盐与碱共热时，反应产生的NH3·H2O会发生分解反应产生NH3，该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，C正确；D．NaCl稳定，加热不分解，NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D错误；故合理选项是C。
9．（2021·陕西宝鸡市·高一期末）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()
A．X是N2O5
B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
C．可用排空气法收集NO气体
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
【答案】C
【解析】A.X中氮元素为+5价，是氧化物，则化学式是N2O5，选项A正确；B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，选项B正确；C.NO能与空气中的氧气发生反应生成NO2，不可用排空气法收集NO气体，选项C错误；D.NH3与NO2反应生成氮气，发生氧化还原反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，选项D正确；答案选C。
10．（2021·浙江嘉兴市·高一期末）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D．循环2中的气体X为CO2
【答案】B
【解析】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确；C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；故选B。
11．（2021·安徽蚌埠市·高一期末）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
【答案】D
【解析】A．装置④中发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故A正确；B．装置③NO与空气中的氧气反应生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；C．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液，故C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气，故D错误；故选：D。
12．（2020·海南海口市·琼山中学高一期中）无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()
A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【答案】B
【解析】无色的混合气体甲，一定不含NO2；将100mL甲气体通过浓硫酸，气体体积减小为80mL，说明一定有NH3；剩余气体通过足量过氧化钠，气体变为红棕色，说明原气体一定含有NO、CO2，一定不含O2，最后气体通入水中，几乎无气体剩余，说明一定不含N2，故选B。
13．（2021·四川成都市·高一期末）2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是
A．NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价
B．该反应中H2O为氧化产物
C．NO2是造成温室效应的主要气体
D．该反应中的NO2为还原产物
【答案】A
【解析】A．结合以上分析可知，NH4NO3中，只有铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故A正确；B．结合以上分析可知，氧化产物为氮气，故B错误；C．二氧化氮是造成酸雨和光化学烟雾的主要气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故C错误；D．结合以上分析可知，该反应中，还原产物为氮气和二氧化氮，故D错误；故选A。
14．（2021·平罗中学高一期末）下列各组中的离子能大量共存的是()
A．H+、Na+、、B．、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、、、D．K+、H+、、ClO-
【答案】C
【解析】A．H+、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．H+、、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。
15．（2020·长沙市·湖南师大附中高一期末）某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是_______。
(2)B中的干燥剂是_______。
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)碱石灰
(3)D
(4)F
(5)c
【解析】(1)A中的化学反应方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)收集的氨气为碱性气体，B装置中的干燥剂是：碱石灰，故答案为：碱石灰；(3)氨气遇到湿润的石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为弱碱，C、D装置中试纸颜色会发生变化的是，故答案为：D；(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置，故答案为：F；(5)生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c。
16．（2021·漠河市高级中学高一期末）已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中加入的物质的名称是______，其作用是______。
(3)实验时在C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______该反应中还原剂的化学式为______。
(4)实验结束后在D中观察到的现象是______，D中收集到的物质为______(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为______。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰；干燥氨气
(3)黑色固体变为红色；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；NH3
(4)有无色液体生成；碱性；28g/ml
【解析】(1)A中加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置B为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体，宜用碱石灰进行干燥；(3)根据题意可知C中灼热的CuO与NH3反应生成氮气、水和金属铜，所以可以看到黑色固体(CuO)变为红色(Cu)，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；该反应中N元素化合价降低，所以NH3得电子为还原剂；(4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以观察到D中有无色液体生成，由于氨气会溶于水中，所以D中收集到的物质为碱性；E中收集到的气体为氮气，摩尔质量为28g/ml。
17．（2020·福建福州市·高一期中）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-
【答案】(1)不一定
(2)；0.8ml·L-1
(3)BaSO4、BaCO3
(4)A
【解析】(1)由实验①推断该混合溶液不一定含有Cl-，故答案为：不一定；(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08ml，则，故答案为：；0.8ml·L-1；(3)向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为，即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，故答案为：、；(4)由（3）可知该混合溶液中一定不含、，且，，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含，由于不能确定该混合溶液是否含有，则，综上所述，故答案为：A 。气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸