化学第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时课后复习题

这是一份化学第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时课后复习题，共2页。试卷主要包含了下列说法正确的是eq \x等内容，欢迎下载使用。

1．(2016·南京高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)eq \x(导学号 81744090)( B )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，46 g酒精(C2H5OH)所占的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
解析：依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L，在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 ml，A错误；依据n＝eq \f(m,M)，计算出O2的物质的量＝eq \f(32 g,32 g·ml－1)＝1 ml，则标准状况下所占的体积约为22.4 L，B正确；标准状况下，46 g C2H5OH的物质的量是1 ml，但C2H5OH不是气体，体积不是22.4 L，C错误；依据阿伏加德罗定律分析，同温同压同体积气体单质分子数相同，气体单质可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相同，D错误。
2．(双选)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的eq \x(导学号 81744091)( B、C )
A．质量 B．原子总数
C．分子总数D．密度
解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两个贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比不确定，所以质量和密度也就不能确定。
3．(2016·宁波高一检测)科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是eq \x(导学号 81744092)( A )
A．原子数B．分子数
C．体积D．物质的量
4．下列各组物质中分子数相同的是eq \x(导学号 81744093)( B )
A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 ml O2和22.4 L H2O
D．0.2 ml H2和4.48 L HCl气体
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是eq \x(导学号 81744094)( A )
A．密度比为16﹕11B．分子个数比为16﹕11
C．体积比为1﹕1D．氧原子个数比为1﹕1
6．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。eq \x(导学号 81744095)
(1)CO的质量为__5.6__g。
(2)CO的体积为__4.48__L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为__36__g·ml－1。
(4)混合气体的密度为__1.6__g·L－1(小数点后保留1位)。
解析：混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则①28x＋44y＝14.4，②x＋y＝0.4，由①②解得：x＝0.2，y＝0.2。(1)m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g。(2)V(CO)＝0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L。(3)混合气体的平均摩尔质量为eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。(4)混合气体的密度为eq \f(14.4 g,8.96 L)≈1.6 g·L－1。