专题07 铝、镁及其化合物（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

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限时精练07  铝、镁及其化合物时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸C．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化膜的熔点比铝高C．铝箔表面温度低，未熔化 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝3．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①Na2CO3 ②Al     ③Al2O3 ④Al(OH)3  ⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤4．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑5．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用6．某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸 B．装置②的作用为吸收空气中的O2C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯 D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl7．将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1 的NaOH溶液，若要得到的沉淀最多，则应该加入这种NaOH溶液的体积是（    ）A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．60 mL8．利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：
 下列说法不正确的是A．①中生成了：B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度9．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是(　　)A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）10．下列化学实验操作正确的是A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当全部反应完时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，可以得到纯净的Al2O311．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化纳的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D．“反应III”为非氧化还原反应12．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂13．以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液为原料制备MgSO4·7H2O的流程如下，下列说法正确的是A．洗涤、灼烧滤渣2可以制得高纯度的铁红B．“反应1”中可以用浓氨水替代NaOH溶液C．“系列操作3”是过滤、洗涤、干燥等D．操作1和操作2都使用分液漏斗、烧杯和玻璃棒三、填空题14．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 _____________。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式_____________。（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O①装置A中的试剂是_____________。②干燥管和装置B的作用分别是_____________、_____________。③实验开始时正确的操作步骤是_____________。a.通入NO2             b.打开弹簧夹               c.点燃酒精灯    d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为_____________，②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因_____________。15．实验室中有铝热反应后剩余的铝热剂未做标记，为了确定其成分，某学习小组设计实验对成分进行分析。
 实验步骤如下(固体称量均采用电子天平)：步骤1.称取6.60g铝热剂样品于烧瓶中，滴入足量稀硫酸，充分反应收集气体，折算成标准状况为3360mL，溶液中没有不溶物；步骤2.将溶液稀释至1000mL，取少量于试管滴加KSCN溶液，溶液未变红，滴加K3[Fe(CN)6]，出现蓝色沉淀；步骤3.另取溶液500mL于烧杯中，滴入NaOH溶液至沉淀不再增加，过滤，向滤液中通入足量的CO2，再次过滤，将沉淀洗涤干燥，称得质量为4.68g。请回答以下问题：(1)步骤1收集的气体是___。(2)为了准确测量气体的体积，需要从图2中选择反应装置添加到图1的虚线框内，您选择的装置是___。量气时还需要注意三个问题，①应保持装置处于室温状态；②读数时要保持甲、乙液面相平；③___。如果选择装置b，不考虑其他因素引起的误差，测得气体的体积会___(填“偏大”、“偏小”或“无误差”)。(3)根据实验步骤2，可知样品中含有铁元素，小组同学怀疑原样品可能有Fe3+，反应过程中被铝还原为Fe2+，请设计方案：__。(4)小组中有同学提出，根据气体的体积计算铝元素的质量分数存在误差，请说明理由：__；根据以上分析该铝热剂的成分为___。(5)若样品中含有的是Fe2+，该小组设计样品中铁元素含量的测定方法如下：准确量取步骤2中溶液25mL于锥形瓶中，用装有0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液的酸式滴定管去滴定，当___时达到滴定终点，重复试验3次，测得消耗高锰酸钾酸性溶液的平均体积为20.00mL，发生反应的离子方程式为___，铁元素的质量分数为___(保留两位有效数字)。16.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备Al2O3和MgCO3。已知溶液中pH=8.5时Mg2+开始沉淀；pH=5.0时Al3+沉淀完全。实验过程如图：(1)操作X中加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___。(2)通入过量的气体A时，发生的离子反应为___。(3)操作Y可采取的相关操作：向装有水溶液的___(填仪器名称)中加入一定量的有机萃取剂，振荡、静置、分液，并重复多次。多次萃取后，取水相，加入适量氨水调节pH至___。某次实验，水相中加入一定量氨水后，取100mL溶液进行分析。该溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀物质的量和加入氢氧化钠的体积关系如图所示，最后剩余固体质量为2.9g，原100mL溶液中主要存在的阳离子有：___(忽略残留的微量铁离子)，其中Mg2+和Al3+的物质的量之比为___。(4)①工业上还可以用氧化铝直接和氯气在高温下反应制备无水氯化铝，反应方程式为：___。②实际生产中需要加入一定量焦炭，其原因是___，试推断加入一定量焦炭反应后，产物中可能生成的气体成分为：___。(5)加入碳酸钠溶液沉淀镁离子过程中，判断镁离子已沉淀完全的操作为：___。