福建省泉州市2020届高三普通高中毕业班第一次质量检查化学试题 Word版含答案

这是一份福建省泉州市2020届高三普通高中毕业班第一次质量检查化学试题 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法错误的是，【物质结构与性质】，【有机化学基础】等内容，欢迎下载使用。

每小题6分 共42分
7．下列说法错误的是
A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用
B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有Fe2O3和SO2生成
C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐
D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好
8．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是
A．PX的分子式为C8H10
B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应
D．PX分子中碳原子处于同一平面
9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是
A．X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2
B．Y、R形成的化合物熔融状态下可导电
C．Z的某种氧化物可以做干燥剂
D．简单离子半径：Z > R > Y > X
10．某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是
A．加热前应先关闭a，打开K、c，排除装置内空气
B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体
C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应
D．实验后，产物中的黑色固体是CuS
11．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是
12．某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是
A．放电时，Li+嵌入正极
B．隔膜为阳离子交换膜，允许Zn2+和Li+通过
C．充电时，正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F
D．电解质溶液可以为碱性溶液
13．常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Kb(MOH)=10-4.76ml·L-1
B．a、b点对应溶液中c(A-)相等
C．水的电离程度：c>a=b
D．c点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
26.（15分）
利用某有机合成的还原废液（主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH，少量的Na2SO4、Na2S和S）制取Na2S2O3·5H2O的过程如下：
氧化
适量水
还原
废液
合 成
SO2
S
浓缩
Na2S2O3·5H2O
空气
……
已知：①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S；
②Na2SO3＋SNa2S2O3；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有关物质的溶解度曲线如图1所示：
图1 图2
回答下列问题：
（1）验证还原废液中含有SO42－的方法是：取样，加入足量的 （填试剂，下同），静置后取上层清液，滴加 ，产生白色沉淀。
（2）还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为 ；若通入空气过多还会生成 。
（3）下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是 。
A．铜片与浓硫酸共热 B．燃烧硫磺
B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分FeS2） D．亚硫酸钠和浓硫酸
（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。
①A的作用是 。
②当反应液的pH为7～7.5时，停止通入SO2后，将反应液加热至75℃，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是 。
③“合成”完成时，将溶液转移至 （填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过滤，再 （填操作名称），得到Na2S2O3·5H2O晶体。
（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为 ml/kg。
27．（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2，含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下：
盐酸
30%NaOH
富锗有机相
有机萃取剂
…
GeO2
GeCl4
富锗水溶液
……
ZnO
ZnO NH4HCO3
牛胶
KMnO4
滤液1
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O
滤液2
萃取余液
硫酸
浸出液
MnO2
烟尘
滤渣
副产物
浸渣
已知：①Ka1(H2GeO3)=1×10－9，Ka2(H2GeO3)＝4×10－13
②GeCl4易水解，沸点83.1℃
（1）烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式 。浸渣的主要成分有 。
（2）浸出液中含锗约1×10-3 ml/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加
ZnO调节pH＝3～3.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。
① 调pH后的分散系中微粒的直径＜_________m。
② 滤液1中锗元素主要以 形式存在，可溶于有机溶剂。
（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4，反应方程式为________________________。
该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。
（4）生成MnO2的离子方程式为 。
（5）副产物的主要成分是 。
28．（14分）将CO2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。
（1）催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1＝＋245.4 kJ·ml－1
= 1 \* GB3 ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应：
( = 1 \* ROMAN I)CH4→C+H2 ( = 2 \* ROMAN II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O
各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表：
表1数据可知积碳主要由反应 导致，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
= 2 \* GB3 ②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0ml，一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。
则v(a) v(b)，K(b) K(c)(填“<”“=”或“>”)。
（2）催化氢化制甲烷：
主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－164.0 kJ·ml－1
副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
= 1 \* GB3 ①ΔH3＝__________。
= 2 \* GB3 ②在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2ml·L-1和8ml·L-1，一定条件下发生反应，测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:
图3
图2
则650℃时，CH4的选择性S%=_____[选择性S%=（CH4的产率/CO2的总转化率）×100%]。
③为提高CH4的选择性，可调节H2和CO2的投料比进行反应。T ℃时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_______， eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝________时，CH4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为3.4Mpa，主反应的平衡常数Kp= (Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
35．【物质结构与性质】（15分）
锶（38Sr）是碱土金属（ⅡA）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。
（1）SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。
A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子
B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故
C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大
D．上述制备SrCl2反应的离子方程式为：SrCO3 + 2H+＝ Sr2+ + H2O + CO2↑
（2）由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。
① 基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
② CrO42－离子的空间构型为 。
③有研究表明，CrO42－离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化，而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明：。
④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有 。
A．离子键B．氢键C．极性键D．π键
（3）SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为a nm，
摩尔体积为V cm3·ml－1。
① 晶胞中，Sr2+位于，Cl－的配位数是。
② 晶体中阴阳离子核间距 d＝ nm。
③ 阿伏伽德罗常数的值表示为 。
36．【有机化学基础】（15分）
邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯二甲酸酐（E）为原料均可合成W，合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）E的核磁共振氢谱有 组峰。E和NH3反应的类型为 。
（2）由A合成W的过程中，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是 。
（3）C中所含官能团的名称为 。步骤Ⅲ中，C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（4）W的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含H2NCOO—基团）的芳香族化合物有
种。芳香族化合物X也是W的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，X的结构简式为 。
（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。
2020年泉州市高中毕业班4月份质检
化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学
式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化
学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 A B B D C D B
26．（15分）
（1）盐酸；BaCl2溶液 （各1分，共2分）
（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH （2分）
Na2SO4 （2分）
（3）a d （2分）
（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 （1分）
②反应液由淡黄色浑浊变澄清 （2分）
③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 （各1分，共2分）
（5）4.83 （2分）
27．（14分）
（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4 （2分）
PbSO4、SiO2 （各1分，共2分）
（2）①＜10－7 （1分）
②H2GeO3 或 H4GeO4 （2分）
（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑＋3H2O （2分）
（说明：没写“↑”不扣分）
为加快反应，并抑制GeCl4水解 （2分）
（4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ （2分）
（5）(NH4)2SO4 （1分）
28．（14分）
（1）① = 1 \* ROMAN I；吸热 （各1分，共2分）
②＜；＞ （各2分，共4分）
（2） = 1 \* GB3 ①＋40.7kJ·ml－1 （2分）
（说明：无“＋”也给分）
= 2 \* GB3 ②60% （2分）
③a （1分）
4 （1分）
25 （2分）
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）D （1分）
（2）① （2分）
②正四面体 （2分）
③3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”） （2分）
④ACD （2分）
（3）① 顶点和面心 （1分）
4 （1分）
② （2分）
③ （2分）
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）
（1）2；取代反应 （各1分，共2分）
（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化 （2分）
（3）肽键（或酰胺键）、羧基 （各1分，共2分）
（2分）
（4）14 （2分）
（5） （2分）
（3分）
选项
证据
推理
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B
向1mL 2ml/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1ml/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
等体积0.01ml/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应，褪色时间30s，若滴加MnSO4溶液时，褪色时间5s
滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能
D
pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2
HA、HB都是强酸
成分
Na2S2O3
Na2SO3
S
NaOH
Na2SO4
含量（ml/kg）
2.54
0.84
0.03
8.04
0.42
温度/℃
K(Ⅰ)
K(Ⅱ)
K(Ⅲ)
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036