高一上学期化学期末复习题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册教案

高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题，共45分）

1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A．A B．B C．C D．D

2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．光是一种胶体

B．雾是一种胶体

C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m

D．发生丁达尔效应

3．下列物质既能导电又属于电解质的是

A．铁丝 B．NaCl溶液 C．熔融NaOH D．液态氯化氢

4．离子方程式2Ca2+ + 3HCO+ 3OH– = 2CaCO3↓ + CO+ 3H2O可以表示

A．Ca(HCO3)2与NH3•H2O溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

5．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是

A．

B．

C．

D．

7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是

A．X的化学式为 B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中和均是还原剂 D．每生成1个X，反应转移

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

9．下列实验装置不能达到实验目的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应：

B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C．观察纯碱的焰色试验：

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

10．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A．a溶液的酸性比d强

B．b、c均能用于自来水消毒

C．f露置于空气中会转化成d

D．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个

11．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．与足量反应，转移的电子数为3NA

B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子

C．在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA

D．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

13．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组以工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、SiO2等)为原料，制取工业原料绿矾(FeSO4•7H2O)，流程如下：

下列有关说法不正确的是：

A．试剂X用稀硫酸比稀盐酸要合理

B．步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是还原滤液中的Fe3+

C．步骤Ⅳ的操作是蒸发至出现大量晶体，过滤、洗涤、干燥

D．实验室保存FeSO4溶液往往同时加入少量的铁粉和稀硫酸

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．丁和戊中所含元素种类相同

B．简单离子半径大小：X＜Y

C．气态氢化物的还原性：X＞Z

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧化性和杀菌性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是

A．Y、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性

B．简单离子的半径：Z-﹥Y3+﹥X2-

C．Z2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成

D．由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应

二、填空题（4大题，55分）

16（13分）．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。

17（15分）．利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。

（1）实验室常用熟石灰与I共热来制取A，请写出反应方程式_______。

（2）图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有_______。(用物质化学式作答)

（3）J主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，J的焰色反应呈黄色。J能使酸性溶液褪色(生成了)，该反应的离子方程式为_______。

（4）治理汽车尾气中氮的氧化物的污染的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物。该反应的化学方程式为_______。

（5）工业上以A为原料生产H，反应路线为，假设整个过程中氮的转化率达，则每天生产质量分数为的浓硝酸25千克，共消耗标准状况下的体积为_______。

18（15分）．完成下列填空

（1）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。

19（12分）．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______

A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

参考答案

1．A

2．C

3．C

4．B

5．A

6．D

7．D

8．D

9．D

10．D

11．A

12．B

13．C

14．A

15．D

16．不属于    酸    10－4    ab    N2＋O2 2NO    2CO＋2NO2CO2＋N2   

17．

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）N2O3、N2O5

（3）5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

（4）4NH3+6NO5N2+6H2O

（5）11.2

18．

（1）    KSCN    A   

（2）    +6    氧化性    冰水浴    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O    4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH   

19．r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)    HClO4    AC    H++=SO2↑+H2O