化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时课后练习题

这是一份化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时课后练习题，共19页。试卷主要包含了在含有酚酞的0，工业制硫酸中的反应，在密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
第2课时　影响化学平衡移动的因素
基础过关练
题组一　化学平衡移动的判断
1.(2020吉林吉化一中高二月考)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合体系的温度发生改变
D.混合体系的压强发生改变
2.(2021山东潍坊高二月考)对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 (　　)
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
题组二　浓度、压强对化学平衡移动的影响
3.(2021宁夏大学附中高二月考)在含有酚酞的0.1 mol/L氨水(存在NH3·H2O NH4++OH-)中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 (　　)
A.变蓝色　　　B.变深　　　C.变浅　　　D.不变
4.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是 (　　)
甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液
乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液
丙:10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液
A.甲试管　　　　　　　B.乙试管
C.丙试管　　　　　　　D.无法判断
5.(2020北京房山高二期末)对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ/mol,既要提高反应速率又要提高SO2的转化率,下列措施中可行的是 (　　)
A.减小SO3浓度　　　　　　
B.增大体系压强
C.升高温度　　　　　　
D.使用合适的催化剂
6.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是 (　　)
A.A是气体,C是固体　
B.A、C均为气体
C.A、C均为固体
D.A是固体,C是气体
7.(2021黑龙江大庆中学高二月考)工业制硫酸中的反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),等量的反应物在两个容器中反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若平衡时甲容器中SO2的百分含量为p%,则平衡时乙容器中SO2的百分含量 (　　)
A.等于p%　　　　　　B.大于p%
C.小于p%　　　　　　D.无法判断
8.(2021江西赣州南康中学高二月考)在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后保持温度不变,将容器体积压缩到原来的12,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 (　　)
A.平衡向逆反应方向移动
B.(a+b)p。(2)恒容条件下加入B,平衡正向移动,A的转化率增大,B的转化率减小。(3)升高温度,平衡正向移动,c(B)减小,c(C)增大,故c(B)c(C)将减小。(4)容器容积不变时,加入C,平衡逆向移动,c(B)增大,混合物的颜色变深;维持容器内压强不变,充入大量氖气时,容器容积增大,c(B)减小,混合物的颜色变浅。
能力提升练
1.B　合成氨气的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。净化干燥能减少副反应发生,提高产物纯度,不能提高原料转化率,①不符合;增大压强平衡正向移动,可提高原料的转化率,②符合;使用催化剂只能加快反应速率,对平衡移动和原料转化率无影响,③不符合;液化分离出NH3,能减小生成物浓度,促使平衡正向移动,提高反应物转化率,④符合;通过N2和H2的循环使用,可提高原料利用率,从而提高原料转化率,⑤符合。综上分析,B项正确。
2.A　升高温度,平衡正向移动,容器中混合气体质量增大,则容器内混合气体的密度增大,A项正确;增加MgSO4的用量,对平衡无影响,即CO的平衡转化率不变,B项错误;增加CO2的物质的量,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,C项错误;增加SO2的浓度,平衡逆向移动,CO2的平衡浓度减小,D项错误。
3.B　关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,则降低温度反应②平衡向正反应方向移动,故A正确;温度降低有利于生成尿酸钠,则生成尿酸钠的反应②是放热反应,故B错误;降低关节滑液中HUr及Na+的含量,尿酸钠晶体减少,可以减轻疼痛,故C正确;保暖促使反应②的平衡逆向移动,尿酸钠晶体减少,故D正确。
4.A　从图一可看出,t2时正、逆反应速率均加快,且v正'>v逆',改变的条件可能是升温或加压,A项正确;ΔH与反应物和生成物的能量相对大小有关,与反应条件和平衡移动等无关,B项错误;图二t1时,两种物质浓度都增大,且NO2浓度逐渐减小而N2O4浓度逐渐增大,即平衡正向移动,而升温平衡逆向移动,C项错误;若图二t1时增大压强,平衡正向移动,混合气体的物质的量减小,气体的平均相对分子质量增大,D项错误。
5.B　2NO2(g) N2O4(g)的正反应是气体体积减小的反应,加压后c(NO2)增大,气体颜色加深,平衡正向移动,混合气体颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,A项错误;H2O2的分解反应中,MnO2作催化剂,加快反应速率,与化学平衡无关,不能用勒夏特列原理解释,B项正确;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为气体体积减小的反应,加压平衡正向移动,利于SO3的合成,可用勒夏特列原理解释,C项错误;氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO,光照后HClO分解,HClO浓度减小,平衡正向移动,氯水颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,D项错误。
6.D　该反应达到平衡状态时,再按物质的量2∶2∶1的比例充入A、B、C,相当于将原容器的体积压缩,v正、v逆均增大,平衡正向移动,C的质量分数增大,A的物质的量浓度也增大。结合上述分析D项正确。
7.B　根据“先拐先平数值大”,可知甲图中p1