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精品解析：2020年江苏省苏州市高新区实验初中中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年初三中考二模试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 为了迎接中考，实验初中食堂为同学们准备了下列菜谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐，从均衡营养的角度看，你觉得还应增加
A. 卤牛肉 B. 青菜炒香菇 C. 盐水虾 D. 肉包
【答案】B
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、卤牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、青菜炒香菇中富含维生素，故选项正确。
C、盐水虾中富含蛋白质，故选项错误。
D、肉包中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
2. 化学仪器对应的名称书写正确的（ ）
A. 长劲漏斗 B. 量桶
C. 坩埚钳 D. 椎形瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、长颈漏斗，错误；
B、量筒，错误；
C、坩埚钳，正确；
D、锥形瓶，错误。故选C。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：H2+ B. 氯原子结构示意图
C. 葡萄糖的化学式：C6H12O5 D. 氧化钠中氧元素是-2价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个氢离子表示为2H+，故A不正确；
B、质子数17，核外电子数18，质子数小于核外电子数，为氯离子，氯原子结构示意图为，故B不正确；
C、葡萄糖的化学式：C6H12O6，故C不正确；
D、氧化钠中钠元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氧元素是-2价表示为，故D正确。故选D。
4. 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）
A. MgC12 B. KNO3
C. NH4NO3 D. Ca( H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】植物需要的营养元素有氮、磷、钾，四种盐中，MgC12不属于化肥，KNO3中含有的营养元素有氮元素和钾元素，属于复合肥；NH4NO3中的营养元素只有氮元素，属于氮肥；Ca( H2PO4)2中只含有营养元素磷元素，故属于磷肥。故选B 。
5. 垃圾分类从你我做起。下列废弃物要放入如图所示垃圾桶的是
①矿泉水瓶②易拉罐③普通无汞干电池④瓜果皮⑤厨房铁锅⑥充电、纽扣电池⑦玻璃瓶⑧打印机墨盒
A. ①②⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑦ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①矿泉水瓶属于可回收垃圾；②易拉罐属于可回收垃圾；③普通无汞干电池属于有害垃圾；④瓜果皮属于厨余垃圾，不能回收；⑤厨房铁锅属于可回收垃圾；⑥充电、纽扣电池属于有害垃圾；⑦玻璃瓶属于可回收垃圾；⑧打印机墨盒属于有害垃圾。
故选：A。
6. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，则X为（ ）
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3
【答案】B
【解析】
【详解】
原子种类
原子个数
反应前
反应后
反应前后原子个数差值
Fe
2
0
2
Ti
2
2
0
O
6
6
0
C
6
6
0
Cl
14
8
6
依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数应该相等，原子个数差值就是2X中的原子个数。即2X中含有2个Fe和6个Cl，所以X为FeCl3。故选B。
7. 下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B. 做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C. 食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D. 为使农作物高产，大量施用化肥和农药
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，不符合题意；
B、碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，会引起钡离子中毒，故不能用碳酸钡做钡餐，应用硫酸钡，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，符合题意；
D、大量施用化肥、农药，会造成环境污染，不符合题意。
故选C。
8. 下列关于金属的说法正确的是
A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C. 工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】A、波尔多液中的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液不可以在铁制容器中进行，选项错误；
B、铝制品表面生成的氧化铝薄膜致密而坚固，能隔绝氧气和水，所以铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，选项正确；
C、工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中冶炼出来，该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，选项错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，选项错误，故选B。
9. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色
B. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿 pH试纸上，测定其 pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、米汤的主要成成分是淀粉，根据碘遇淀粉变蓝，把碘酒滴入米汤，碘酒变蓝，故A正确；
B、浓硫酸在稀释时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，当打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口就会有白雾出现，故C错误；
D、测食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出食醋的pH值即可，而不能是事先湿润，故D错误。
故选：A。
10. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
11. 下列图示实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 探究铁生锈的条件与O2有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，待冷却至室温后，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、将2g食盐分别加到20℃、10g水中和20℃、10g酒精中，溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意；
D、左边试管中，铁钉与水和空气接触生锈，右边试管中，铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件与水有关，不符合题意。
故选C
12. 下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是
A. CaO Ca(OH)2
B. FeFe2(SO4)3
C. H2SO4HCl
D. Na2CO3CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意。
故选B。
13. 对下列各组物质鉴别方案的描述，不正确的是
A. NaOH、CuSO4、NaCl三种固体，只用水就能将其鉴别出来
B. N2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C. 棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法能将其鉴别出来
D. NaCl、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来
【答案】B
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；只用燃着的木条不能鉴别，故选项说法错误。
C、灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项说法正确。
D、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
14. 除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
【答案】B
【解析】
【分析】
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；
【详解】A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；
B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；
C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；
D选项NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；
故答案选择B。
15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A. 在硝酸钠溶液中：A13+、Cu2+、OH－
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl－
C. 在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3－
D. 在硫酸铵溶液中：Ba2+、Cl－、OH－
【答案】C
【解析】
A、在硝酸钠中，铝离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀，铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、在氢氧化钠溶液中，氢离子和氢氧根离子两种离子能结合成水，不能大量共存，错误；C、在氯化钾溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；D、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸钠中的硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，铵根和氢氧根产生氨气，不能大量共存，错误。故选C。
16. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：D。
17. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A. 借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B. 用pH试纸测定某未知溶液 pH为5.5
C. 20℃时，配制溶质质量分数为2%的氢氧化钙溶液
D. 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其浓度变成20%
【答案】A
【解析】
【详解】A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g-1g之间，最大的质量分数= ，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，故选项实验不能达到预期目的。
故选：A。
18. 以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是 ( )
A. 图①表示的是化合反应
B. 图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C. 图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1中反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，选项A正确；
B、图①表示的反应中，反应物是两种单质，氢气中的氢元素、氯气中的氯元素化合价为0，而生成物氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，元素的化合价发生了改变，选项B错误；
C、从图②粒子变化情况看，酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O，选项C正确；
D、上述两图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化，选项D正确。故选B。
19. 2020年的苏州实验操作考查中，我们认真做了实验1、5，并仔细观察了现象。下列说法错误的是
A. 实验1：向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，铁钉表面立即出现气泡
B. 实验1：向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，过一会，铁钉表面铁锈剥落，溶液由无色变成黄色
C. 实验5：向试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，再用胶头滴管滴加3～5滴氯化铁溶液于该试管中， 观察到试管中出现红褐色絮状沉淀
D. 实验5：某同学向2mL氯化铁溶液中滴加了3滴氢氧化钠溶液，出现少量红褐色沉淀，振荡，沉淀消失，猜测氯化铁溶液中存在H+
【答案】A
【解析】
【详解】A、生锈铁钉的表面有铁锈存在，向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，铁锈先与稀盐酸反应，铁钉表面不会立即出现气泡，故选项说法错误。
B、向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，过一会，铁钉表面铁锈剥落，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变成黄色，故选项说法正确。
C、向试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，再用胶头滴管滴加3～5滴氯化铁溶液于该试管中，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到试管中出现红褐色絮状沉淀，故选项说法正确。
D、某同学向2mL氯化铁溶液中滴加了3滴氢氧化钠溶液，出现少量红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，振荡，沉淀消失，可能是因为氯化铁溶液中存在氢离子，氢氧化铁沉淀与氢离子反应生成了铁离子和水，故选项说法正确。
故选：A。
20. 化学革命发生在十八世纪末的英国和法国。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，将汞加热了七天七夜，生成红色的氧化汞，使化学科学发展进入了新纪元。关于这两个实验的说法正确的是
A. 加热七天七夜会造成资源浪费，凭肉眼观察固体全部变红时反应完全了
B. 拉瓦锡的实验中，汞的作用仅是反应物
C. 两个实验中，前者金属加热后装置内质量增加，后者金属加热后装置内质量不变，前者不符合质量守恒定律，后者符合质量守恒定律
D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量时需要将装置内的氧气完全耗尽，所以要加热足够长的时间，不能凭肉眼判断，选项说法错误；
B、拉瓦锡的实验中，汞的作用不仅是反应物，还起到了液封的作用，保证整套装置不漏气，选项说法错误；
C、波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生了化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，选项说法错误；
D、在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活和社会发展密切相关。
（1）2020 年国际原油价格持续下跌，石油是属于_____（填“化石燃料”或“新能源”）
（2）口罩成为 2020 年抗击新冠肺炎的重要医疗物资，熔喷布是制造口罩最核心的材料，熔喷布是以聚丙烯为主要原料做成的合成纤维，合成纤维属于_____（填“金属材料”或“合成材料””）
（3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分
含量每（100g）
营养成分
含量（每100g）
水分
9.9 g
钙元素
23.00mg
脂肪
0.2 g
铁元素
1.10mg
蛋白质
4.8 g
硒元素
0.02mg
淀粉
82.5 g
其他
……
①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和_____。
②以上营养成分中_____（填元素符号，下同）是人体中含有的微量元素，_____摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病。
（4）食品安全日益受到人们关注。下列食品不能食用的是_____（填序号）。
A甲醛浸泡的海产品 B霉变的大米、花生
C食盐腌制的咸鸭蛋 D牛奶发酵制得的酸奶
（5）碳酸锂，一种无机化合物，化学式为 Li2CO3，为无色结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3，熔点723℃（1.013×105Pa），溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。新能源汽车充电方式有两种，快充和慢充，慢充至少需要八小时以上，有利于减少电能损耗。阅读上面材料，回答下列问题：
①人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式_____；
②纯电动车在充电过程中电能转化为_____；
③政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是_____。
A可减少燃油车尾气排放
B可减轻我国对外石油依赖
C新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗
【答案】 (1). 化石燃料 (2). 合成材料 (3). 蛋白质 (4). Fe、Se (5). Ca (6). AB (7). (8). 化学能 (9). ABC
【解析】
【详解】（1）石油是属于化石燃料；故填：化石燃料；
（2）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：合成材料；
（3）①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和蛋白质。故填：蛋白质；
②以上营养成分中的铁元素与硒元素是人体中含有的微量元素，钙元素摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病；故填：Fe、Se；Ca；
（4）A．甲醛有毒，甲醛浸泡的海产品不能食用，符合题意；
B．霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，会危害人体健康，不能食用，符合题意；
C．食盐腌制的咸鸭蛋可以食用，不合题意；
D．牛奶发酵制得的酸奶可以食用，不合题意；
故选AB；
（5）①碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式：；故填：；
②纯电动车在充电过程中电能转化为化学能；故填：化学能；
③推广使用电动车的优点，可减少燃油车尾气排放，可减轻我国对外石油依赖，新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗，故选：ABC。
22. 水和溶液在生产生活中起着重要的作用
（1）海水中含量最多的物质是_____。
（2）饮用水中有时会通入臭氧代替液氯，通入臭氧的作用是_____，O3中氧元素的化合价是_____。
（3）KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图甲。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
Ⅰ乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数_____b烧杯溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体。
Ⅲ除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCl
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). H2O (2). 消毒 (3). 0 (4). ＜ (5). 0.5g (6). 降温结晶 (7).
【解析】
【详解】（1）海水中含量最多的物质是：H2O；
（2）臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故通入臭氧的作用是：消毒；
O3是单质，臭氧中氧元素的化合价是0；
（3）Ⅰ20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，a中固体未全部溶解，b中固体全部溶解，故a中溶质质量小于b中溶质质量，溶剂质量相同，故乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
Ⅱ、由甲图可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，即该温度下，100g水中最多能溶解37g氯化钠，50g水中能溶解18.5g氯化钠，故要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入NaCl固体的质量为：18.5g-18g=0.5g；
Ⅲ、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）由表中数据可知，硝酸钡、氯化钠难溶于酒精，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体、水生成，故可取硝酸钙与溴化钡反应生成溴化钙和硝酸钡，该反应的化学方程式为：。
23. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为_____和_____。
（2）D与 G反应的化学方程式为_____，此反应属_____（填基本反应类型）。
（3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). BaO (3). (4). 复分解反应 (5).
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：，此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量的无色无味的气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
（1）对生成的气体提出的猜想肯定不成立的是_____。
A氧气 B氢气 C氯气 D二氧化碳
（2）写出生成红色固体的反应化学方程式_____。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
（3）比较步骤一、二，你能得出的结论是：_____。
【步骤三】用粗砂纸单向用力打磨3次后的铝片浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出，在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
（4）步骤三实验操作中用砂纸打磨的作用是：_____。
（5）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：_____。
【答案】 (1). D (2). (3). 氯离子可以促进反应的进行 (4). 可以除去铝片表面的氧化物薄膜 (5). 每2个铝原子失去6个电子变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
【解析】
【详解】步骤一：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H、Cu、Cl，不含碳元素，故不可能生成二氧化碳。
故选D；
（2）铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，该反应的化学方程式为：；
步骤二：（3）步骤一、二中所用铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含的酸根离子不同，通过实验现象可以看出，含氯离子的反应比较剧烈，故可得出：氯离子可以促进反应的进行；
步骤三：（4）步骤三实验操作中用砂纸打磨的作用是：可以除去铝片表面的氧化物薄膜；
（5）由图可知，该反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，从微观角度分析，每2个铝原子失去6个电子变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子。
25. 利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①实验室制取CO2的化学方程式是_____；收集CO2可选用的装置是_____（填序号）。
②利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。
③与A装置相比，利用B装置制取CO2的优点是_____。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中现象是_____。烧瓶丙中发生反应的方程式是_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。
a CO2能溶于水 b CO2能与水发生反应 c CO2能与NaOH溶液发生反应
【答案】 (1). (2). D (3). 长颈漏斗中液面上升 (4). 可以随时添加液体药品 (5). 有白色沉淀生成 (6). (7). 二氧化碳溶于水 (8). 振荡 (9). bc
【解析】
【详解】（1）①实验室制取CO2碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，收集二氧化碳可选用的装置是D。
②利用B装置制取二氧化碳时，反应未停止前关闭止水夹，二氧化碳未能排出，装置内的压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。
③与A装置相比，B装置使用长颈漏斗，利用B装置制取二氧化碳的优点是可以随时添加液体药品。
（2）①实验过程中，烧瓶乙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，观察到烧瓶乙中现象是有白色沉淀生成，烧瓶丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式是。
②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是二氧化碳能与水反应、能与氢氧化钠溶液反应；
故填：bc。
26. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。在实验考查中学生对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：盛有稀氢氧化钠溶液的试管中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴加到上述试管中，边滴边振荡，当观察到_____现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
（2）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
②仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
③图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
④下列说法错误的是_____。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
⑤由图2、3可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
【答案】 (1). 溶液红色恰好消失 (2). (3). HCl (4). 12 (5). C (6). 溶液pH由大于7变成小于7，反应过程中放热
【解析】
【详解】（1）酚酞遇碱性物质显红色，遇中性物质显无色。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：盛有稀氢氧化钠溶液的试管中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴加到上述试管中，边滴边振荡，当观察到溶液红色恰好消失现象时，氢氧化钠恰好完全消耗，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
（2）①烧杯中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为；
②开始时pH＞7，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl；
③图3中V点的温度达到最大值，此时恰好完全反应，结合图2可知加入稀盐酸体积为12毫升时pH为7，恰好完全反应，图3中V点的数值最接近12；
④A、图2中b点pH＞7，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，说法正确；
B、图2中d点pH小于7，取图2中d点所示溶液含氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢挥发，所得固体为氯化钠，属于纯净物，说法正确；
C、c点pH=7，恰好完全反应，图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，说法错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，说法正确；
故填：C。
⑤由图2、3可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，反应过程中放热。
【点睛】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27. 从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
（1）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_____；
（2）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是_____；
（3）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是_____；
（4）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是_____；
（5）欲得到纯净干燥的产品需洗涤、干燥。上述流程中证明碳酸钙已洗涤干净的方法是_____。
【答案】 (1). 硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行 (2). 除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀 (3). (4). 作氮肥 (5). 取最后一次洗涤液加入氢氧化钠溶液微热，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸，若试纸无明显变化则已洗净
【解析】
【详解】（1）根据硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以反应池I中用硝酸不用稀硫酸；
（2）反应I中加入的硝酸是过量的，反应II后得到了氢氧化铁沉淀，所以反应池II中加入氨水的目的是：除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀；
（3）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：；
（4）氨水和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，所以过滤II中所得滤液中含有硝酸铵，在农业生产中的一种用途是作氮肥；
（5）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，碳酸钙沉淀表面附有硝酸铵，硝酸铵能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和硝酸钠，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。若碳酸钙已洗涤干净，则洗涤液中没有硝酸铵。证明碳酸钙已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液加入氢氧化钠溶液微热，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸，若试纸无明显变化则已洗净。
【点睛】本题考查了物质的分离、提纯和除杂等实验问题，题目难度不大，注意实验基本操作方法，把握实验原理。
28. 【发现问题】某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。
【查阅资料1】向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为_____，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常温下可溶，导致浊液又变澄清。
【类比思考】小组同学又提出：“向NaOH 溶液中持续通入CO2是否也发生类似的反应呢？”
【实验设计】室温（约20℃）下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像。
【查阅资料2】①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g
【反思交流】
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为_____（填化学式，下同），N点溶质应为_____；
（3）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是_____；
（4）待pH不再变化后取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). 分液漏斗可以通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而得到平稳的二氧化碳气体 (3). NaOH、Na2CO3 (4). NaHCO3 (5). 有晶体析出 (6).
【解析】
【详解】查阅资料1：
向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，首先氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，先发生的反应化学方程式为：；
反思交流：
（1）该实验需要持续平稳的通入二氧化碳气体，分液漏斗可以通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而得到平稳的二氧化碳气体；
（2）由图可知，M点的pH值，大于11.6，小于14，说明这时氢氧化钠已经部分转化为碳酸钠，但是未全部转化为碳酸钠，故M点的溶质是：NaOH、Na2CO3；
由图可知，N点pH已经基本不变，大约在8.3左右，故这时碳酸钠已经全部转化为碳酸氢钠，这时溶质为：NaHCO3；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应：；碳酸钠与二氧化碳反应：，故可得关系式：NaOH～NaHCO3
解：设10g氢氧化钠生成碳酸氢钠的质量为x
x=21g
由于20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g，故此时反应生成的碳酸氢钠不能全部溶解，则烧杯内的现象是：有晶体析出；
（4）待pH不再变化后，此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
29. 馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。实验初中兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行了定量探究。
（1）【设计方案】用如图所示的装置，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。
记录数据如下表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸钠
a
V1
②
碳酸氢钠
a
V2
③
发酵粉
a
V3
【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠混合物。
【数据分析】兴趣小组的同学得到正确结论应满足的条件是_____。
（2）定量计算：兴趣小组的同学将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】V1＜V3＜V2；30%
【解析】
【详解】（1）碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉与硫酸反应都生成二氧化碳，根据碳元素质量守恒，设碳酸钠、碳酸氢钠分别生成气体质量为m、n，则，；得，m＜n，因此V1＜V2，若发酵粉为二者的混合物，则生成二氧化碳体积介于两者之间，所以V1＜V3＜V2；
（2）设碳酸氢钠质量为x，其加热生成的碳酸钠质量为y，则
；
；
解得x=8.4g，碳酸钠质量为12g-8.4g=3.6g，碳酸钠质量分数为；
答：白色粉末中碳酸钠质量分数为30%。
2020年初三中考二模试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 为了迎接中考，实验初中食堂为同学们准备了下列菜谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐，从均衡营养的角度看，你觉得还应增加
A. 卤牛肉 B. 青菜炒香菇 C. 盐水虾 D. 肉包
【答案】B
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、卤牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、青菜炒香菇中富含维生素，故选项正确。
C、盐水虾中富含蛋白质，故选项错误。
D、肉包中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
2. 化学仪器对应的名称书写正确的（ ）
A. 长劲漏斗 B. 量桶
C. 坩埚钳 D. 椎形瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、长颈漏斗，错误；
B、量筒，错误；
C、坩埚钳，正确；
D、锥形瓶，错误。故选C。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：H2+ B. 氯原子结构示意图
C. 葡萄糖的化学式：C6H12O5 D. 氧化钠中氧元素是-2价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个氢离子表示为2H+，故A不正确；
B、质子数17，核外电子数18，质子数小于核外电子数，为氯离子，氯原子结构示意图为，故B不正确；
C、葡萄糖的化学式：C6H12O6，故C不正确；
D、氧化钠中钠元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氧元素是-2价表示为，故D正确。故选D。
4. 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）
A. MgC12 B. KNO3
C. NH4NO3 D. Ca( H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】植物需要的营养元素有氮、磷、钾，四种盐中，MgC12不属于化肥，KNO3中含有的营养元素有氮元素和钾元素，属于复合肥；NH4NO3中的营养元素只有氮元素，属于氮肥；Ca( H2PO4)2中只含有营养元素磷元素，故属于磷肥。故选B 。
5. 垃圾分类从你我做起。下列废弃物要放入如图所示垃圾桶的是
①矿泉水瓶②易拉罐③普通无汞干电池④瓜果皮⑤厨房铁锅⑥充电、纽扣电池⑦玻璃瓶⑧打印机墨盒
A. ①②⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑦ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①矿泉水瓶属于可回收垃圾；②易拉罐属于可回收垃圾；③普通无汞干电池属于有害垃圾；④瓜果皮属于厨余垃圾，不能回收；⑤厨房铁锅属于可回收垃圾；⑥充电、纽扣电池属于有害垃圾；⑦玻璃瓶属于可回收垃圾；⑧打印机墨盒属于有害垃圾。
故选：A。
6. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，则X为（ ）
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3
【答案】B
【解析】
【详解】
原子种类
原子个数
反应前
反应后
反应前后原子个数差值
Fe
2
0
2
Ti
2
2
0
O
6
6
0
C
6
6
0
Cl
14
8
6
依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数应该相等，原子个数差值就是2X中的原子个数。即2X中含有2个Fe和6个Cl，所以X为FeCl3。故选B。
7. 下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B. 做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C. 食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D. 为使农作物高产，大量施用化肥和农药
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，不符合题意；
B、碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，会引起钡离子中毒，故不能用碳酸钡做钡餐，应用硫酸钡，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，符合题意；
D、大量施用化肥、农药，会造成环境污染，不符合题意。
故选C。
8. 下列关于金属的说法正确的是
A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C. 工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】A、波尔多液中的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液不可以在铁制容器中进行，选项错误；
B、铝制品表面生成的氧化铝薄膜致密而坚固，能隔绝氧气和水，所以铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，选项正确；
C、工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中冶炼出来，该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，选项错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，选项错误，故选B。
9. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色
B. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿 pH试纸上，测定其 pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、米汤的主要成成分是淀粉，根据碘遇淀粉变蓝，把碘酒滴入米汤，碘酒变蓝，故A正确；
B、浓硫酸在稀释时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，当打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口就会有白雾出现，故C错误；
D、测食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出食醋的pH值即可，而不能是事先湿润，故D错误。
故选：A。
10. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
11. 下列图示实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 探究铁生锈的条件与O2有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，待冷却至室温后，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、将2g食盐分别加到20℃、10g水中和20℃、10g酒精中，溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意；
D、左边试管中，铁钉与水和空气接触生锈，右边试管中，铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件与水有关，不符合题意。
故选C
12. 下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是
A. CaO Ca(OH)2
B. FeFe2(SO4)3
C. H2SO4HCl
D. Na2CO3CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意。
故选B。
13. 对下列各组物质鉴别方案的描述，不正确的是
A. NaOH、CuSO4、NaCl三种固体，只用水就能将其鉴别出来
B. N2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C. 棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法能将其鉴别出来
D. NaCl、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来
【答案】B
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；只用燃着的木条不能鉴别，故选项说法错误。
C、灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项说法正确。
D、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
14. 除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
【答案】B
【解析】
【分析】
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；
【详解】A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；
B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；
C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；
D选项NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；
故答案选择B。
15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A. 在硝酸钠溶液中：A13+、Cu2+、OH－
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl－
C. 在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3－
D. 在硫酸铵溶液中：Ba2+、Cl－、OH－
【答案】C
【解析】
A、在硝酸钠中，铝离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀，铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、在氢氧化钠溶液中，氢离子和氢氧根离子两种离子能结合成水，不能大量共存，错误；C、在氯化钾溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；D、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸钠中的硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，铵根和氢氧根产生氨气，不能大量共存，错误。故选C。
16. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：D。
17. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A. 借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B. 用pH试纸测定某未知溶液 pH为5.5
C. 20℃时，配制溶质质量分数为2%的氢氧化钙溶液
D. 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其浓度变成20%
【答案】A
【解析】
【详解】A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g-1g之间，最大的质量分数= ，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，故选项实验不能达到预期目的。
故选：A。
18. 以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是 ( )
A. 图①表示的是化合反应
B. 图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C. 图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1中反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，选项A正确；
B、图①表示的反应中，反应物是两种单质，氢气中的氢元素、氯气中的氯元素化合价为0，而生成物氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，元素的化合价发生了改变，选项B错误；
C、从图②粒子变化情况看，酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O，选项C正确；
D、上述两图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化，选项D正确。故选B。
19. 2020年的苏州实验操作考查中，我们认真做了实验1、5，并仔细观察了现象。下列说法错误的是
A. 实验1：向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，铁钉表面立即出现气泡
B. 实验1：向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，过一会，铁钉表面铁锈剥落，溶液由无色变成黄色
C. 实验5：向试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，再用胶头滴管滴加3～5滴氯化铁溶液于该试管中， 观察到试管中出现红褐色絮状沉淀
D. 实验5：某同学向2mL氯化铁溶液中滴加了3滴氢氧化钠溶液，出现少量红褐色沉淀，振荡，沉淀消失，猜测氯化铁溶液中存在H+
【答案】A
【解析】
【详解】A、生锈铁钉的表面有铁锈存在，向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，铁锈先与稀盐酸反应，铁钉表面不会立即出现气泡，故选项说法错误。
B、向一根生锈铁钉中加入约3mL稀盐酸，过一会，铁钉表面铁锈剥落，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变成黄色，故选项说法正确。
C、向试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，再用胶头滴管滴加3～5滴氯化铁溶液于该试管中，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到试管中出现红褐色絮状沉淀，故选项说法正确。
D、某同学向2mL氯化铁溶液中滴加了3滴氢氧化钠溶液，出现少量红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，振荡，沉淀消失，可能是因为氯化铁溶液中存在氢离子，氢氧化铁沉淀与氢离子反应生成了铁离子和水，故选项说法正确。
故选：A。
20. 化学革命发生在十八世纪末的英国和法国。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，将汞加热了七天七夜，生成红色的氧化汞，使化学科学发展进入了新纪元。关于这两个实验的说法正确的是
A. 加热七天七夜会造成资源浪费，凭肉眼观察固体全部变红时反应完全了
B. 拉瓦锡的实验中，汞的作用仅是反应物
C. 两个实验中，前者金属加热后装置内质量增加，后者金属加热后装置内质量不变，前者不符合质量守恒定律，后者符合质量守恒定律
D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量时需要将装置内的氧气完全耗尽，所以要加热足够长的时间，不能凭肉眼判断，选项说法错误；
B、拉瓦锡的实验中，汞的作用不仅是反应物，还起到了液封的作用，保证整套装置不漏气，选项说法错误；
C、波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生了化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，选项说法错误；
D、在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活和社会发展密切相关。
（1）2020 年国际原油价格持续下跌，石油是属于_____（填“化石燃料”或“新能源”）
（2）口罩成为 2020 年抗击新冠肺炎的重要医疗物资，熔喷布是制造口罩最核心的材料，熔喷布是以聚丙烯为主要原料做成的合成纤维，合成纤维属于_____（填“金属材料”或“合成材料””）
（3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分
含量每（100g）
营养成分
含量（每100g）
水分
9.9 g
钙元素
23.00mg
脂肪
0.2 g
铁元素
1.10mg
蛋白质
4.8 g
硒元素
0.02mg
淀粉
82.5 g
其他
……
①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和_____。
②以上营养成分中_____（填元素符号，下同）是人体中含有的微量元素，_____摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病。
（4）食品安全日益受到人们关注。下列食品不能食用的是_____（填序号）。
A甲醛浸泡的海产品 B霉变的大米、花生
C食盐腌制的咸鸭蛋 D牛奶发酵制得的酸奶
（5）碳酸锂，一种无机化合物，化学式为 Li2CO3，为无色结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3，熔点723℃（1.013×105Pa），溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。新能源汽车充电方式有两种，快充和慢充，慢充至少需要八小时以上，有利于减少电能损耗。阅读上面材料，回答下列问题：
①人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式_____；
②纯电动车在充电过程中电能转化为_____；
③政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是_____。
A可减少燃油车尾气排放
B可减轻我国对外石油依赖
C新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗
【答案】 (1). 化石燃料 (2). 合成材料 (3). 蛋白质 (4). Fe、Se (5). Ca (6). AB (7). (8). 化学能 (9). ABC
【解析】
【详解】（1）石油是属于化石燃料；故填：化石燃料；
（2）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：合成材料；
（3）①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和蛋白质。故填：蛋白质；
②以上营养成分中的铁元素与硒元素是人体中含有的微量元素，钙元素摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病；故填：Fe、Se；Ca；
（4）A．甲醛有毒，甲醛浸泡的海产品不能食用，符合题意；
B．霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，会危害人体健康，不能食用，符合题意；
C．食盐腌制的咸鸭蛋可以食用，不合题意；
D．牛奶发酵制得的酸奶可以食用，不合题意；
故选AB；
（5）①碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式：；故填：；
②纯电动车在充电过程中电能转化为化学能；故填：化学能；
③推广使用电动车的优点，可减少燃油车尾气排放，可减轻我国对外石油依赖，新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗，故选：ABC。
22. 水和溶液在生产生活中起着重要的作用
（1）海水中含量最多的物质是_____。
（2）饮用水中有时会通入臭氧代替液氯，通入臭氧的作用是_____，O3中氧元素的化合价是_____。
（3）KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图甲。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
Ⅰ乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数_____b烧杯溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体。
Ⅲ除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCl
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). H2O (2). 消毒 (3). 0 (4). ＜ (5). 0.5g (6). 降温结晶 (7).
【解析】
【详解】（1）海水中含量最多的物质是：H2O；
（2）臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故通入臭氧的作用是：消毒；
O3是单质，臭氧中氧元素的化合价是0；
（3）Ⅰ20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，a中固体未全部溶解，b中固体全部溶解，故a中溶质质量小于b中溶质质量，溶剂质量相同，故乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
Ⅱ、由甲图可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，即该温度下，100g水中最多能溶解37g氯化钠，50g水中能溶解18.5g氯化钠，故要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入NaCl固体的质量为：18.5g-18g=0.5g；
Ⅲ、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）由表中数据可知，硝酸钡、氯化钠难溶于酒精，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体、水生成，故可取硝酸钙与溴化钡反应生成溴化钙和硝酸钡，该反应的化学方程式为：。
23. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为_____和_____。
（2）D与 G反应的化学方程式为_____，此反应属_____（填基本反应类型）。
（3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). BaO (3). (4). 复分解反应 (5).
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：，此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量的无色无味的气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
（1）对生成的气体提出的猜想肯定不成立的是_____。
A氧气 B氢气 C氯气 D二氧化碳
（2）写出生成红色固体的反应化学方程式_____。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
（3）比较步骤一、二，你能得出的结论是：_____。
【步骤三】用粗砂纸单向用力打磨3次后的铝片浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出，在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
（4）步骤三实验操作中用砂纸打磨的作用是：_____。
（5）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：_____。
【答案】 (1). D (2). (3). 氯离子可以促进反应的进行 (4). 可以除去铝片表面的氧化物薄膜 (5). 每2个铝原子失去6个电子变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
【解析】
【详解】步骤一：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H、Cu、Cl，不含碳元素，故不可能生成二氧化碳。
故选D；
（2）铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，该反应的化学方程式为：；
步骤二：（3）步骤一、二中所用铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含的酸根离子不同，通过实验现象可以看出，含氯离子的反应比较剧烈，故可得出：氯离子可以促进反应的进行；
步骤三：（4）步骤三实验操作中用砂纸打磨的作用是：可以除去铝片表面的氧化物薄膜；
（5）由图可知，该反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，从微观角度分析，每2个铝原子失去6个电子变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子。
25. 利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①实验室制取CO2的化学方程式是_____；收集CO2可选用的装置是_____（填序号）。
②利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。
③与A装置相比，利用B装置制取CO2的优点是_____。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中现象是_____。烧瓶丙中发生反应的方程式是_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。
a CO2能溶于水 b CO2能与水发生反应 c CO2能与NaOH溶液发生反应
【答案】 (1). (2). D (3). 长颈漏斗中液面上升 (4). 可以随时添加液体药品 (5). 有白色沉淀生成 (6). (7). 二氧化碳溶于水 (8). 振荡 (9). bc
【解析】
【详解】（1）①实验室制取CO2碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，收集二氧化碳可选用的装置是D。
②利用B装置制取二氧化碳时，反应未停止前关闭止水夹，二氧化碳未能排出，装置内的压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。
③与A装置相比，B装置使用长颈漏斗，利用B装置制取二氧化碳的优点是可以随时添加液体药品。
（2）①实验过程中，烧瓶乙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，观察到烧瓶乙中现象是有白色沉淀生成，烧瓶丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式是。
②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是二氧化碳能与水反应、能与氢氧化钠溶液反应；
故填：bc。
26. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。在实验考查中学生对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：盛有稀氢氧化钠溶液的试管中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴加到上述试管中，边滴边振荡，当观察到_____现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
（2）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
②仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
③图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
④下列说法错误的是_____。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
⑤由图2、3可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
【答案】 (1). 溶液红色恰好消失 (2). (3). HCl (4). 12 (5). C (6). 溶液pH由大于7变成小于7，反应过程中放热
【解析】
【详解】（1）酚酞遇碱性物质显红色，遇中性物质显无色。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：盛有稀氢氧化钠溶液的试管中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴加到上述试管中，边滴边振荡，当观察到溶液红色恰好消失现象时，氢氧化钠恰好完全消耗，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
（2）①烧杯中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为；
②开始时pH＞7，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl；
③图3中V点的温度达到最大值，此时恰好完全反应，结合图2可知加入稀盐酸体积为12毫升时pH为7，恰好完全反应，图3中V点的数值最接近12；
④A、图2中b点pH＞7，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，说法正确；
B、图2中d点pH小于7，取图2中d点所示溶液含氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢挥发，所得固体为氯化钠，属于纯净物，说法正确；
C、c点pH=7，恰好完全反应，图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，说法错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，说法正确；
故填：C。
⑤由图2、3可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，反应过程中放热。
【点睛】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27. 从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
（1）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_____；
（2）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是_____；
（3）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是_____；
（4）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是_____；
（5）欲得到纯净干燥的产品需洗涤、干燥。上述流程中证明碳酸钙已洗涤干净的方法是_____。
【答案】 (1). 硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行 (2). 除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀 (3). (4). 作氮肥 (5). 取最后一次洗涤液加入氢氧化钠溶液微热，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸，若试纸无明显变化则已洗净
【解析】
【详解】（1）根据硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以反应池I中用硝酸不用稀硫酸；
（2）反应I中加入的硝酸是过量的，反应II后得到了氢氧化铁沉淀，所以反应池II中加入氨水的目的是：除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀；
（3）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：；
（4）氨水和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，所以过滤II中所得滤液中含有硝酸铵，在农业生产中的一种用途是作氮肥；
（5）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，碳酸钙沉淀表面附有硝酸铵，硝酸铵能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和硝酸钠，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。若碳酸钙已洗涤干净，则洗涤液中没有硝酸铵。证明碳酸钙已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液加入氢氧化钠溶液微热，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸，若试纸无明显变化则已洗净。
【点睛】本题考查了物质的分离、提纯和除杂等实验问题，题目难度不大，注意实验基本操作方法，把握实验原理。
28. 【发现问题】某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。
【查阅资料1】向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为_____，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常温下可溶，导致浊液又变澄清。
【类比思考】小组同学又提出：“向NaOH 溶液中持续通入CO2是否也发生类似的反应呢？”
【实验设计】室温（约20℃）下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像。
【查阅资料2】①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g
【反思交流】
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为_____（填化学式，下同），N点溶质应为_____；
（3）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是_____；
（4）待pH不再变化后取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). 分液漏斗可以通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而得到平稳的二氧化碳气体 (3). NaOH、Na2CO3 (4). NaHCO3 (5). 有晶体析出 (6).
【解析】
【详解】查阅资料1：
向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，首先氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，先发生的反应化学方程式为：；
反思交流：
（1）该实验需要持续平稳的通入二氧化碳气体，分液漏斗可以通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而得到平稳的二氧化碳气体；
（2）由图可知，M点的pH值，大于11.6，小于14，说明这时氢氧化钠已经部分转化为碳酸钠，但是未全部转化为碳酸钠，故M点的溶质是：NaOH、Na2CO3；
由图可知，N点pH已经基本不变，大约在8.3左右，故这时碳酸钠已经全部转化为碳酸氢钠，这时溶质为：NaHCO3；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应：；碳酸钠与二氧化碳反应：，故可得关系式：NaOH～NaHCO3
解：设10g氢氧化钠生成碳酸氢钠的质量为x
x=21g
由于20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g，故此时反应生成的碳酸氢钠不能全部溶解，则烧杯内的现象是：有晶体析出；
（4）待pH不再变化后，此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
29. 馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。实验初中兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行了定量探究。
（1）【设计方案】用如图所示的装置，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。
记录数据如下表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸钠
a
V1
②
碳酸氢钠
a
V2
③
发酵粉
a
V3
【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠混合物。
【数据分析】兴趣小组的同学得到正确结论应满足的条件是_____。
（2）定量计算：兴趣小组的同学将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】V1＜V3＜V2；30%
【解析】
【详解】（1）碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉与硫酸反应都生成二氧化碳，根据碳元素质量守恒，设碳酸钠、碳酸氢钠分别生成气体质量为m、n，则，；得，m＜n，因此V1＜V2，若发酵粉为二者的混合物，则生成二氧化碳体积介于两者之间，所以V1＜V3＜V2；
（2）设碳酸氢钠质量为x，其加热生成的碳酸钠质量为y，则
；
；
解得x=8.4g，碳酸钠质量为12g-8.4g=3.6g，碳酸钠质量分数为；
答：白色粉末中碳酸钠质量分数为30%。
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