高中人教版 (新课标)第二节 化学计量在实验中的应用第3课时练习题

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 化学计量在实验中的应用第3课时练习题，共21页。试卷主要包含了5 ml·L-1，仪器名称为“容量瓶”的是，在容量瓶上,下列标记不存在的是，某次实验需用0等内容，欢迎下载使用。

第3课时　物质的量在化学实验中的应用
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　物质的量浓度
1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的 (　　)
A.物质的量　　　　　　　　B.摩尔质量
C.质量分数　　　　　　　　D.物质的量浓度
2.(2021山东六校高一期中联考)下列溶液中Cl-物质的量浓度与100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 (　　)
A.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液
B.150 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.100 mL 2 mol·L-1的CuCl2溶液
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的叙述中,不正确的是 (　　)
A.2 L该溶液中含NA个Ba2+
B.1 L该溶液中所含阴、阳离子总数为1.5NA
C.1 L该溶液中Ba2+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1
D.0.5 L该溶液中NO3-的物质的量浓度是1 mol·L-1


题组二　容量瓶的结构与使用方法
4.(2021浙江杭州学军中学高一期中)仪器名称为“容量瓶”的是 (　　)

5.(2020甘肃甘谷第一中学高一上月考)在容量瓶上,下列标记不存在的是 (　　)
A.刻度线　　　　　　　　B.温度　　　　
C.浓度　　　　　　　　D.容量规格
6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 (　　)
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C.容量瓶可用来长期贮存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
题组三　一定物质的量浓度溶液的配制
7.(2021河南洛阳高一期中)由Na2CO3固体配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列仪器不需要使用的是 (　　)

8.(2021甘肃武威十八中高三月考)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是 (　　)


9.(2021广东潮州潮安高一期中)某次实验需用0.4 mol·L-1NaOH溶液480 mL。回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用　　　　mL容量瓶。 
(2)用托盘天平准确称量　　　　g NaOH固体。 
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　。 
A.用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH的质量,并将其倒入烧杯中,加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度线相切
(4)下列情况将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是　　　　(填字母)。 
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
题组四　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
10.(2021河南焦作高一期中)用浓盐酸配制稀盐酸时,下列操作使所配盐酸浓度偏高的是 (　　)
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.定容后,反复颠倒容量瓶
C.未冷却立即转移溶液、定容
D.转移溶液时有少量液体溅出
11.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是 (　　)
A.所用NaOH已经潮解　　　　　　　　B.容量瓶未干燥就使用
C.转移溶液后未洗涤　　　　　　　　D.定容时仰视容量瓶刻度线
12.如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是　　　　(填字母)。 
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(2)①中称得Na2CO3固体　　　　g。 
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　。 
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视:　　　　; 
B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外:　　　　。 
题组五　溶液的稀释与混合
13.(2021江苏沛县高一学情调研)某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如图所示。则图中n等于 (　　)

A.2　　　　B.3　　　　C.4　　　　D.5
14.将100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液混合,加水稀释至500 mL,则所得溶液中H+的物质的量浓度为 (　　)
A.0.21 mol/L　　　　　　　　B.0.56 mol/L
C.0.42 mol/L　　　　　　　　D.0.26 mol/L
15.有体积相同的两份营养液,其配方如下:

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
—
第二份
0.1 mol
0.3mol
—
0.1 mol
两份营养液中各离子浓度 (　　)
A.完全不同　　　　　　　　B.完全相同
C.仅c(K+)相同　　　　　　　　D.仅c(Cl-)相同
16.常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　　　。 
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 
(3)在1 000 g水中需加入　　　　mol(保留1位小数)NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 
17.(2020山西怀仁一中高一上期中)完成下列计算。
(1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应称取的NaCl的质量是　　　　。 
(2)将5 mol/L的盐酸从10 mL稀释到100 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为　　　　。 
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=　　　　mol/L。 
(4)某混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.4 mol/L,则c(SO42-)为　　　　。 
(5)现有标准状况下V L某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
①该气体所含原子总数为　　　　。 
②该气体完全溶于1 L水后(不与水反应),所得溶液的密度为d g/cm3,其溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L。 
(6)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g,用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数是　　　　。 
能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(2020安徽六安中学高一期中,)下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (　　)
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数
D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考,)有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是 (　　)
A.称取1.43 g Na2CO3·10H2O配制48 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液
B.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.为防止所配溶液的物质的量浓度误差太大,容量瓶用蒸馏水洗净,必须经干燥后,方可将所配溶液转移进去
D.将称好的58.5 g NaCl固体用纸条小心倒入1 L的容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线,所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
3.(2021江西新钢中学高一月考,)把V L含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分为两等份,一份加入a mol NaOH溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入b mol BaCl2溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)
A.4b-4aV mol/L　　　　　　　　B.4b-2aV mol/L
C.2b-aV mol/L　　　　　　　　D.b-2aV mol/L
4.(2021山东德州高一期中,)把如图标签所示的两份溶液注入烧杯中,恢复至室温后转移到如图容量瓶中并达到图示状态,下列说法正确的是 (　　)

A.两份溶液混合后,仍需加入100 mL蒸馏水
B.转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流
C.容量瓶中溶液中H+的浓度为0.21 mol·L-1
D.若定容时液面超过刻度线,要用胶头滴管快速吸出多余液体
5.(2021浙江杭州学军中学高一期中,疑难,)下列关于物质的量浓度的表述正确的是 (　　)
A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为V22.4(V+1) mol/L
B.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L
C.将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,物质的量浓度为1 mol/L
D.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9 mol
6.(2021内蒙古阿荣旗一中高一月考,)由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液,其中n(Na+)=0.6 mol,n(Ba2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.3 mol,则n(NO3-)为 (深度解析)
A.0.1 mol　　　　B.0.3 mol　　　　C.0.5 mol　　　　D.0.15 mol
7.(疑难,)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法错误的是 (　　)
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸　化学式:H2SO4
相对分子质量:98　密度:1.84 g·mL-1
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1
8.()某温度下,X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是 (　　)
A.c=2 000ρaM 　　　　　　　　　B.a%=c2 000ρ
C.M=1 000ρa%c　　　　　　　　　D.S=100cM(2 000ρ-cM)
9.(2020山东烟台二中高一月考,)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:

图甲

图乙
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。 
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=　　　　　,V2=　　　　。 
答案全解全
基础过关练
1.D　根据单位为“mol·L-1”可知该物理量为物质的量浓度。
2.A　1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3 mol·L-1。A项,3 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1;B项,2 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1;C项,2 mol·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1;D项,2 mol·L-1的CuCl2溶液中c(Cl-)=4 mol·L-1。
3.B　2 L 0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中Ba2+的物质的量为1 mol,故含NA个Ba2+,A正确;1 L 0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中除含钡离子、硝酸根离子外,还含有氢离子、氢氧根离子,故阴、阳离子总数大于1.5NA,B错误;0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中Ba2+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1,C正确;0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为1 mol·L-1,D正确。
4.B　为圆底烧瓶,为容量瓶,为锥形瓶,为分液漏斗,故选B。
5.C　容量瓶上标有刻度线、容积和温度。
6.D　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能加热,不能用作反应容器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜长期贮存溶液;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,不能用欲配制的溶液润洗。
7.D　由Na2CO3固体配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用到的仪器主要有容量瓶、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等;不需要圆底烧瓶。
8.C　称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,加够药品,图示操作正确,A项正确;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,B项正确;移液操作中,玻璃棒应插在刻度线以下,图示操作不正确,C项错误;定容时,当液面接近刻度线1~2 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,D项正确。
9.答案　(1)500　(2)8.0　(3)BCAED　(4)AE
解析　(1)配制该溶液应选用500 mL容量瓶。
(2)根据n=cV、m=nM可知,需用托盘天平准确称量NaOH固体的质量是0.5 L×0.4 mol·L-1×40 g·mol-1=8.0 g。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解(B)、冷却移液(C)、洗涤(A)、定容(E)、摇匀(D)、装瓶,则正确的操作顺序是BCAED。
(4)定容时,俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,所配制的溶液浓度偏高,故A正确;所用的氢氧化钠中含有少量碳酸钠,导致NaOH的物质的量偏小,所配制的溶液浓度偏低,故B错误;配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,所配制的溶液浓度不变,故C错误;转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致溶质的物质的量偏小,所配制的溶液浓度偏低,故D错误;固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作,冷却后溶液体积偏小,所配制的溶液浓度偏高,故E正确。
10.C　容量瓶中有少量蒸馏水,不会影响所配制的溶液浓度,A项不符合题意;定容后,反复颠倒容量瓶,所配制的溶液浓度不变,B项不符合题意;未冷却立即转移溶液、定容,导致溶液体积偏小,所配制的溶液浓度偏高,C项符合题意;转移溶液时有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,所配制的溶液浓度偏低,D项不符合题意。
11.B　NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少,所配溶液浓度偏低;容量瓶未干燥对溶液浓度无影响;未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏低;定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏低。
12.答案　(1)BCD　(2)5.3　(3)搅拌,加速溶解　引流　(4)偏低　偏低
解析　(1)用待配溶液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故B不正确;不能在容量瓶中溶解固体、稀释浓溶液,故C、D不正确。
(2)m(Na2CO3)=0.25 L×0.2 mol/L×106 g/mol=5.3 g。
(3)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(4)仰视,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;少量液体流到容量瓶外,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低。
13.C　稀释过程中,溶质的物质的量不变,则2 mol·L-1×1 L=0.5 mol·L-1×n L,n=4。
14.C　c(H+)=0.1 L×0.3mol/L×2+0.3 L×0.25mol/L×20.5 L=0.42 mol/L。
15.B　第一份营养液中,n(K+)=0.3 mol+0.4 mol=0.7 mol,n(SO42-)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.3 mol;第二份营养液中,n(K+)=0.1 mol+0.6 mol=0.7 mol,n(SO42-)=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol。根据上述分析可知,两种营养液相同离子的物质的量相同,体积相同,则两种营养液中各离子浓度完全相同。
16.答案　(1)20%　(2)4.0　(3)4.3
解析　(1)混合溶液的质量为20.0 g+30.0 g=50.0 g,混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g,则混合溶液中溶质的质量分数为10.0 g50.0 g×100%=20%。
(2)n(NaCl)=10.058.5 mol,V(溶液)=50.01.17×1 000 L,c(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)=10.058.5 mol÷50.01.17×1 000 L=4.0 mol·L-1。
(3)设在1 000 g水中需加入NaCl的物质的量为n'(NaCl),使其浓度恰好与题述混合溶液浓度相等,则有n'(NaCl)×58.5 g· mol-11 000 g+n'(NaCl)×58.5 g· mol-1×100%=20%,n'(NaCl)≈4.3 mol。
17.答案　(1)117.0 g　(2)0.5 mol/L　(3)3.0　(4)0.15 mol/L　(5)①VNA11.2　②1 000dV22 400+VM　(6)58.5c1 000ρ
解析　(1)配制950 mL 2 mol/L的氯化钠溶液,实际上配制的是1 000 mL 2 mol/L的NaCl溶液,根据n=cV计算出氯化钠的物质的量,再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量。
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后盐酸物质的量浓度为5mol/L×0.01 L0.1 L=0.5 mol/L,溶液具有均一性,所以取出的5 mL溶液的物质的量浓度也为0.5 mol/L。
(3)溶液中c(SO42-)=32c(Al3+)=3.0 mol/L。
(4)依据电荷守恒规律解答。
(5)①标准状况下V L某气体,它由双原子分子构成,气体中原子的物质的量为VL22.4 L/mol×2=V11.2 mol;②该气体溶于1 L水中(不与水反应),若所得的溶液的密度为d g·cm-3,则溶液体积为1 000 g+VL22.4 L/mol×Mg/mold×103g/L,结合c=nV计算。
(6)根据c=1 000ρωM进行公式变形计算。
能力提升练
1.C　水的摩尔质量为18 g/mol,与其物质的量多少无关,故A不符合题意;200 mL 1 mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L,100 mL 2 mol/L KCl溶液中c(Cl-)=2 mol/L,故B不符合题意;32 g SO2的物质的量为0.5 mol,含氧原子1 mol,标准状况下11.2 L CO的物质的量为0.5 mol,含氧原子0.5 mol,故C符合题意;物质的量浓度c=1 000ρωM,两溶液中NaOH的质量分数不同,则溶液的密度不同,NaOH的质量分数越大,溶液的密度越大,则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍,故D不符合题意。
2.A　配制48 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,需选用50 mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O的质量是0.05 L×0.1 mol·L-1×286 g·mol-1=1.43 g,故A正确;将58.5 g NaCl溶于1 L水中,溶液体积不是1 L,所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L-1,故B错误;容量瓶用蒸馏水洗净,不必干燥,就可将所配溶液转移进去,故C错误;将称好的58.5 g NaCl固体倒入烧杯中溶解,不能将氯化钠固体倒入容量瓶中溶解,故D错误。
3.B　混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加BaCl2溶液时发生反应:BaCl2+MgSO4 MgCl2+BaSO4↓、BaCl2+K2SO4 BaSO4↓+2KCl,由方程式可知每份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol,另一份加氢氧化钠溶液时发生反应:MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12a mol,由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2b mol-2×12a mol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度=2b-a12V mol·L-1=4b-2aV mol·L-1。
4.B　两溶液混合后,因溶液的密度发生改变,故体积也会改变,则溶液达到500 mL需要加入的蒸馏水的体积不是100 mL,A项错误;转移溶液和洗涤液都需要用玻璃棒引流,B项正确;c(H+)=0.3mol·L-1×2×0.1 L+0.25 mol·L-1×2×0.3 L0.5 L=0.42 mol·L-1,C项错误;定容时液面超过刻度线后用胶头滴管吸出多余溶液,溶质的物质的量偏小,所配制的溶液的浓度偏低,D项错误。
5.B　标准状况下V L氨气的物质的量为V22.4 mol,溶液的体积为m氨气+m水ρ=17V22.4+1 000ρ mL,则氨水的物质的量浓度为1 000ρV17V+22 400 mol/L,故A错误;c=1 000ρωM=1 000×1.19×36.5%36.5 mol/L=11.9 mol/L,故B正确;40 g(1 mol)氢氧化钠固体溶于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则物质的量浓度不是1 mol/L,故C错误;硫酸钠溶液的体积未知,不能计算出Na+、SO42-的物质的量,故D错误。
6.C　溶液中Na+的物质的量为0.6 mol,Ba2+的物质的量为0.1 mol,Cl-的物质的量为0.3 mol,根据电荷守恒,NO3-的物质的量为0.6 mol×1+0.1 mol×2-0.3 mol×1=0.5 mol,C正确。
归纳总结　
溶液中微粒浓度的计量关系
(1)在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中c(Na+)∶c(SO42-)=2∶1。
(2)电荷守恒:在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。
7.A　由图示可知,H2SO4的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,A项错误。该硫酸溶液的密度为1.84 g·mL-1,所以100 mL该硫酸溶液的质量为184 g,B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol-1,与硫酸的摩尔质量相同,C项正确。根据稀释公式c1V1=c2V2,则稀释后稀硫酸的浓度为1.84mol·L-1×0.062 5 L0.25 L=4.6 mol·L-1,D项正确。
8.D　X2SO4的浓度为1 000ρa%M mol·L-1,则X+的浓度为2 000ρa%M mol·L-1,故A错误;根据A选项分析可知,a%=Mc2 000ρ,故B错误;根据A选项分析可知,M=2 000ρa%c,故C错误;a%=Mc2 000ρ,a%=S100+S×100%,得S=100cM2 000ρ-cM,故D正确。
9.答案　(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2　1.0
解析　(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0 mol·L-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,氯化钾的质量m(KCl)=74.5 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.2 L=14.9 g。
(2)根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。
(3)根据c=nV可知V=nc,计算得V1=0.2,V2=1.0。