专题02 物质的量在化学实验中的应用（限时精练）-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是
A．把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1ml•L-1
B．1ml•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mlNaCl
C．1ml•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2ml•L-1
D．从100mL的1ml/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1ml/L
2．实验室里需要配制480mL 0.10ml·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．ml·L-1
4．下列溶液与20 mL 1 ml·L-1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 ml/L Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 ml/L Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 ml/LAgNO3溶液D．10 mL 0.5 ml/LCu(NO3)2溶液
5．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4ml/L，SO是0.8ml/L，则H+浓度最接近于（ ）
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
②常温时，1L0.1ml·L-1的硝酸铵溶液中，和H+总数为0.1NA
③3.1g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA
④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子数为5NA
⑤标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
⑥标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA
⑦在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
⑧标准状况下，22.4LCCl4含4NA个C—Cl共价键
⑨在反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3mlI2，转移的电子数为6NA
⑩0.1mlNa218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子
A．①②⑤⑧B．①③④⑥⑨C．②⑦⑩D．④⑥
7．下列所配溶液浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 5 ml·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D．将10 mL 10 ml·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
8．用10 mL的0.1 ml·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝钾(KAl(SO4)2)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶2B．1∶2∶3C．2∶3∶6D．2∶6∶3
9．向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算
10.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a ml NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)ml·L－1 B．(2b－a)ml·L－1
C．(eq \f(b,10)－eq \f(a,20))ml·L－1 D．(5b－eq \f(5a,2))ml·L－1
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA
C．273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA
D．1 L 0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA
13．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 （ ）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 ml·L－1
B．该“84消毒液”与CO2发生氧化还原反应而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
14．将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
15．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1
三、填空题
16．(1)3.01×1023个NH含有电子的物质的量是__；
(2)200mL2ml/L的Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为__；
(3)标准状况下，将224LNH3溶于330mL水形成溶液(密度为0.8g/ml)，该溶液的物质的量浓度为__ml/L；
(4)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/mL，试计算其物质的量浓度为___ml/L。
(5)如图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板，室温下左端充入H2和O2的混合气，右端充入N2，开始时隔板在c处，电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度，此时隔板在b处，且左端气体密度大于相同条件下空气密度，则原混合气体中H2和O2的体积比是___；原混合气体平均相对分子质量是___。
17．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：12.5g
配成500mL溶液
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.20g·cm－3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质