2020-2021学年河北省承德市丰宁县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年河北省承德市丰宁县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A．垃圾分类投放
B．野炊明火烧烤
C．控制汽车鸣笛
D．坚持绿色出行
2．下列过程中只发生物理变化的是
A．水通电分解B．物体的热胀冷缩C．化石燃料燃烧D．植物光合作用
3．下列用途利用了物质化学性质的是
A．氢气难溶于水B．钨丝难熔化
C．浓氨水易挥发D．铁在潮湿的环境中易生锈
4．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．酒精和天然气都是可再生能源
B．氮气、石墨都是非金属单质
C．消毒酒精、冰水都是混合物
D．金刚石、黄铜都是金属材料
5．下列有关水的说法不正确的是
A．煮沸可给水杀菌消毒
B．过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．用活性炭可除去水中异味
6．如图所示实验操作错误的是
A．加热液体B．添加酒精
C．量取液体D．装药品
7．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是
A．水结成冰，是因为水分子停止了运动
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．1L大豆与1L小米混合后体积小于2L，是因为分子之间有间隙
8．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1∶2
B．生成物丙由２个氢原子和１个氧原子构成
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶7
9．与铝元素的化学性质关系最密切的是
A．铝原子的核外电子数B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量D．铝元素的核电荷数
10．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．两个氧分子——O2B．氯化铝中铝元素的化合价——Al3＋Cl3
C．氯酸钾——KClO3D．钠原子的结构示意图——
11．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子核外有6个电子
B．硫、氧均属于非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
12．利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量，化学方程式为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2X，此化学方程式中的X是（ ）
A．H2B．HIC．SD．H2S
13．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
14．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色的固体
15．下列化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢分解：2H2O22H2O＋O2↑
B．红磷燃烧：2P＋O5P2O5
C．镁条燃烧：Mg＋O2MgO2
D．高锰酸钾分解：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
16．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水B．白酒
C．酸奶D．苏打水
17．推理是一种常用的学习方法。下列推理正确的是
A．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成组成的纯净物都是化合物
C．化学变化都伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
18．金银花是治疗“新冠肺炎”中药“连花清瘟”的主要成分之一，其中含有的绿原酸（C16H18O9）具有比较广泛的抗菌作用。下列说法合理的是（ ）
A．绿原酸是氧化物
B．绿原酸中含有43个原子
C．100g绿原酸中氢元素的质量最小
D．绿原酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为16：18：9
19．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳
B．用加热的方法鉴别硬水和软水
C．用磁铁鉴别铁粉和二氧化锰
D．用点燃的方法出去CO2中混有的CO
20．一定质量的硫与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是
A．B．C．D．
二、填空题
21．抗击新冠肺炎，从我做起。
（1）每天消毒。
①84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，其中X是一种有毒气体，它的化学式为______。
②NaClO中氯元素的化合价为______。
③H2O属于______（填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（2）出门佩戴口罩。医用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的______操作（填操作名称）相似。
（3）宅在家中，做美食达人。
①食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
②宅家制作可乐鸡翅时当我们打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。
③注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是______。
④洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。
⑤为节约水资源，生活中可以采取的做法是______。
⑥菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是______。
22．化学与生产、生活紧密相联。
（1）图1是铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶中水的作用是______，铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能燃烧，说明影响反应发生的因素是______，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是______。
（2）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的排放。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（3）①甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是______，当观察到______时，停止加热。
②乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生______，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______（选填“有”或“没有”）影响。
（4）图2是电解水装置图。
试管a中的气体是______，试管a和试管b中的气体体积比是______，此实验的结论是______，得出这种结论的依据是______，电解水的化学方程式为______。
三、实验题
23．请结合图示实验回答问题。
（1）A是探究分子运动现象的实验。一段时间后，可观察到的现象是______。请用分子的知识解释原因______。
（2）B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量水的目的是______。
（3）C是一氧化碳还原氧化铁的实验装置。实验过程中硬质玻璃管内出现的现象是______；发生反应的化学方程式为______；酒精灯的作用是______。
（4）C实验结束后要先将澄清石灰水中的导管取出，再熄灭酒精灯，目的是______。
24．实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器名称：①______。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），选择该装置的依据是______该反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（填序号），实验室制取CO2的化学方程式是______，用此种方法收集满二氧化碳的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验室检验二氧化碳的方法是______。
（4）B装置中的长颈漏斗伸入液面以下的目的是______。
（5）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______所示方法收集氢气。
（6）可用E装置收集的气体具备的物理性质是______。
四、推断题
25．A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。
（1）C的化学式为______。
（2）反应④的基本反应类型为______。
（3）反应①在实际中的应用是______。
（4）反应②的一个化学方程式为______。
五、科学探究题
26．聪聪发现家里多年未用的铜质火锅表面出现了绿色的锈迹，他对绿色锈迹进行了下列探究。
（收集资料）绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，俗称铜绿。
探究一：铜绿的组成
（分析推理）聪聪根据铜绿的形成过程认为铜绿中含有Cu、H、O、C等元素，他做出此判断的依据是_____。
（实验1）将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按如图装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）观察到_____出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，写出石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
（3）观察到硬质玻璃管中的绿色粉末变成黑色。为证明黑色粉末是氧化铜，不是炭粉，你设计的实验方案是_____。（简要写出实验步骤和现象）通过上述探究，说明聪聪的分析推理是正确的。
探究二：如何除去铜绿
（实验2）同学们想到要除去铁制品表面的铁锈可以将铁制品在酸溶液中浸泡一段时间，于是认为除去铜绿也可以使用酸溶液。小明取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到粉末逐渐溶解，_____，溶液呈蓝色，说明用稀盐酸可以除去铜绿，并进一步证明铜绿的生成有二氧化碳参与。
（反思交流）
（1）实验1中，加热铜绿前先通入一会儿氮气的目的是_____。
（2）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是_____。
六、计算题
27．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
(1)共制取氢气________g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。
参考答案
1．B
【详解】
A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；
C、控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，不符合题意；
D、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】
A、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化；
B、物体的热胀冷缩过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、化石燃料燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、植物光合作用过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化。
故选B。
3．D
【详解】
A、氢气难溶于水，溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、钨丝难熔化，说明钨的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、浓氨水易挥发，挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D、铁在潮湿的环境中易生锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故选D。
4．B
【详解】
A、天然气不是可再生能源。故A不符合题意；
B、氮气、石墨都是由一种元素组成的纯净物，属于非金属单质。故B符合题意；
C、消毒酒精是酒精与水的混合物、冰水是纯净物。故C不符合题意；
D、金刚石组成元素是碳元素，属于非金属材料。故D不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、煮沸可杀死水中的细菌，可给水杀菌消毒，故A正确；
B、过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故B不正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
6．B
【详解】
A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．C
【详解】
A、水结成冰，是因为水分子运动减慢，间隔变小，并没有停止运动，选项解释不正确；
B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，而分子大小不变，选项解释不正确；
C、加入糖的水变甜，是由于分子在不断地运动，通过运动蔗糖分子和水分子充分混合，形成溶液，选项解释正确；
D、1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L，是宏观物质间有间隔，不是由于分子间有间隙，选项解释不正确。
故选C。
8．D
【分析】
由微观反应示意图可知，C2H6在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O +4CO2。
【详解】
A、生成物丁中碳和氧元素的质量比为(12×1):(16×2) =3:8，选项说法不正确；
B、分子由原子构成，生成物丙中水，1个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成，选项说法不正确；
C、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，选项说法正确。
故选D。
【点睛】
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
9．B
【详解】
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
故选B。
10．C
【详解】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，选项表达不正确；
B、氯化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故二氧化碳中碳元素的化合价表示为，选项表达不正确；
C、氯酸钾中钾元素化合价为+1价，氯酸根的化合价为-1价，氯酸钾的化学式为KClO3，选项表达正确；
D、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，所以钠原子的结构示意图为，选项表达不正确。
故选C。
11．B
【详解】
A、由原子结构示意图可知，氧原子核外有8个电子，最外层电子数是8，不符合题意；
B、由“石”字旁和“气”字旁可知，硫、氧均属于非金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量为32.06，不符合题意；
D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，x=+6，不符合题意。
故选B。
12．B
【分析】
利用化学方程式和质量守恒定律。
【详解】
根据反应的化学方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2X及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前SO2、I2、2H2O中共含有1个硫原子、2个碘原子、4个氧原子、4个氢原子，反应后H2SO4中共含有1个硫原子、2个氢原子、4个氧原子，2X中应含有2个氢原子、2个碘原子；一个X分子中应含有1个氢原子、1个碘原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是HI；
故选B。
13．A
【分析】
合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
【详解】
A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故A不正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B正确；
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故D正确。故选A。
14．D
【详解】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色的固体，故选项说法正确。
故选D。
15．A
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式书写正确，选项符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，选项不符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，选项不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选项不符合题意。
故选A。
16．C
【详解】
A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
17．B
【详解】
A、溶液都是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水、酒精是纯净物，不是溶液，推理不正确，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成组成的纯净物都是化合物，推理正确，符合题意；
C、 化学变化都伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，推理不正确，不符合题意；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，推理不正确，不符合题意。
故选B。
18．C
【详解】
A、绿原酸是由碳、氢、氧3种元素组成的有机物，不属于氧化物，说法错误；
B、每个绿原酸分子中含有43个原子，说法错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧3种元素质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=192：18：144，可见其中氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、绿原酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=192：18：144，说法错误。
故选：C。
19．D
【详解】
A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的；
B、加热等量的硬水和软水，水分蒸发生，残留固体较多的是硬水，残留固体较少的是软水，选项能达到实验目的；
C、取样，用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项不能达到实验目的。
故选D。
20．D
【详解】
A、反应过程中硫质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终硫被反应完，故错误；
B、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，故错误；
C、刚开始没反应时二氧化硫质量为零，所以图像应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误。
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；
故选：D。
21．Cl2 +1 BC 过滤 离子 减小 用锅盖盖灭 乳化 用淘米水浇花 隔绝水
【详解】
（1）①由NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2。
②NaClO中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
③H2O是氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC。
（2）戴上口罩以防止颗粒物进入肺部，相当于和过滤一样把可入肺颗粒物过滤在外边。
（3）①氯化钠由钠离子和氯离子构成的，则填：离子。
②打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小。
③油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭，这样可以隔绝氧气从而破坏燃烧的条件。
④洗洁精除掉油污，利用了洗洁精的乳化作用。
⑤为节约水资源，生活中可以采取的做法是用淘米水浇花（合理即可）。
⑥铁生锈是在潮湿的空气中，所以菜刀洗后擦干的防锈原理是隔绝水。
22．防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底 反应物的浓度 3Fe+2O2Fe3O4 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 液滴飞溅 较多量固体析出 白烟 瓶塞飞出 没有 氢气（或H2） 2：1 水由氢、氧两种元素组成 质量守恒定律（化学反应中元素种类不变） 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】
（1）图1是铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶中水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能燃烧，说明影响反应发生的因素是氧气的浓度；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底；氧气的浓度；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）①甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，会因局部温度过高，造成滤液飞溅，当观察到较多量固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：滤液飞溅；较多量固体析出；
②乙装置锥形瓶中可观察到红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出（气球可以平衡气压）；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，故填：白烟；瓶塞飞出；没有；
（4）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源负极相连，产生的气体较多，是氢气，试管b与电源正极相连，产生的气体较少，是氧气，试管a和试管b中的气体体积比是2:1；水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律（化学反应中元素种类不变），可得出水是由氢、氧两种元素组成，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：氢气（或H2）；2:1；水是由氢、氧两种元素组成；质量守恒定律（化学反应中元素种类不变）；2H2O2H2↑+O2↑。
23．烧杯②中溶液变红 氨气分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中形成碱性的氨水，使溶液变红 吸收生成的SO2，防止污染空气 红色粉末变为黑色 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 处理尾气防止污染空气 防止澄清石灰水倒吸入热的玻璃管内，使玻璃管炸裂
【详解】
（1）A中氨水挥发出氨气分子，运动到烧杯②中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；故填：烧杯②中溶液变红；氨气分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中形成碱性的氨水，使溶液变红。
（2）B中是硫在氧气中燃烧产生二氧化硫会污染空气形成酸雨，所以在集气瓶中加入少量水吸收生成的SO2，防止污染空气。
（3）实验过程中，高温条件下红棕色的氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳，玻璃管内出现的现象是红棕色固体变黑，发生反应的化学方程式是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；反应物一氧化碳具有毒性，属于空气污染物，且一氧化碳具有可燃性，因此放置点燃的酒精灯以处理尾气防止污染空气。
（4）C实验结束后要先将澄清石灰水中的导管取出，再熄灭酒精灯，目的是防止澄清石灰水倒吸入热的玻璃管内，使玻璃管炸裂。
24．长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反应物为固体反应条件加热 BF或CF CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 正 通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 C D 密度比空气小
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件加热，属于固-固加热型，试管口需塞一团棉花，选择的发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；反应物为固体反应条件加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）验室制取二氧化碳，属于固液常温型，选择发生装置为B或C，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为F；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳，故填：BF或CF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；正；通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳；
（4）B装置中的长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（5）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，装置C有多孔塑料板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，可以随时控制反应的发生和停止；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置D所示方法收集氢气，是因为排水法收集气体较纯净，故填：C；D；
（6）可用E装置收集的气体具备的物理性质是密度比空气小，故填：密度比空气小。
25．Fe 分解反应 冶炼金属 Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）
【分析】
根据“C是目前世界上产量最高的金属”可推出C是铁（Fe），根据“G、F组成元素也相同，在常温下都是液体”和“G→F+H”可推出G是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O），H是氧气（O2），接着根据“C（Fe）→E→F（H2O）”可推出E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），然后根据“A、D是组成元素相同的无色气体”和“A+B→C（Fe）+D”推出A是一氧化碳（CO），D是二氧化碳（CO2），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），最后根据“H（O2）+I→F（H2O）+D（CO2）”推出I为含有碳、氢元素的物质（如CH4或C2H5OH等），综上所述，A是一氧化碳（CO），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），C是铁（Fe），D是二氧化碳（CO2），E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），F是水（H2O），G是过氧化氢（H2O2），H是氧气（O2），I为含有碳、氢元素的化合物（如CH4或C2H5OH等）。
【详解】
（1）由分析可知，C为铁，故填：Fe。
（2）反应④是过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）的反应，是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故基本反应类型填：分解反应。
（3）反应①是一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4）生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的反应，是工业炼铁的原理，故在实际中的应用填：冶炼金属。
（4）反应②是铁与酸作用生成氢气的反应（或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应），故化学方程式填：Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）。
【点睛】
本题是推断题，难度较大。综合考查了过氧化氢制氧气，工业炼铁、铁与酸或铁与氧气反应的知识。该题的突破口在于物质的组成元素相同，平时学习要注意总结这方面的知识。
26．化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） 硬质玻璃管中有水珠 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应后黑色粉末全部消失，得到蓝色溶液 产生气泡 除尽硬质玻璃管中空气 保持铜质品表面洁净干燥
【详解】
探究一：[分析推理]绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含有Cu、O、H、C，故铜绿中含有Cu、H、O、C等元素；
[实验1]（1）加热后，当观察到硬质玻璃管中有水珠出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）稀盐酸不能和碳粉反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水；方案如下：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不含有碳粉，含有氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
探究二：[实验2] 含碳酸根的物质能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，溶液呈蓝色，同时有大量气泡产生；
[反思交流]（1）实验1中，加热铜绿前先通入一会儿氮气的目的是除尽硬质玻璃管中空气，防止对实验造成干扰；
（2）防止铜制品生锈的具体方法是：保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）。
27．（1）0.2（2）9.8%
【详解】
解：(1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g；
(2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g

x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
点睛：
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。