2021年湖北随州高一上学期化学期末复习题-（2019人教版必修一）教案

这是一份2021年湖北随州高一上学期化学期末复习题-（2019人教版必修一）教案，共17页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
2．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物
C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸
3．下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是
A．Ba2+、K+、、B．、Cu2+、、K+
C．Mg2+、Cl-、、D．Na+、、、K+
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：OH- +H+= H2O
B．FeCl3中加入铜粉：Fe2+ +Cu =Cu2+ +Fe2+
C．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 +2OH- =2HClO
D．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑
5．下列关于元素化合物的化学用语错误的是
A．NH4Cl的电子式：B．中子数为18的氯原子：
C．O2-的结构示意图：D．SO2氧化H2S生成单质硫：
6．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变
D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)
7．用将还原为，若消耗3mL2ml· 溶液，则消耗的的物质的量为
A． mlB． mlC． mlD．ml
8．我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是。下列说法不正确的是
A．在反应中，是氧化剂B．NaClO是漂白液的有效成分
C．CO具有还原性D．1mlNaCl完全反应，转移1ml电子
9．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
11．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 ml·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A．75 mL 1 ml·L－1 CaCl2溶液
B．50 mL 2 ml·L－1 KClO3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液
12．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是
A．在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2∶1
D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
13．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是
A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W
B．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱
C．元素X、Z均能与W形成多种化合物
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
15．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2B．3C．4D．5
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；
(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。
17．化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：
属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 ml O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______ml，转移电子的物质的量为______ ml。
18．某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。
(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。
(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
II.配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18ml/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
19．氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。
(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程 b.硝化过程 c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。
选项
实验操作
现象
结论
A
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
B
取5mL0.1ml·L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml·L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液
溶液变红色
KI与FeCl3的反应存在一定的限度
C
在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连
红褐色向阴极(电源负极)移动
Fe(OH)3胶体带有正电荷
D
将新切的绿豆粒大小的Na投入到MgCl2溶液中
析出银白色固体
固体为Mg
选项
M
N
P
Q
A
NaOH
Ba(OH)2
Na2SO4
紫色石蕊溶液
B
Na2O
BaCl2
Na2SO4
KSCN
C
氨水
Ba(NO3)2
Na2SO3
KSCN
D
KOH
AlCl3
Na2SO3
酚酞溶液
参考答案
1．C
【详解】
A．脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性、碱性环境都能发生水解，故A正确；
B．蚕丝成分为蛋白质，具有两性，能与酸、碱反应，所以不耐酸碱，故B正确；
C．诗句中的“翠色”与氧化铜的颜色不相符，因为氧化铜是黑色，所以诗句中的“翠色”不可能来自氧化铜，故C错误；
D．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故D正确；
故答案为C。
2．C
【详解】
A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；
B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；
C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；
D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【详解】
A．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．的水溶液显紫色，Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．选项离子之间不能发生任何反应，且离子均无色，因此能够大量共存，C符合题意；
D．在酸性溶液里中含有大量H+，H+与、会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．D
【详解】
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应的离子方程式为：，A项错误；
B．FeCl3中加入铜粉反应的离子方程式为：2Fe3+ +Cu =Cu2+ +2Fe2+，B项错误；
C．Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O，C项错误；
D．石灰石与稀盐酸反应的离子反应方程式为：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】
A．NH4Cl是离子晶体，其电子式为：，A错误；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。Cl元素17号元素，原子核内质子数是17，中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，故用原子符号表示为：，B正确；
C．O是8号元素，原子核外有8个电子，O原子获得2个电子变为O2-，核外电子排布是2、8，故O2-的结构示意图：，C正确；
D．SO2氧化H2S生成单质硫和H2O，反应中只有S元素化合价发生变化。SO2中+4价的S得到电子，H2S中-2价的S失去电子，都变为单质S，用单线桥法表示电子转移为，D正确；
故合理选项是A。
6．D
【详解】
A．根据图示可知，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确；
B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO、生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为，NO是氧化剂,Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B正确；
C．根据Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数始终不变，C正确；
D．反应I的离子反应方程式为，，反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，所以反应前溶液中c(Ce4+)不等于反应后溶液中的c(Ce4+)，D错误；
故选D。
7．B
【详解】
设消耗的的物质的量为x，即的物质的量为x，则，可得，解得x= ml，则消耗的的物质的量为 ml，故答案为：B。
8．D
【详解】
A．在反应中，中碳元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；
B．NaClO能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B正确；
C．CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；
D．NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1，1mlNaCl完全反应，转移2ml电子，故D错误；
选D。
9．B
【详解】
A．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，只能说明氢氧化铝能与碱反应，不能证明氢氧化铝能与酸反应，故A错误；
B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体的胶粒带有正电荷，故C错误；
D．钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，析出银白色固体是氢氧化镁，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】
A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
11．A
【分析】
50 mL 1 ml·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度c(Cl-)=1 ml/L×2=2 ml/L，然后对每种物质分析比较。
【详解】
A．75 mL 1 ml·L－1 CaCl2溶液中的Cl浓度c(Cl-)=1 ml/L×2=2 ml/L，同一题干已知物质中离子浓度相等，A符合题意；
B．50 mL 2 ml·L－1 KClO3溶液中盐电离产生K+、，无Cl-，因此Cl-浓度为0，与题干中离子浓度不相等，B不符合题意；
C．50 mL 1 ml·L－1KCl溶液中的Cl浓度c(Cl-)=1 ml/L×1=1 ml/L，不是2 ml/L，C不符合题意；
D．75 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中的Cl浓度c(Cl-)=1 ml/L×3=3 ml/L，不是2 ml/L，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．D
【详解】
A．由题意知，部分Cl2中氯元素化合价降低转化为NaCl，部分氯元素化合价升高转化为NaClO、NaClO3，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．若产物为NaClO和NaCl，则根据得失电子守恒知两者物质的量相等，即n(ClO-)=n(Cl-)，B正确；
C．NaOH与Cl2相互反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，C正确。
D．若产物为NaClO3和NaCl，则根据得失电子守恒知5n(NaClO3)=n(NaCl)，即n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1，转化为NaClO3对应的Cl2为还原剂，转化为NaCl对应的Cl2为氧化剂，故氧化剂与还原剂之比为5：1，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】
A．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀和白色BaSO4沉淀；Na2SO4和Fe2(SO4)3不反应，Na2SO4和Fe2(SO4)3混合，溶液不能变为浅绿色，故不选A；
B．Na2SO4和Fe2(SO4)3不反应，Na2SO4和Fe2(SO4)3混合，溶液不能变为浅绿色，故不选B；
C．氨水与Fe2(SO4)3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe2(SO4)3与Ba(NO3)2反应生成白色BaSO4沉淀，Fe2(SO4)3被Na2SO3还原为FeSO4，Fe2(SO4)3遇KSCN溶液呈红色，故选C；
D．AlCl3与Fe2(SO4)3不反应，Fe2(SO4)3溶液呈酸性，酚酞溶液遇Fe2(SO4)3溶液不变色，故不选D；
选C。
14．C
【分析】
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，由图可知，四种元素的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的原子半径最大；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O元素；X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为Cl元素。
【详解】
A．氧元素非金属性强，没有正化合价；氯元素的最高化合价为+7价，大于硅元素的+4价和钠元素的+1价，故A错误；
B．氯化氢在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，水溶液为强酸，故B错误；
C．钠元素能与氧元素形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，氯元素和氧元素能形成一氧化二氯、二氧化氯、七氧化二氯等多种氧化物，故C正确；
D．二氧化硅是酸性氧化物，不能与高氯酸溶液反应，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】
①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
16．HClO4 H—O—O—H
【分析】
由元素在周期表中的结构可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。
【详解】
(1)⑧为Cl，最高正价为+7，相应的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：HClO4；
(2)H和O形成18电子微粒为H2O2，其结构简式为：H—O—O—H，故答案为：H—O—O—H；
(3)Na和Cl形成NaCl的电子式形成过程为，故答案为：；
(4)铝单质和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为：，故答案为：；
(5)S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成可知为S，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，由此可得化学方程式，故答案为：；
17．② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12
【详解】
(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4mlFe与3ml O2反应转移12ml电子，因此若反应中消耗了3 ml O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 ml，转移电子的物质的量为12 ml；故答案为：Fe；4；12。
18．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 先变暗后变亮 bc 13.9 ②③ f、a、g、c c
【详解】
I、(1) Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(2) 反应有沉淀产生，离子浓度减小，导电能力减弱，直至完全反应，灯泡变暗，随着硫酸的增加，导电性又增强先变暗后变亮，故答案为：先变暗后变亮；(3)硫酸钡为电解质，a错误，B点溶液的导电能力约为0，几乎没有自由移动的离子，b正确，a点Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，故导电能力为0，c正确，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，d错误；故答案为：b、c；II、(1)，则
，13.9ml，故答案为：13.9；(2)配置一定物质量浓度的溶液不需要天平与烧瓶，故答案为：②③；(3)用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：f、a、g、c；(4)移液中有溶质溅出，浓度偏小，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小。定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于250ml，浓度偏大，多加水吸出，溶质减少，浓度偏小，故答案为：c。
19．c 取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 0.06 取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有
【分析】
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为，转化为，反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和、H+反应生成Fe3+，由此分析。
【详解】
(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；
a．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；
c． N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故c符合题意；
故答案为c；
(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在；
②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1ml转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1ml氮气时，转移3mle-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02ml=0.06ml，故答案为：0.06；
(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为，故答案为：；
(5)检验溶液中含有和，相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有。
【点睛】
本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。