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2021年上海市闵行区中考化学期末（一模）试卷
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这是一份2021年上海市闵行区中考化学期末（一模）试卷，共1页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021年上海市闵行区中考化学期末（一模）试卷
一、单选题（共15题；共30分）
1.铝元素的符号是（ ）
A. Al B. Cl C. AI D. AL
【答案】 A
【解析】【解答】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，铝元素的符号是Al。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写方法分析
2.属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 研磨咖啡 D. 粮食酿酒
【答案】 D
【解析】【解答】A、冰雪融化，水由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、花香四溢，是因为引起花香的分子不断运动，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、研磨咖啡，只是咖啡的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)，其中碘元素(I)化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +5 D. -5
【答案】 C
【解析】【解答】钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+ x +（-2）×3=0，则 x =+5；其中碘元素(I)化合价为+5价。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析
4.属于溶液的是（ ）
A. 奶茶 B. 蒸馏水 C. 咖啡 D. 矿泉水
【答案】 D
【解析】【解答】A、溶液是具有均匀性、稳定性的混合物。奶茶不具有均一性、稳定性，属于乳浊液，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、蒸馏水是由同种物质组成的，是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意；
C、咖啡不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、矿泉水是由不同种物质组成的，具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念进行分析
5.互为同素异形体的是（ ）
A. 水银与银 B. 木炭与石墨 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰
【答案】 C
【解析】【解答】A、同素异形体是同种元素形成的不同单质；水银是金属汞与银是由不同种元素组成的，不符合题意；
B、木炭是无定形碳含有杂质属于混合物，不符合题意；
C、氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，符合题意；
D、冰是水的固态形式，干冰是固体二氧化碳两者元素组成不相同，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体的概念分析
6.下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A. 木炭
B. 铁丝
C. 红磷
D. 硫粉
【答案】 D
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，不符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不符合题意。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据几种物质燃烧生成的气体分析
7.清洁用品中，呈酸性的是( )
A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C. 肥皂水pH=10 D. 牙膏pH=8
【答案】 A
【解析】【解答】A、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性，A符合题意；
B、油烟净pH=13，大于7，显碱性，B不符合题意；
C、肥皂水pH=10，大于7，显碱性，C不符合题意；
D、牙膏pH=8，大于7，显碱性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7分析
8.影响固体物质溶解度的操作是（ ）
A. 加热 B. 振荡 C. 搅拌 D. 加压
【答案】 A
【解析】【解答】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据影响物质溶解的因素分析
9.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（）
A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 个数增多
【答案】 B
【解析】【解答】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。
故答案为：B。
【分析】根据压强变小，分子之间的间隔变大分析
10.属于氧化物的是（ ）
A. 液氧 B. 熟石灰 C. 水 D. 胆矾
【答案】 C
【解析】【解答】A、液氧的化学式为 O2 ，属于单质；
B、氯酸钾的化学式为 KClO3 ，含有三种元素，不属于氧化物；
C、水的化学式为 H2O ，是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
D、氯化钠的化学式为NaCl，不含有氧元素，不属于氧化物；
故答案为：C。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素是化合物分析
11.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A. H2O B. 2H C. 2CO D.
【答案】 A
【解析】【解答】A、H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，选项A符合题意；
B、2H中“2”表示2个氢原子，选项B不符合题意；
C、2CO中“2”表示2个CO分子，选项C不符合题意；
D、 中“2”表示硫酸根离子中氧元素显-2价，选项D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数分析
12.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（）
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面 C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】 B
【解析】【解答】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，
故答案为：B。
【分析】根据促进燃烧的方法有增大接触面积可以促进燃烧，增大氧气的量可以促进燃烧分析
13.物质用途体现其物理性质的是（ ）
A. 氮气充入薯片包装袋 B. 稀有气体制霓虹灯
C. 无水硫酸铜检验水 D. 氧气供人呼吸
【答案】 B
【解析】【解答】A、氮气充入包装袋中,是利用氮气做气体保护气，防止其他物质与薯片儿发生化学反应，所以说这里边利用氮气的化学性质，所以此选项不符合题意；
B、稀有气体通电能够产生有色的光，这是一个物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，此选项符合题意；
C、硫酸铜检验水时，硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，这个变化是一个化学变化，是利用的是硫酸铜的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；
D、人体呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，此过程是一个化学变化。体现的是物质的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质不需要发生化学变化表现出来的性质是物理性质，据此分析
14.利用如图装置验证空气中氧气的含量，叙述错误的是（ ）
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷熄灭，冷却至室温后打开止水夹
C. 最终量筒中液面降至约40mL刻度线
D. 参与反应元素的存在形态都发生了改变
【答案】 C
【解析】【解答】A、实验前检查装置的气密性，否则因装置漏气会出现误差，选项A不符合题意；
B、白磷熄灭后，冷却至室温后，才能打开止水夹，否则水进入试管不完全，产生误差，选项B不符合题意；
C、空气中氧气约占总体积的五分之一，因此燃烧后进入试管的水的体积等于空气中氧气的体积，约为 ，最终量筒内剩下水的体积为50mL-26mL=24mL，液面降至约24mL处，选项C符合题意；
D、白磷燃烧过程中，磷元素和氧元素组合生成五氧化二磷，由单质变成化合物，形态发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气含量的原理及注意事项分析
15.已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．转移
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】 D
【解析】【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，所需水的质量最多为 ，水的密度为1g/cm³，故水的体积应为 ，20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴上去，不符合题意；
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，不符合题意；
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯的方法分析
二、多选题（共2题；共6分）
16.说法正确的是（ ）
A. 18gH2O中含有1mol氧原子
B. 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
C. 1molH2O2和1molH2O含有的氢原子数相同
D. 物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
【答案】 A,C
【解析】【解答】A、18gH2O含有1mol水分子，一个水分子中含有一个氧原子，则18gH2O含有1mol氧原子，符合题意；
B：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，不符合题意；
C、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023 ， 故1molH2O2含氢原子数为：2×6.02×1023个，1molH2O含氢原子数为：2×6.02×1023个，符合题意；
D、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据物质的量的概念及意义进行分析
17.图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B. 水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化
C. 向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰
D. 在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化
【答案】 B,C
【解析】【解答】A、空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，且二氧化碳的体积分数会逐渐增大，但是不会占到30%，不符合题意；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，符合题意；
C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此一段时间后析出的氢氧化钙固体达到最大值，溶液质量达到最小值；随后随着温度的下降，一部分氢氧化钙固体又溶解，溶液质量又增加，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液时，随着过氧化氢溶液的加入，不断产生水，所以水的质量在不断增加不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水分析
B、根据电解水的实验现象分析
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
三、填空题（共1题；共5分）
18.学好化学，科学防疫
①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有________性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，X的化学式为________。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由________种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为________。7.6g过氧乙酸中约含碳原子________个。
【答案】 吸附；Cl2；3；4：3；1.204×1023
【解析】【解答】①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有吸附性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2。
③过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为4:3。7.6g过氧乙酸中碳原子物质的量为 2脳7.6g76g/mol=0.2mol ，故约含碳原子1.204×1023个。
【分析】 ① 根据活性炭的吸附性分析
② 根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
根据化学式的意义分析
四、实验题（共2题；共13分）
19.下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是________。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是________g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是________。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是________(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3 ， 进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为________，固体a为________g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是________。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaC1质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
【答案】 110.0g/100g水；65.8；降温结晶法；AC；KNO3、NaCl；114；AD
【解析】【解答】①由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g/100g水
②由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6.0g/100g水,50g水中最多溶解硝酸钾的质量为 ，所以，所得溶解的质量为50g+15.8g=65.8g；
③硝酸钾的溶解度随温度变化远大于氯化钠，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶法提纯硝酸钾；
④A、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，加入的质量大于31.6g，小于或等于36.0g， 所以，不能判断烧杯甲中的溶液是否饱和，不正确，正确；
B、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，烧杯甲中的溶质是氯化钠，烧杯乙中的溶质是硝酸钾，正确，不正确；
C、烧杯乙中溶液为饱和溶液，若使烧杯乙中固体全部溶解，可以加水，其溶液浓度不变或者减小，不正确，正确；
D、烧杯乙中的溶质是硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于31.6g，小于或等于36.0g，50℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，正确，不正确；
故答案为：AC；
⑤Ⅰ.20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，100g水中加入15g硝酸钾全部溶解，150g氯化钠36g溶解，溶质为KNO3和NaCl；过滤以后的固体为未溶解的氯化钠，质量为150g-36.0g=114g
Ⅱ. AD由表中数据80℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是169.0g/100g水和38.4g/100g水，溶液C中的溶质为15g硝酸钾和36.0g氯化钠，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾和氯化钠的质量为： ， ，
A、溶液C温度升高到80℃，蒸发掉90g水，过滤后的固体b为氯化钠，是纯净物，正确，正确；
B、溶液c为氯化钠20℃时的饱和溶液，溶液d为氯化钠80℃时的饱和溶液，溶解度不同，质量分数也不相等，不正确，不正确；
C、溶液d中硝酸钾的质量为15g，氯化钠的质量为3.84g，说法不正确，不正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g/100g水，50g水中最多溶解 ，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾的质量为： ，加入硝酸钾的质量为15g，所以，实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液，正确，正确；
故答案为：AD。
【分析】 ① 根据表中的数据进行分析
② 根据 20℃ 时，硝酸钾的溶解度分析
③ 根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
④ 根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
⑤ 根据物质的溶解度随温度的变化分析
20.某混合气体中可能含有CO和CO2 ， 兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。(A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。)
①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式________、________。
②你认为设计不合理的是________(填序号)，理由是________。
③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是________、________。
【答案】 ；；甲；若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2；玻璃管中黑色固体变红色；尾气点燃有蓝色火焰
【解析】【解答】①实验过程中可能发生反应有：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳， ；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳： ；
②甲中若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2 ， 实验设计不合理；
③一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。
【分析】 ① 根据氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
② 一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析
③ 根据氧化铜是黑色的，铜是红色的分析
五、综合应用题（共1题；共4分）
21.根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是________(填字母)，反应的化学方程式为________，反应类型是________；若用G装置收集氧气，验满的方法是________。
（3）装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。
下列说法正确的是________(填序号)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸完全接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簣夹
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
（4）取25g石灰石样品，加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g，(假定CO2全部从溶液中跑出)，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
Ⅰ.反应中生成二氧化碳的物质的量为________mol。
Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。(根据化学方程式列式计算)
【答案】 （1）锥形瓶
（2）CE；2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；分解反应；将带火星的木条伸到导管n处，若该木条复燃，则证明已收集满氧气
（3）随时控制反应的发生与停止；Ⅲ、Ⅳ
（4）0.2mol；解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g； 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
【解析】【解答】①仪器a的名称是锥形瓶；
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热反应且需产生平稳的气流，那么需要通过分液漏斗来控制反应速率，故发生装置选C；收集一瓶较纯净的氧气，收集装置选择向上排空气法收集装置F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水， ；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；氧气密度大于空气密度、有助燃性，若用G装置收集氧气，验满的方法是带火星木条放在导管n处，木条复燃说明满了；
③装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
Ⅰ.ab段试管中压强变大，液体进入长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，不正确；
Ⅱ.bc段压强最大且不再变化，为压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止，不正确；
Ⅲ.c点以后压强减小，为打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，正确；
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好，正确；
故答案为：Ⅲ、Ⅳ；
④Ⅰ. 碳酸钙和稀盐酸反应生成气体逸出装置，反应后总物质的质量变化量就是生成气体的质量25g+146g-162.2g=8.8g，生成二氧化碳的物质的量为 8.8g44g/mol=0.2mol ；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集方法结合反应等特点进行分析
（3）根据装置的特点分析
（4）根据物质的量的计算方法分析
根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
2021年上海市闵行区中考化学期末（一模）试卷
一、单选题（共15题；共30分）
1.铝元素的符号是（ ）
A. Al B. Cl C. AI D. AL
【答案】 A
【解析】【解答】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，铝元素的符号是Al。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写方法分析
2.属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 研磨咖啡 D. 粮食酿酒
【答案】 D
【解析】【解答】A、冰雪融化，水由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、花香四溢，是因为引起花香的分子不断运动，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、研磨咖啡，只是咖啡的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)，其中碘元素(I)化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +5 D. -5
【答案】 C
【解析】【解答】钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+ x +（-2）×3=0，则 x =+5；其中碘元素(I)化合价为+5价。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析
4.属于溶液的是（ ）
A. 奶茶 B. 蒸馏水 C. 咖啡 D. 矿泉水
【答案】 D
【解析】【解答】A、溶液是具有均匀性、稳定性的混合物。奶茶不具有均一性、稳定性，属于乳浊液，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、蒸馏水是由同种物质组成的，是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意；
C、咖啡不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、矿泉水是由不同种物质组成的，具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念进行分析
5.互为同素异形体的是（ ）
A. 水银与银 B. 木炭与石墨 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰
【答案】 C
【解析】【解答】A、同素异形体是同种元素形成的不同单质；水银是金属汞与银是由不同种元素组成的，不符合题意；
B、木炭是无定形碳含有杂质属于混合物，不符合题意；
C、氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，符合题意；
D、冰是水的固态形式，干冰是固体二氧化碳两者元素组成不相同，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体的概念分析
6.下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A. 木炭
B. 铁丝
C. 红磷
D. 硫粉
【答案】 D
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，不符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不符合题意。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据几种物质燃烧生成的气体分析
7.清洁用品中，呈酸性的是( )
A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C. 肥皂水pH=10 D. 牙膏pH=8
【答案】 A
【解析】【解答】A、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性，A符合题意；
B、油烟净pH=13，大于7，显碱性，B不符合题意；
C、肥皂水pH=10，大于7，显碱性，C不符合题意；
D、牙膏pH=8，大于7，显碱性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7分析
8.影响固体物质溶解度的操作是（ ）
A. 加热 B. 振荡 C. 搅拌 D. 加压
【答案】 A
【解析】【解答】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据影响物质溶解的因素分析
9.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（）
A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 个数增多
【答案】 B
【解析】【解答】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。
故答案为：B。
【分析】根据压强变小，分子之间的间隔变大分析
10.属于氧化物的是（ ）
A. 液氧 B. 熟石灰 C. 水 D. 胆矾
【答案】 C
【解析】【解答】A、液氧的化学式为 O2 ，属于单质；
B、氯酸钾的化学式为 KClO3 ，含有三种元素，不属于氧化物；
C、水的化学式为 H2O ，是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
D、氯化钠的化学式为NaCl，不含有氧元素，不属于氧化物；
故答案为：C。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素是化合物分析
11.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A. H2O B. 2H C. 2CO D.
【答案】 A
【解析】【解答】A、H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，选项A符合题意；
B、2H中“2”表示2个氢原子，选项B不符合题意；
C、2CO中“2”表示2个CO分子，选项C不符合题意；
D、 中“2”表示硫酸根离子中氧元素显-2价，选项D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数分析
12.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（）
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面 C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】 B
【解析】【解答】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，
故答案为：B。
【分析】根据促进燃烧的方法有增大接触面积可以促进燃烧，增大氧气的量可以促进燃烧分析
13.物质用途体现其物理性质的是（ ）
A. 氮气充入薯片包装袋 B. 稀有气体制霓虹灯
C. 无水硫酸铜检验水 D. 氧气供人呼吸
【答案】 B
【解析】【解答】A、氮气充入包装袋中,是利用氮气做气体保护气，防止其他物质与薯片儿发生化学反应，所以说这里边利用氮气的化学性质，所以此选项不符合题意；
B、稀有气体通电能够产生有色的光，这是一个物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，此选项符合题意；
C、硫酸铜检验水时，硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，这个变化是一个化学变化，是利用的是硫酸铜的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；
D、人体呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，此过程是一个化学变化。体现的是物质的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质不需要发生化学变化表现出来的性质是物理性质，据此分析
14.利用如图装置验证空气中氧气的含量，叙述错误的是（ ）
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷熄灭，冷却至室温后打开止水夹
C. 最终量筒中液面降至约40mL刻度线
D. 参与反应元素的存在形态都发生了改变
【答案】 C
【解析】【解答】A、实验前检查装置的气密性，否则因装置漏气会出现误差，选项A不符合题意；
B、白磷熄灭后，冷却至室温后，才能打开止水夹，否则水进入试管不完全，产生误差，选项B不符合题意；
C、空气中氧气约占总体积的五分之一，因此燃烧后进入试管的水的体积等于空气中氧气的体积，约为 ，最终量筒内剩下水的体积为50mL-26mL=24mL，液面降至约24mL处，选项C符合题意；
D、白磷燃烧过程中，磷元素和氧元素组合生成五氧化二磷，由单质变成化合物，形态发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气含量的原理及注意事项分析
15.已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．转移
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】 D
【解析】【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，所需水的质量最多为 ，水的密度为1g/cm³，故水的体积应为 ，20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴上去，不符合题意；
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，不符合题意；
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯的方法分析
二、多选题（共2题；共6分）
16.说法正确的是（ ）
A. 18gH2O中含有1mol氧原子
B. 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
C. 1molH2O2和1molH2O含有的氢原子数相同
D. 物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
【答案】 A,C
【解析】【解答】A、18gH2O含有1mol水分子，一个水分子中含有一个氧原子，则18gH2O含有1mol氧原子，符合题意；
B：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，不符合题意；
C、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023 ， 故1molH2O2含氢原子数为：2×6.02×1023个，1molH2O含氢原子数为：2×6.02×1023个，符合题意；
D、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据物质的量的概念及意义进行分析
17.图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B. 水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化
C. 向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰
D. 在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化
【答案】 B,C
【解析】【解答】A、空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，且二氧化碳的体积分数会逐渐增大，但是不会占到30%，不符合题意；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，符合题意；
C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此一段时间后析出的氢氧化钙固体达到最大值，溶液质量达到最小值；随后随着温度的下降，一部分氢氧化钙固体又溶解，溶液质量又增加，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液时，随着过氧化氢溶液的加入，不断产生水，所以水的质量在不断增加不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水分析
B、根据电解水的实验现象分析
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
三、填空题（共1题；共5分）
18.学好化学，科学防疫
①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有________性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，X的化学式为________。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由________种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为________。7.6g过氧乙酸中约含碳原子________个。
【答案】 吸附；Cl2；3；4：3；1.204×1023
【解析】【解答】①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有吸附性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2。
③过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为4:3。7.6g过氧乙酸中碳原子物质的量为 2脳7.6g76g/mol=0.2mol ，故约含碳原子1.204×1023个。
【分析】 ① 根据活性炭的吸附性分析
② 根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
根据化学式的意义分析
四、实验题（共2题；共13分）
19.下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是________。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是________g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是________。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是________(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3 ， 进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为________，固体a为________g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是________。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaC1质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
【答案】 110.0g/100g水；65.8；降温结晶法；AC；KNO3、NaCl；114；AD
【解析】【解答】①由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g/100g水
②由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6.0g/100g水,50g水中最多溶解硝酸钾的质量为 ，所以，所得溶解的质量为50g+15.8g=65.8g；
③硝酸钾的溶解度随温度变化远大于氯化钠，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶法提纯硝酸钾；
④A、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，加入的质量大于31.6g，小于或等于36.0g， 所以，不能判断烧杯甲中的溶液是否饱和，不正确，正确；
B、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，烧杯甲中的溶质是氯化钠，烧杯乙中的溶质是硝酸钾，正确，不正确；
C、烧杯乙中溶液为饱和溶液，若使烧杯乙中固体全部溶解，可以加水，其溶液浓度不变或者减小，不正确，正确；
D、烧杯乙中的溶质是硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于31.6g，小于或等于36.0g，50℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，正确，不正确；
故答案为：AC；
⑤Ⅰ.20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，100g水中加入15g硝酸钾全部溶解，150g氯化钠36g溶解，溶质为KNO3和NaCl；过滤以后的固体为未溶解的氯化钠，质量为150g-36.0g=114g
Ⅱ. AD由表中数据80℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是169.0g/100g水和38.4g/100g水，溶液C中的溶质为15g硝酸钾和36.0g氯化钠，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾和氯化钠的质量为： ， ，
A、溶液C温度升高到80℃，蒸发掉90g水，过滤后的固体b为氯化钠，是纯净物，正确，正确；
B、溶液c为氯化钠20℃时的饱和溶液，溶液d为氯化钠80℃时的饱和溶液，溶解度不同，质量分数也不相等，不正确，不正确；
C、溶液d中硝酸钾的质量为15g，氯化钠的质量为3.84g，说法不正确，不正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g/100g水，50g水中最多溶解 ，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾的质量为： ，加入硝酸钾的质量为15g，所以，实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液，正确，正确；
故答案为：AD。
【分析】 ① 根据表中的数据进行分析
② 根据 20℃ 时，硝酸钾的溶解度分析
③ 根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
④ 根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
⑤ 根据物质的溶解度随温度的变化分析
20.某混合气体中可能含有CO和CO2 ， 兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。(A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。)
①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式________、________。
②你认为设计不合理的是________(填序号)，理由是________。
③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是________、________。
【答案】 ；；甲；若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2；玻璃管中黑色固体变红色；尾气点燃有蓝色火焰
【解析】【解答】①实验过程中可能发生反应有：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳， ；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳： ；
②甲中若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2 ， 实验设计不合理；
③一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。
【分析】 ① 根据氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
② 一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析
③ 根据氧化铜是黑色的，铜是红色的分析
五、综合应用题（共1题；共4分）
21.根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是________(填字母)，反应的化学方程式为________，反应类型是________；若用G装置收集氧气，验满的方法是________。
（3）装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。
下列说法正确的是________(填序号)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸完全接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簣夹
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
（4）取25g石灰石样品，加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g，(假定CO2全部从溶液中跑出)，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
Ⅰ.反应中生成二氧化碳的物质的量为________mol。
Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。(根据化学方程式列式计算)
【答案】 （1）锥形瓶
（2）CE；2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；分解反应；将带火星的木条伸到导管n处，若该木条复燃，则证明已收集满氧气
（3）随时控制反应的发生与停止；Ⅲ、Ⅳ
（4）0.2mol；解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g； 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
【解析】【解答】①仪器a的名称是锥形瓶；
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热反应且需产生平稳的气流，那么需要通过分液漏斗来控制反应速率，故发生装置选C；收集一瓶较纯净的氧气，收集装置选择向上排空气法收集装置F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水， ；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；氧气密度大于空气密度、有助燃性，若用G装置收集氧气，验满的方法是带火星木条放在导管n处，木条复燃说明满了；
③装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
Ⅰ.ab段试管中压强变大，液体进入长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，不正确；
Ⅱ.bc段压强最大且不再变化，为压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止，不正确；
Ⅲ.c点以后压强减小，为打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，正确；
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好，正确；
故答案为：Ⅲ、Ⅳ；
④Ⅰ. 碳酸钙和稀盐酸反应生成气体逸出装置，反应后总物质的质量变化量就是生成气体的质量25g+146g-162.2g=8.8g，生成二氧化碳的物质的量为 8.8g44g/mol=0.2mol ；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集方法结合反应等特点进行分析
（3）根据装置的特点分析
（4）根据物质的量的计算方法分析
根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
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