福建省三明市2020届普通高中毕业班质量检查A卷（5月联考）理科综合化学试题Word版

2020年三明市普通高中毕业班质量检查A卷

理科综合化学

可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 S-32 C C1-35.5 Ba-137

7.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染

8.氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化钡( BaH2)中通入氮气可反应制得氨化钡。已知:Ba3N2遇水反应; BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2 +NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B. BaH2遇水反应,H2O作还原剂

C.实验时,先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后 ,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

硼原子

9.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如右图所示，下列说法错误的是

A.1 mol硼原子核外电子数为3NA

B.1 molBF3分子中共价键的数目为3NA

C.1 mol NaBH4 与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

10.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供),下列说法还正确的是

A.气态氢化物的稳定性:W>Y

B.原子半径:X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质,且硬度都很大

11.已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.1 mol对二烯苯最多可与5 mol氢气发生加成反应

12.将25°C时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb_=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线II表示HA溶液的体积            B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数:K( HA)>K( BOH)

D. x、Y、z三点对应的溶液中,y点溶液中水的电离程度最大

13. 氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏

电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2, 可交替得到H2和O2,下列有关说法错误的是

A.制H2时,开关应连接K1,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e -+OH-==NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料,利用NiOOH和Ni(OH)2 的相互转化提供

电子转移

26. (14分)吊白块( NaHSO2· HCHO ·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如下:

已知:吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微客于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性:120°C以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氮等有毒气体。

回答下列问题:

 (1)“反应I”发生后溶液的pH=4.1,则反应I的产物是__________________。

(2)设计"反成II向“反应III中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液,从而生成Na2S2O5,则反应III中发生反应的化学方程式为_____________________________.

(3)“反应IV”加热的方式最好选用___________________(填“直接加热”或“水浴加热”);其反应的化学方程式为____________________________________。

(4)“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行,原因是________________；洗涤时

中

的洗涤剂最好选择______(填字母序号)。

A.水              B.无水乙醇         C.稀氢氧化钠溶液

(5)由“滤渣”制备氧化锌的方法是_______________________________________________。

(6)一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。则产品中硫的质量分数为______(用含a、b的式子表示)。

27. (14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体,有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下:

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

 (1)仪器M的名称是_________。

 (2)实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_____________________。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→_______________________→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是___________________________。

 (4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是____________(填化学式),从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__________________(填操作名称)。.

(5)若产物S2Cl2中混入少量水,则发生反应的化学方程式为________________________。

 (6)对提纯后的产品进行测定:取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100L容量瓶定容，取20 00 mL溶液与浓度为0. 4000 mol ·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20. 00mL,则产品中氯元素的质量分数为_________(用含有m的式子表示)。

28. (15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH 4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可

表示如下:

反应I :2NH3(g) +CO2(g) NH2COONH4(s)            ∆H1

反应II :NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)        ∆H2=+72.49 kJ/mol

总反应:2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)       ∆H3=-86.98 kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的∆H1=_____________kJ/mol。

②反应II一般在_______(填“高温或“低温" )条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填字母序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化          B.容器内气体总压强不再变化

C.2v正(NH3)=v逆( CO2)                          D.容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入一定体积的密闭容器中，发生反应:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H。 测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断∆H_____0(填“>”或“<”)。

②一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物,10 min后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH( g)表示的化学反应速率为_____，此温度下的化学平衡常数为______(保留两位小数);要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为___________。

 (3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如下图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“· ”标注，Ts 表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________。

35. [化学-选修 3:物质结构与性质](15分)

形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)基态Ca原子的核外电子排布式是___， 基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________

(2)HC ≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为________；乙炔钠中存在____________________(填字母序号)。

A.金属键       B. σ键         C. π键   D.氢键    E.配位键   F.离子键 G.范德华力个

(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为_________;写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式________(写一个)。

 (4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原

因是______________。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有

____________个。

cm一3、

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3, 晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个最近的X间的距离为_____________cn。

36.[化学(选修5:有机化学基础](15分)

化合物G(盐酸阿扎司琼，Azasetron hydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如下:

回答下列问题:

(1)A中含有的官能团名称为_____________

(2)A生成B、B生成C的反应类型分别为______、_______，D的分子式为________。

(3).上述合成路线中，互为同分异构体的物质是______________( 填字母序号)。

(4)E生成F的第一步反应的化学方程式为________________________。

(5)X为A的同分异构体,写出两种满足以下条件的X的结构简式_______________。

①含有苯环，且苯环上有4个取代基;

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2:2:2:1;

③能发生银镜反应,还能与氯化铁溶液发生显色反应。

 (6)以和( CH3O)2CO为原料制备，写出合成路线: _________________________________________(无机试剂和有机溶剂任选)