2021-2022年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）1

这是一份2021-2022年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）1，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题，共45分）
1．关于物质的分类，下列组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
3．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有的说法正确的是
A．的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．与金刚石、石墨、等互为同素异形
C．碳元素的相对原子质量为13
D．是碳的一种核素，与互为同位素
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的比例模型： B．S2-的结构示意图
C．中子数比质子数多1的磷原子：D．H2O2的电子式为：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，和充分反应后分子总数为2
B．标准状况下22.4L苯所含分子数目为
C．中所含阴离子数目为0.2
D．中所含质子数目为10
6．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用
C．所得溶液中c(Na+)等于ml/L
D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液
7．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．该流程中只有2种元素化合价发生变化
B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2mlFe2+
C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
8．已知K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，下列说法正确的是
A．K2MnO4发生氧化反应
B．还原剂为MnCl2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．当有0.4mlHCl被氧化时，产生Cl2的体积(标准状况下)为4.48L
9．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
11．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是
A．②③B．①③④C．①②④D．②③④
12．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是
A．烧杯中的溶液加入少量KSCN溶液产生红色沉淀B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
13．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：
下列选项不符合上述转化关系的是
A．M：N2，X：O2B．M：Fe，X：Cl2
C．M：NaOH，X：CO2D．M：Na2CO3，X：HCl
14．用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A．甲图装置湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸汽
B．甲装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验
C．乙图装置的烧杯中观察到有气泡产生不能说明试管内的物质就已分解
D．从乙图装置现象可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素所构成的单质具有强氧化性，Z的离子半径是同周期中简单离子的半径最小的。下列说法正确的是
A．Y最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
B．X最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜X
D．简单离子半径：W＜X＜Z
二、填空题（4大题，55分）
16．（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______
A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
17．（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有__。
(2)写出③中发生反应的离子方程式___。
(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__。
18．（15分）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。
19．（13分）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
a.Cl2 b.H2O2 c.ClO2 d.84消毒液
(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。
(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。
①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。
②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。
上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放的药品是_______。
选项
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CaF2
MgO
SiO2
蓝矾
B
MnCl2
Na2O2
CO2
冰水混合物
C
KAlO2
Fe3O4
NO2
氯化钠晶体
D
NaHSO3
BaO
SO3
洁净的空气
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别溶液与溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与之间的反应是放热反应
用棉花包裹放入充满的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
鉴别溶液与溶液
用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．用pH试纸可以测出新制氯水的pH值
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11．D
12．C
13．B
14．D
15．C
16．r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+) HClO4 AC H++=SO2↑+H2O
17．H+、Ba2+、Cl- Mg2+、、 +Ba2+=BaCO3↓ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
18．单质 HClO 酸 abc 还原 ad
19．c KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O 13.44 NaClO有强氧化性，而一般金属具有强还原性 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O acbe 饱和食盐水