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高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时作业
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这是一份高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时作业，共9页。试卷主要包含了关于硝酸的下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
第3课时硝酸酸雨及防治
(时间：40分钟)
1．（2021·北京房山区·高一期末）关于硝酸的下列说法不正确的是：
A．硝酸是无色易挥发的液体B．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性
C．硝酸能氧化大多数金属D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同
【答案】B
【解析】A．纯硝酸是无色油状液体，开盖时有白雾，硝酸是无色易挥发的液体，故A不符合题意；B．硝酸的强氧化性体现为+5价的氮元素体现，酸性是由H+体现的，故B符合题意；C．硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，故C不符合题意；D．相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，故D不符合题意；答案选B。
2．（2021·浙江宁波市·高一期末）下列说法正确的是()
A．，均属于氮的固定
B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C．很稳定，不支持任何物质的燃烧
D．所有的铵盐受热分解都会产生
【答案】B
【解析】A．NH3→NO是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误。
B．硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故B正确；C．虽然氮气化学性质较稳定，但镁在氮气中燃烧可以生成氮化镁，故C错误；D．铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故D错误；故选：B。
3．（2021·江西吉安市·高一期末）下列关于浓和浓的叙述中不正确的是()
A．浓与浓都具有强氧化性
B．常温下二者都可用铁制容器贮存
C．常温下二者都能与铜较快反应
D．露置于空气中，溶液浓度均降低
【答案】C
【解析】A．浓硝酸和浓硫酸都属于强氧化性酸，都具有强氧化性，故A说法正确；B．常温下，浓硝酸和浓硫酸都能使铁钝化，常温下，二者都可用铁制容器贮存，故B说法正确；C．常温下，浓硫酸与铜不发生反应，需要加热才反应，故C说法错误；D．浓硝酸具有挥发性，露置在空气中因挥发，使溶液浓度降低，浓硫酸具有吸水性，能吸水空气中的水分，使溶液浓度降低，故D说法正确；答案为C。
4．（2021·山东烟台市·高一期末）下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是
A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜还原1ml浓硝酸和1ml稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
【答案】D
【解析】A．浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；B．浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；C．浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C不符合题意；D．不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，因此足量的铜还原1ml浓硝酸和1ml稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA，不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，故D符合题意；答案为D。
5．（2021·江苏省响水中学高一期末）目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是
A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等
B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理
C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目
D．利用熟石灰处理酸化土壤
【答案】C
【解析】A．化石燃料的燃烧产物往往含有氮、硫等氧化物，其产物是造成酸雨的主要原因之一，利用氢能、太阳能等清洁能源可以减少污染物的排放，故A正确；B．高温条件下石灰石分解为氧化钙，氧化钙可以与硫的氧化物结合，故B正确；C．空气质量指数(AQI)监测不包括二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，应该为一氧化碳，二氧化，故C错误；D．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，显碱性，能与酸性土壤发生中和反应，从而改善土壤，故D正确；故答案为C。
6．（2021·福建漳州市·高一期末）化学与环境密切相关.下列说法错误的是()
A．酸雨是指pH小于5.6的雨水
B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值
D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒
【答案】C
【解析】A．酸雨是大气受污染的一种现象，通常为pH小于5.6的雨水，故A正确；B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故B正确；C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、二氧化氮、可吸入粒物等浓度计算出的数值，故C错误；D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒，故D正确；故选C。
7．下列说法错误的是()
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理
【答案】C
【解析】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确；C．工业废水任意排放引起江河湖泊污染，与酸雨无关，故C错误；D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理，故D正确；答案选C。
8．（2021·江苏盐城市·高一期末）为了减少酸雨的产生，可采取的措施有()
①把工厂烟囱造高②化石燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰④开发新能源
A．②④B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解析】①把工厂烟囱造高，SO2的产生与排放不变，因此不能减少酸雨的产生，①不符合题意；②化石燃料脱硫，就可以减少SO2的产生与排放，因此能够减少酸雨的产生，②符合题意；③在已酸化的土壤中加石灰，可降低土壤的酸性，这与酸雨的形成无关，③不符合题意；④开发新能源就可以不产生SO2气体，因此可减少酸雨的产生，④符合题意；综上所述可知：可减少酸雨的措施是②④，故合理选项是A。
9．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）下列说法正确的是
A．反应H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化产物
B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．浓硝酸有强氧化性，但没有酸性
D．浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。
【答案】B
【解析】A．H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物，故A错误；B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉，根据金属活动性顺序，发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正确；C．浓硝酸有强氧化性，有酸性，故C错误；D．浓硝酸常温下遇铁片没有明显变化，是因为铁片表面生成了致密的氧化膜，阻断了反应的进行，不能说明浓硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D错误；故选B。
10．（2020·安徽宿州市·高一期末）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为()
A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL
【答案】D
【解析】根据在反应过程中铜失去电子变为铜离子，而硝酸先被还原为二氧化氮，随着反应进行浓硝酸变稀，硝酸被还原为一氧化氮，再通入氧气后将氮的氧化物氧化为硝酸。整个过程中发现硝酸没有发生变化，实质反应是铜和氧气间的反应。根据电子守恒法得n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015ml，标况下V=n×Vm=0.015ml×22.4L/ml=0.336L=336mL。故选答案D。
11．（2021·河南漯河市·高一期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．过量Fe粉与稀硝酸反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不会呈血红色，A错误；B．Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成的HCl有酸性、HClO具有漂白性，不是Cl2既有酸性又有漂白性，B错误；C．稀硝酸不能使铝钝化，Al箔插入稀HNO3中，稀硝酸先与表面的氧化铝反应生成硝酸铝和水，再与内部的铝反应生成硝酸铝、水和一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，现象为铝箔逐渐溶解，反应一会儿后看到液面上方产生红棕色气体，C错误；D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，原因是浓氨水中含一水合氨，一水合氨是弱碱，其溶液呈碱性，D正确；故选D。
12．（2021·湖南衡阳市·武广实验高级中学高一期末）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C
②F+C→D(白烟)
③D+NaOH=E+F+H2O
(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。
(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)
(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；(4)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。
【答案】NO2HNO3NH4NO3NH3离子NH3+HNO3=NH4NO3不属于4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】(1)由分析可知A、C、D、F分别为NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；(2)D为硝酸铵，是离子化合物；(3)C为硝酸、F为氨气、D为硝酸铵所以②反应的化学方程式，反应过程没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应；(4)工业上采取氨气催化氧化法制备硝酸的第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O。
13．（2021·浙江衢州市·高一期末）32.0gCu与100mL10.0ml·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________；(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为____。
【答案】2：10.100ml
【解析】(1)铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xml、yml，根据方程式有(x+y)×22.4=6.724x+2y=10.0×0.1，解x=0.2，y=0.1，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为0.2:0.1=2:1.
(2)反应中消耗的铜的物质的量有1.5x+0.5y=0.5×0.2+0.5×0.1=0.35ml，铜的总物质的量为0.5ml，剩余的铜的物质的量为0.5-0.35=0.15ml，反应后的溶液中加入稀硫酸，相当于铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故0.15ml铜反应生成0.1ml一氧化氮。
14．（2021·广西玉林市·高一期末）碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示
①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。
(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______ml。
【答案】(1)c
(1)pH小于5.6；或；
(3)；0.008
【解析】(1)不是空气质量预报的内容，故选c；(2)①当雨水的pH<5.6时称为酸雨；在放置过程中pH减小，说明可能是引起的酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在放置过程中亚硫酸被氧化成硫酸，溶液的酸性增强；②从图1可以看出该反应经过了两个过程，是中间产物，总反应的反应物为NO、、CO，生成物为和，总反应方程式为：；(3)用氨气作为还原剂除去NO时，发生反应的化学方程式为；该反应中，NO做氧化剂，氮气为还原产物，6mlNO完全被还原，转移电子为12ml，即在反应中NO的物质的量与转移电子的物质的量的比值为6：12(即1：2)，当空气在标准状况下体积为4.48L(即0.2ml)时，按空气中NO的体积分数为2%计算，得到转移的电子为0.2ml×2%×2=0.008ml。
15．（2020·公安县第三中学高一期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）。
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________
（3）HI表现的性质是________。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
【答案】(1)碘；NaNO2
(2)
(3)还原性、酸性
(4)②③⑤
(5)B
【解析】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线桥标出电子转移方向和数目为；(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；(4)淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；(5)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。
16．（2020·新疆省直辖县级行政单位·兵团第十师北屯高级中学高一月考）Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O
（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）配平上述化学方程式___。
（4）产生0.2mlH2O，则转移电子的物质的量为__ml。
【答案】(1)HNO3；Cu；Cu(NO3)2；NO
(1)④
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)0.3
【解析】(1)该反应中Cu元素化合价升高，因此Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，HNO3中一部分N元素化合价降低，一部分HNO3是氧化剂，NO是还原产物；(2)稀硝酸中一部分被还原生成NO，稀硝酸表现出氧化剂，一部分生成Cu(NO3)2，稀硝酸表现出酸性，故答案为④；(3)根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，Cu(NO3)2与NO的系数比为3：2，然后根据质量守恒可知该反应化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)由反应方程式可知，每生成0.2mlH2O，则生成0.1mlNO，其中N元素化合价由+5价降低至+2价，所以转移电子的物质的量为0.3ml。
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)写出N2的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到2mlNO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。
A．1.5ml B．2.0ml C．2.5ml D．3.0ml
③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。
【答案】(1)做保护气(或制氨气等其他合理答案)
(2)
(3)
(4)；Cu；D
；；【、可互换位置】
【解析】(1)在日常生活中用途很广，可做保护气、制氨气等，故答案为：做保护气(或制氨气等其他合理答案)；(2)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取，化学方程式为
，故答案为：；(3)工业制硝酸中c过程中的反应为转化为硝酸的反应，化学方程式为，故答案为：；(4)①用Cu与浓反应制取的化学方程式为。反应中，Cu化合价升高被氧化，发生氧化反应，故答案为：；Cu；②由题意可知，被还原的的物质的量为，参加反应的铜的物质的量为，则生成的的物质的量为，起酸性作用的的物质的量为，反应中消耗的的物质的量为，故答案选D；③发生的反应为氧化还原反应，根据化合价的升降可知做氧化剂，硫酸亚铁做还原剂，发生的反应为。根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得，故答案为：；；； 。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
Cl2通入紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
Cl2既有酸性又有漂白性
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
第3课时硝酸酸雨及防治
(时间：40分钟)
1．（2021·北京房山区·高一期末）关于硝酸的下列说法不正确的是：
A．硝酸是无色易挥发的液体B．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性
C．硝酸能氧化大多数金属D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同
【答案】B
【解析】A．纯硝酸是无色油状液体，开盖时有白雾，硝酸是无色易挥发的液体，故A不符合题意；B．硝酸的强氧化性体现为+5价的氮元素体现，酸性是由H+体现的，故B符合题意；C．硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，故C不符合题意；D．相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，故D不符合题意；答案选B。
2．（2021·浙江宁波市·高一期末）下列说法正确的是()
A．，均属于氮的固定
B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C．很稳定，不支持任何物质的燃烧
D．所有的铵盐受热分解都会产生
【答案】B
【解析】A．NH3→NO是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误。
B．硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故B正确；C．虽然氮气化学性质较稳定，但镁在氮气中燃烧可以生成氮化镁，故C错误；D．铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故D错误；故选：B。
3．（2021·江西吉安市·高一期末）下列关于浓和浓的叙述中不正确的是()
A．浓与浓都具有强氧化性
B．常温下二者都可用铁制容器贮存
C．常温下二者都能与铜较快反应
D．露置于空气中，溶液浓度均降低
【答案】C
【解析】A．浓硝酸和浓硫酸都属于强氧化性酸，都具有强氧化性，故A说法正确；B．常温下，浓硝酸和浓硫酸都能使铁钝化，常温下，二者都可用铁制容器贮存，故B说法正确；C．常温下，浓硫酸与铜不发生反应，需要加热才反应，故C说法错误；D．浓硝酸具有挥发性，露置在空气中因挥发，使溶液浓度降低，浓硫酸具有吸水性，能吸水空气中的水分，使溶液浓度降低，故D说法正确；答案为C。
4．（2021·山东烟台市·高一期末）下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是
A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜还原1ml浓硝酸和1ml稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
【答案】D
【解析】A．浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；B．浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；C．浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C不符合题意；D．不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，因此足量的铜还原1ml浓硝酸和1ml稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA，不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，故D符合题意；答案为D。
5．（2021·江苏省响水中学高一期末）目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是
A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等
B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理
C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目
D．利用熟石灰处理酸化土壤
【答案】C
【解析】A．化石燃料的燃烧产物往往含有氮、硫等氧化物，其产物是造成酸雨的主要原因之一，利用氢能、太阳能等清洁能源可以减少污染物的排放，故A正确；B．高温条件下石灰石分解为氧化钙，氧化钙可以与硫的氧化物结合，故B正确；C．空气质量指数(AQI)监测不包括二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，应该为一氧化碳，二氧化，故C错误；D．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，显碱性，能与酸性土壤发生中和反应，从而改善土壤，故D正确；故答案为C。
6．（2021·福建漳州市·高一期末）化学与环境密切相关.下列说法错误的是()
A．酸雨是指pH小于5.6的雨水
B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值
D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒
【答案】C
【解析】A．酸雨是大气受污染的一种现象，通常为pH小于5.6的雨水，故A正确；B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故B正确；C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、二氧化氮、可吸入粒物等浓度计算出的数值，故C错误；D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒，故D正确；故选C。
7．下列说法错误的是()
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理
【答案】C
【解析】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确；C．工业废水任意排放引起江河湖泊污染，与酸雨无关，故C错误；D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理，故D正确；答案选C。
8．（2021·江苏盐城市·高一期末）为了减少酸雨的产生，可采取的措施有()
①把工厂烟囱造高②化石燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰④开发新能源
A．②④B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解析】①把工厂烟囱造高，SO2的产生与排放不变，因此不能减少酸雨的产生，①不符合题意；②化石燃料脱硫，就可以减少SO2的产生与排放，因此能够减少酸雨的产生，②符合题意；③在已酸化的土壤中加石灰，可降低土壤的酸性，这与酸雨的形成无关，③不符合题意；④开发新能源就可以不产生SO2气体，因此可减少酸雨的产生，④符合题意；综上所述可知：可减少酸雨的措施是②④，故合理选项是A。
9．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）下列说法正确的是
A．反应H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化产物
B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．浓硝酸有强氧化性，但没有酸性
D．浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。
【答案】B
【解析】A．H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物，故A错误；B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉，根据金属活动性顺序，发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正确；C．浓硝酸有强氧化性，有酸性，故C错误；D．浓硝酸常温下遇铁片没有明显变化，是因为铁片表面生成了致密的氧化膜，阻断了反应的进行，不能说明浓硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D错误；故选B。
10．（2020·安徽宿州市·高一期末）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为()
A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL
【答案】D
【解析】根据在反应过程中铜失去电子变为铜离子，而硝酸先被还原为二氧化氮，随着反应进行浓硝酸变稀，硝酸被还原为一氧化氮，再通入氧气后将氮的氧化物氧化为硝酸。整个过程中发现硝酸没有发生变化，实质反应是铜和氧气间的反应。根据电子守恒法得n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015ml，标况下V=n×Vm=0.015ml×22.4L/ml=0.336L=336mL。故选答案D。
11．（2021·河南漯河市·高一期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．过量Fe粉与稀硝酸反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不会呈血红色，A错误；B．Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成的HCl有酸性、HClO具有漂白性，不是Cl2既有酸性又有漂白性，B错误；C．稀硝酸不能使铝钝化，Al箔插入稀HNO3中，稀硝酸先与表面的氧化铝反应生成硝酸铝和水，再与内部的铝反应生成硝酸铝、水和一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，现象为铝箔逐渐溶解，反应一会儿后看到液面上方产生红棕色气体，C错误；D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，原因是浓氨水中含一水合氨，一水合氨是弱碱，其溶液呈碱性，D正确；故选D。
12．（2021·湖南衡阳市·武广实验高级中学高一期末）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C
②F+C→D(白烟)
③D+NaOH=E+F+H2O
(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。
(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)
(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；(4)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。
【答案】NO2HNO3NH4NO3NH3离子NH3+HNO3=NH4NO3不属于4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】(1)由分析可知A、C、D、F分别为NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；(2)D为硝酸铵，是离子化合物；(3)C为硝酸、F为氨气、D为硝酸铵所以②反应的化学方程式，反应过程没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应；(4)工业上采取氨气催化氧化法制备硝酸的第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O。
13．（2021·浙江衢州市·高一期末）32.0gCu与100mL10.0ml·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________；(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为____。
【答案】2：10.100ml
【解析】(1)铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xml、yml，根据方程式有(x+y)×22.4=6.724x+2y=10.0×0.1，解x=0.2，y=0.1，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为0.2:0.1=2:1.
(2)反应中消耗的铜的物质的量有1.5x+0.5y=0.5×0.2+0.5×0.1=0.35ml，铜的总物质的量为0.5ml，剩余的铜的物质的量为0.5-0.35=0.15ml，反应后的溶液中加入稀硫酸，相当于铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故0.15ml铜反应生成0.1ml一氧化氮。
14．（2021·广西玉林市·高一期末）碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示
①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。
(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______ml。
【答案】(1)c
(1)pH小于5.6；或；
(3)；0.008
【解析】(1)不是空气质量预报的内容，故选c；(2)①当雨水的pH<5.6时称为酸雨；在放置过程中pH减小，说明可能是引起的酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在放置过程中亚硫酸被氧化成硫酸，溶液的酸性增强；②从图1可以看出该反应经过了两个过程，是中间产物，总反应的反应物为NO、、CO，生成物为和，总反应方程式为：；(3)用氨气作为还原剂除去NO时，发生反应的化学方程式为；该反应中，NO做氧化剂，氮气为还原产物，6mlNO完全被还原，转移电子为12ml，即在反应中NO的物质的量与转移电子的物质的量的比值为6：12(即1：2)，当空气在标准状况下体积为4.48L(即0.2ml)时，按空气中NO的体积分数为2%计算，得到转移的电子为0.2ml×2%×2=0.008ml。
15．（2020·公安县第三中学高一期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）。
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________
（3）HI表现的性质是________。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
【答案】(1)碘；NaNO2
(2)
(3)还原性、酸性
(4)②③⑤
(5)B
【解析】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线桥标出电子转移方向和数目为；(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；(4)淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；(5)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。
16．（2020·新疆省直辖县级行政单位·兵团第十师北屯高级中学高一月考）Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O
（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）配平上述化学方程式___。
（4）产生0.2mlH2O，则转移电子的物质的量为__ml。
【答案】(1)HNO3；Cu；Cu(NO3)2；NO
(1)④
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)0.3
【解析】(1)该反应中Cu元素化合价升高，因此Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，HNO3中一部分N元素化合价降低，一部分HNO3是氧化剂，NO是还原产物；(2)稀硝酸中一部分被还原生成NO，稀硝酸表现出氧化剂，一部分生成Cu(NO3)2，稀硝酸表现出酸性，故答案为④；(3)根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，Cu(NO3)2与NO的系数比为3：2，然后根据质量守恒可知该反应化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)由反应方程式可知，每生成0.2mlH2O，则生成0.1mlNO，其中N元素化合价由+5价降低至+2价，所以转移电子的物质的量为0.3ml。
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)写出N2的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到2mlNO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。
A．1.5ml B．2.0ml C．2.5ml D．3.0ml
③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。
【答案】(1)做保护气(或制氨气等其他合理答案)
(2)
(3)
(4)；Cu；D
；；【、可互换位置】
【解析】(1)在日常生活中用途很广，可做保护气、制氨气等，故答案为：做保护气(或制氨气等其他合理答案)；(2)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取，化学方程式为
，故答案为：；(3)工业制硝酸中c过程中的反应为转化为硝酸的反应，化学方程式为，故答案为：；(4)①用Cu与浓反应制取的化学方程式为。反应中，Cu化合价升高被氧化，发生氧化反应，故答案为：；Cu；②由题意可知，被还原的的物质的量为，参加反应的铜的物质的量为，则生成的的物质的量为，起酸性作用的的物质的量为，反应中消耗的的物质的量为，故答案选D；③发生的反应为氧化还原反应，根据化合价的升降可知做氧化剂，硫酸亚铁做还原剂，发生的反应为。根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得，故答案为：；；； 。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
Cl2通入紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
Cl2既有酸性又有漂白性
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
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