第三章复习提升-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）

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本章复习提升
易混易错练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
易错点1　不会利用平均值和极限思维计算金属与酸的反应
1.(2021辽宁沈阳二十八中高一月考,)由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 (　　)
A.锌　　　　B.铁　　　　C.铝　　　　D.镁
2.(2021黑龙江鹤岗一中高一检测,)有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属,若两两混合,取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解,产生标准状况下H2 11.2 L,求此混合物的组合方式最多有 (　　)
A.6种　　　　B.5种　　　　C.4种　　　　D.3种
易错点2　对Na2O、Na2O2的认识存在误区
3.(2021天津一中高一期中,)下列说法正确的是 (　　)
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶1
⑤钠是一种很强的还原剂,钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
A.①②⑤⑦　　　　　　　　B.①⑧
C.①②⑤⑧　　　　　　　　D.①⑦
4.(2021河南洛阳一中高一月考,)下列叙述正确的是　 (　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　②钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行　⑤向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成　⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.都正确　　　　　　　　B.②③④⑤
C.④⑤⑥　　　　　　　　D.②⑤⑥
易错点3　碳酸盐、碳酸氢盐与酸的反应
5.(2020山东聊城一中高三期中,)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸,反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 (　　)

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C.当0c(Na2CO3)
2.(2021江西赣州石城中学高一月考,)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是　 (深度解析)

A.图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
C.AB段反应的离子方程式为3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42- 3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
3.(2020陕西渭南尚德中学月考,)将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L 250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 (　　)

A.稀硫酸与金属反应完全,没有硫酸剩余
B.当加入氢氧化钠溶液体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成气体的体积为10.08 L
4.(2020湖南衡阳八中高一上月考,)下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。下列说法不正确的是 (　　)

A.A线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示NaOH的物质的量
C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化
5.(2021甘肃会宁一中高一月考,)将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答:(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=200时,则金属粉末中,n(Mg)=　　　　mol,V2=　　　　。 

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为　　　　mL。 

答案全解全
易混易错练
1.C　标准状况下11.2 L氢气的物质的量n=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,四种金属分别与盐酸反应生成0.5 mol H2,需要锌32.5 g,铁28 g,铝9 g,镁12 g,则混合物中一种金属的质量小于10 g,另一种金属的质量大于10 g,而小于10 g的只有铝,故一定有铝,选C。
易错分析　解答这类题目需要用到平均值和极限思维,如本题中,混合物与盐酸反应产生0.5 mol H2转移1 mol e-,根据极限思维,锌、铁、铝、镁4种金属各失去1 mol e-的物质的量分别为0.5 mol、0.5 mol、13 mol、0.5 mol,进而可以求算出各金属的质量。再根据平均值思想,确定混合物中金属的成分。
2.C　混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解,则混合物中没有铜,产生标准状况下氢气11.2 L,故n(H2)=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol,根据得失电子守恒,15 g金属提供电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol。提供1 mol电子需要Na的质量为23 g;提供1 mol电子需要Mg的质量为24 g×12=12 g;提供1 mol电子需要Al的质量为27 g×13=9 g;提供1 mol电子需要Fe的质量为56 g×12=28 g;故两两混合,可能的组合为Na与Mg,Na与Al,Fe与Mg,Fe与Al,共4种,故答案选C。
3.D　①钠的焰色为黄色,钠燃烧时发出黄色的火焰,故①正确;②Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故②错误;③Na2O2与水反应生成O2,会引入新的杂质,故③错误;④过氧化钠中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-,则过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2,故④错误;⑤钠和锆、铌等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气,不会置换出金属,故⑤错误;⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,消耗水和CO2的质量不同,故⑥错误;⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,若某Na2O粉末放入水中有气泡生成,可确定Na2O粉末中含有Na2O2,故⑦正确;⑧氧化钠加入酚酞试液中,溶液变红色,而过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,故⑧错误;①⑦正确,故答案为D。
易错分析　(1)忽视氧化物的定义,误认为金属氧化物都是碱性氧化物,实际上,Na2O是碱性氧化物,Na2O2是过氧化物。
(2)误认为Na2O与Na2O2中的阴、阳离子的个数比不同,忽视了Na2O2中阴离子是O22-,Na2O与Na2O2中的阴、阳离子的个数比均为2∶1。
(3)误认为Na2O2与H2O或CO2发生反应时,氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O或CO2,导致在电子得失判断或电子转移数目计算时出现错误。
(4)忽视了Na2O2的强氧化性,Na2O2能使酚酞溶液褪色。
4.C　Na2O2不是碱性氧化物,①错误;钠与CuSO4溶液反应,先和水发生反应生成氢氧化钠和H2,氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,钠不能从CuSO4溶液中置换出单质铜,②错误;Na在常温下容易被氧化,③错误;Na2O2可与水或二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂,而Na2O不能作供氧剂,④正确;向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成,⑤正确;钠与浓NH4Cl溶液反应时,Na先和H2O反应产生H2和NaOH,生成的NaOH和NH4+反应产生NH3,⑥正确。
5.B　在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+ H2O和CO32-+H+ HCO3-,产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+ H2O+CO2↑;加入50 mL盐酸时,恰好反应生成NaCl,HCl的物质的量等于NaOH的物质的量,所以c(NaOH)=0.05 L×0.1 mol·L-1÷0.01 L=0.5 mol·L-1,故A错误;根据图像知,甲溶液先发生离子反应:CO32-+H+ HCO3-,反应消耗盐酸10 mL,再发生离子反应:HCO3-+H+ H2O+CO2↑,反应消耗盐酸40 mL,所以甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3,故B正确;由B项分析知,甲溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,0