2.3物质的量期末专题复习——2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份2.3物质的量期末专题复习——2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2.3物质的量——专题复习
一、选择题（共20题）
1．下列说法正确的是
A．溶液中，的物质的量为
B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为
C．将与水混合，得到溶液
D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变
2．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A．该硫原子的摩尔质量是为 B．mg该硫原子的数目为mol
C．1mol硫原子的质量是aNAg D．12C原子的摩尔质量是bg•mol-1
3．1g氮气所占的体积为VL，则氮气的摩尔体积为
A． B． C． D．
4．实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为
A． B． C． D．
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．熔融的中含有的阳离子数为
B．由和组成的混合物完全燃烧，生成的的质量为
C．标准状况下，分子中含有对共用电子对
D．与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．二氧化硅晶体中含键数目为
B．标准状况下，和催化反应后分子总数为：
C．常温常压下，的和混合气体中含有的质子数为15
D．质量分数的浓硫酸()中，氢离子数为3.68
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C4H8气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同
8．有一混合物的水溶液，仅含有以下离子中的几种：Na+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，说法错误的是
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g
A．Na+一定存在 B．SO的物质的量浓度为0.2mol·L-1
C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
10．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为
D．1 mol 的质量等于的摩尔质量
11．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
12．1mol/LNaCl溶液表示
A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．个分子中含NA个H原子
B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有14NA个质子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是
A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将106g碳酸钠()溶解于水得到1L溶液
D．将的浓盐酸与9L水混合
15．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应。下列说法正确的是
A．的质量为16g
B．标准状况下和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36
C．反应中每消耗转移1mol电子
D．完全溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
16．水镁矾(MgSO4·H2O)主要产于盐湖中，为盐湖沉积物，是提取镁的一种矿石矿物。下列有关1 mol MgSO4·H2O的说法正确的是
A．摩尔质量为138 B．质量为138 g
C．物质的量为138 D．氧原子总数为4NA
17．下列叙述正确的是
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．64gSO2中约含有6.02×1023个O2分子
C．常温常压下22.4LN2中所含有N2分子小于6.02×1023个
D．常温常压下，22gCO2中约含有3.01×1023个CO2分子
18．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液的溶解度为
D．该溶液的密度为
19．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为16∶17 B．同温同压下气体的体积之比是17∶16
C．氢原子个数比为17∶12 D．原子个数比为17∶16
20．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，含有的氧原子数为
B．常温常压下，含个原子
C．1.8g的离子中含有的电子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
二、综合题（共4题）
21．（1） 按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：______________。
②一水合氨电离方程式：_______________________。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
22．把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(s)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:(要求写出计算过程)
（1）2min末时X的浓度为________。
（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。
23．计算题(请写出具体过程)
（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气，
①请写出该反应的化学方程式_____________。
②现欲制取1.12L(标准状况)氧气，理论上需要消耗多少克高锰酸钾________？
（2）在无土裁培中，需配置一定组成的植物营养液。已知某植物的营养液配方为0.3molKCl0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料来配制这种植物营养液，需三种溶质各多少克_________？
24．在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，Cl-的物质的量为_______mol。
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______ g。
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

答案解析部分
1．D
【详解】
A．溶液体积未知，无法计算的物质的量，A项错误；
B．是水的体积，不是溶液的体积，不能计算溶液的体积，B项错误；
C．将与水混合，混合后溶液的体积不是，故稀释后硫酸的浓度不是，C项错误；
D．同一饱和溶液在相同温度下浓度相同，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】
A．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为，该硫原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，则为g/mol，A错误；
B．mg该硫原子的原子个数为，其物质的量为，B错误；
C．一个某硫原子的质量是ag，1mol硫原子的质量是aNAg，C正确；
D．12C原子的摩尔质量是bNAg•mol-1，D错误；
故选C。
3．D
【详解】
1g氮气的物质的量为n(N2)==mol，氮气的摩尔体积Vm===，选项D符合题意；答案为D。
4．A
【详解】
先根据算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，，，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】
A．的物质的量为0.1mol，熔融的=Na++HSO，故熔融的中含有的阳离子数为，故A错误；
B．由和组成的混合物的物质的量为0.05mol，生成水的物质的量为0.2mol，质量为3.6g，故B正确；
C．标准状况下，的物质的量为1mol，而CO2的结构式为O=C=O，故标准状况下，分子中含有对共用电子对，故C错误；
D．与足量反应，生成和的混合物，钠都生成钠离子，故钠失去的电子数为，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】
A．1mol二氧化硅含有4mol键，二氧化硅晶体为0.25mol，含有键数目为，故A正确；
B．标准状况下，和催化反应是可逆的，反应后分子总数为：，故B正确；
C．常温常压下，和分子中含有质子数都是14个，的和混合气体中含有的质子数为，故含有质子数为15，故C正确；
D．溶液中硫酸和水都能电离出氢离子，故D错误；
故答案为D。
7．B
【分析】
当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由m=ρV可知，质量相同。结合n=、N=n·NA计算。
【详解】
A．质量相等，但M不同，则物质的量不同、因此气体产生的压强不等，A错误；
B．质量相同，二者的最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，其中原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，B正确；
C．由n=可知：质量相同，M不同，则气体的物质的量不同，所以分子数不同，C错误；
D．摩尔质量是指1 mol物质所含有的质量，其数值等于该物质的相对原子质量，C2H4、C4H8的相对分子质量不等，故气体的摩尔质量不同，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【分析】
加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是碳酸银、硫酸银、氯化银；
加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，说明含有NH，且100mL溶液中含有0.08mol NH，c(NH)=0.8mol/L；但没有说明是否产生沉淀，则无法确定是否含Mg2+；
加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，则100mL溶液中含有=0.02mol SO，c(SO)=0.2mol/L，由于存在硫酸根，则一定不存在Ba2+；
综上所述，溶液中一定存在0.2mol/L的SO，0.8mol/L的NH，根据电荷守恒可知还一定存在其他阴离子，为CO、Cl-的一种或两种；一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+、Na+。
【详解】
A．根据分析可知可能存在Na+，A错误；
B．根据分析可知溶液中一定存在0.2mol/L的SO，B正确；
C．根据分析可知Cl-可能存在，C正确；
D．根据分析可知一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+，D正确；
综上所述答案为A。
9．A
【分析】
等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol。
【详解】
A．原子的物质的量分别为mol×3，mol×2，因此原子数相同，故A符合题意；
B．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故B不符合题意；
C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；
D．H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol，故D不符合题意；
故答案为A。
10．C
【详解】
A．国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，A错误；
B．2 mol氧无法确定是指氧气还是氧分子、氧原子还是氧离子，表达不清楚，B错误；
C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023个，C正确；
D．1 mol 的质量与的摩尔质量数值上相等，单位分别为g和g/mol，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】
A．1 L该溶液中含有NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5g，故A正确；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1 mol/L，故B错误；
C．该溶液中Na+的浓度为1 mol/L，故C错误；
D．应该为称取58.5 g NaCl固体溶于水中形成1L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】
A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A错误；
B．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不等于1L，计算溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量，NaCl溶液的密度未知，由溶液质量无法计算溶液体积，物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；
D．1L 1mol/LNaCl溶液的物质的量n=cV=1mol，含有溶质质量为m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，D正确；
故选：D。
13．D
【详解】
A． 个分子中含3NA个H原子，故A错误；
B． 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有=2NA个氢原子，故B错误；
C． 每个N原子含有7个质子，14g氮气中含有=7NA个质子，故C错误；
D． NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为=(1mol×28g/mol):(0.5mol×28g/mol)=7:2，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】
A．40g氢氧化钠溶解于1L水，溶液体积大于1L，则所配溶液浓度小于1mol•L-1，故A错误；
B．气体状况未知，无法计算氯化氢物质的量，故B错误；
C．106g碳酸钠物质的量为1mol，溶解于水得到1L溶液，溶质物质的量浓度为1mol/L，故C正确；
D．将1L 10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合，所得溶液体积不是10L，所以溶液浓度不等于1mol•L-1，故D错误；
故答案为C。
15．C
【详解】
A．题干未告知，O2所处的状态是否为标准状况，故无法计算的质量，A错误；
B．标准状况下8.96L混合气体的物质的量为：=0.4mol，和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，B错误；
C．根据氧化还原反应分析可知，每2molNa2O2参与反应，转移了2mol电子，故反应中每消耗转移1mol电子，C正确；
D．完全溶于100mL水中后溶液的体积不为100mL，故无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误；
故答案为C。
16．B
【详解】
A．MgSO4·H2O式量是138，所以其摩尔质量是138 g/mol，A错误；
B．MgSO4·H2O式量是138，则1 mol MgSO4·H2O的质量是138 g，B正确；
C．1 mol MgSO4·H2O，表明其物质的量是1 mol，C错误；
D．1个MgSO4·H2O中含有4+1=5个O原子，则1 mol MgSO4·H2O中含有的氧原子总数为5NA，D错误；
选B。
17．CD
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B．SO2分子中含有氧原子不是氧分子，故B错误；
C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，所以分子数小于6.02×1023个，故C正确；
D．22gCO2的物质的量是0.5mol，所以含有的分子数约为3.01×1023个，故D正确；
答案选CD。
18．CD
【详解】
A．根据溶质的质量分数定义式进行计算， ，A错误；
B．n(R)=n(R·nH2O)=mol，该溶液的物质的量浓度c=，B错误；
C．R的质量为m(R)=，结晶水质量为，根据同一温度下饱和溶液的质量分数不变，可知：100 g：S=(+b g)：，解得S=，C正确；
D．溶液质量m(溶液)=(a+b)g，溶液体积V mL，则该溶液的密度ρ=＝，D正确；
故合理选项是CD。
19．AD
【分析】
设甲烷和氨气的质量分别为m。
【详解】
A．质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为:=17:16，A错误；
B．同温同压下两种气体的体积之比是:=17:16，B正确；
C．氢原子个数比为∶(×4):(×3)=17:12，C正确；
D．原子个数比为：(×5):(×4)=85:64，D错误；
故选AD。
20．AC
【详解】
A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，常温常压下，的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为，故A正确；
B．的状态条件不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算物质的量，则含有的原子个数无法确定，故B错误；
C．一个中含有10个电子，1.8g的的物质的量为=0.1mol，则该离子中含有的电子数为，故C正确；
D．物质的量浓度为的溶液体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，则溶液中含有个数无法计算，故D错误；
答案选AC。
21．CH3COOHCH3COO-+H+ NH3•H2ONH4++OH- OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O 0.2 9.5 0.1 0.1
【详解】
（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，故答案为：NH3•H2ONH4++OH-；
③在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O，故答案为：OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O；
（2）①由图可知，该混合液中钠离子和镁离子的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.5mol/L，则氯化钠的物质的量为1.0mol/L×0.2 L=0.2mol，氯化镁的物质的量为0.5mol/L×0.2 L=0.1mol，则氯化镁的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；
②溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl﹣），由题给数据可知1.0 mol•L﹣1+0.5 mol•L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 mol•L﹣1×1，解得c（Ca2+）=0.5 mol•L﹣1，c（CaCl2）=0.5 mol•L﹣1，则氯化钙的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由稀释定律可知，稀释前后氯化钙的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：0.1；0.1。
22．
（1）0.1mol·L-1
（2）1.75
（3）2.5g·L-1
【分析】
（1）
2min末已生成0.3molW，则X反应了0.2mol，剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，；
（2）
反应前气体的总物质的量为0.4mol，反应后Z的物质的量为：n=v·t·V=0.05mol/(L·min)·2min·2L=0.2mol，反应后气体总物质的量为：0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.7mol，，=1.75；
（3）
n=V÷Vm=m÷M ∴M=(m×Vm)÷V = (m÷V)×Vm，又ρ=m÷V ∴M=ρ×Vm，M=m÷n=39.2g÷0.7mol=56g/mol，ρ=M÷Vm=56g/mol÷22.4mol/L=2.5 g·L-1。
23．
（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 15.8g
（2）13.6gZnCl2、7.45gKCl、52.2g K2SO4
【分析】
（1）
①实验室常用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②现欲制取1.12L(标准状况)氧气即0.05mol，理论上需要消耗高锰酸钾0.1mol，m=n×M=0.1mol×158g/mol=15.8g；
（2）
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4含有的各离子的物质的量为：n(K+) =0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(Zn2+) =0.1mol，n (Сl-) =0.3mol，n (SO) =0.2mol+0.1 mol=0.3mol，
所以需要需n (K2SO4) =0.3mol；n (ZnCl2) =0.1mol；n (KCl) =0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，根据锌离子守恒可知，需要n (ZnCl2)=0.1mol，此时也提供了Cl-0.2mol，再由SO守恒得n (K2SO4) =0.3mol， 由Cl-守恒， 则n (KCl) =0.3mol-0.2mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol.0.3mol. 0.1mol，需要的质量分别为：m (KCl)=74.5g/moI×0.1mol=7 .45g，
m (ZnCl2) =136g/moI×0.1mol=13.6g，m (K2SO4) =174g/mol×0.3mol=52.2g，需三种溶质质量分别为：13.6gZnCl2、7.45gKCl、52.2g K2SO4。
24．
（1） 0.2 0.8
（2）40.2
（3）
（4）27
【分析】
（1）
该混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为，0.2L溶液中，，溶液中，根据电荷守恒：=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
（2）
溶液中的溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量为：；
（3）
将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为：；
（4）
金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量为0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物的质量是26.7g，则×x= 0.6mol， 解得x=3，所以金属的摩尔质量为133.5g/mol-(35.5g/mol×3)= 27g/mol。