山东省“山东学情”2021-2022学年高二上学期12月联考试题化学PDF版含答案（人教版）

高二化学（人教版）答案

一、    选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.   C  2. A  3. D  4.B  5.C  6. D  7. A  8.D  9. C  10.C

二、    选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BC  12.C  13. C  14. AC 15.B

三、 非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（1）降低（1分）不影响（1分）E1＝E2＋ΔH（1分）

（2）3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH2＝－254 kJ·mol－1（2分）

（3）玻璃搅拌器（1分）②（2分）

17.（1）（1分）700 ℃（2分）等于（1分）小于（2分）

（2）小于（2分）（2分）减小（2分）

18.（1）＜（2分）（2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－（2分）

（3）H2（1分） 1（1分）1s22s22p63s23p5（2分）

（4）原电池（1分）（5）0.1（2分）（6）增大（2分）（7）Ag2O或AgCO3（2分）

19.（1）正反应（2分）（2）BaCrO4比CaCrO4更难溶，可使沉淀更完全；（2分）

（3）温度升高，沉淀速率加快（2分）

（4）c (H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+ (aq) +(aq)平衡右移，使c()增大，同时c (H+ )也增大，共同促使H2O+2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7（2分）

（5）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（任选2条2分）

20．（1）10-15（1分）＜（1分）1.3（2分）9:2（2分）

（2）甲（1分）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分）I2+AsO+2OH﹣===2I﹣+AsO+H2O（2分）99%（2分）ACD（2分）

【答案详解】

1. 【答案】C【解析】A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。
2. 【答案】A【解析】A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
3. 【答案】D【详解】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，设均为1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性，则醋酸应剩余，可知使溶液呈中性，盐酸消耗的NaOH多，故错误；②等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多，故正确；③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸加水多，加水为前者小于后者，故错误；④常温下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时，二者恰好反应，溶液的pH=7，故错误；⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分别为中性、碱性，醋酸钠的pH大，则可比较HCl和CH3COOH，醋酸为弱酸，故正确；⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度大，反应速率大，则整个过程的平均反应速率盐酸的快。
4. 【答案】B【详解】A．合成氨为放热反应，∆H小于零，气体系数之和减小，∆S小于零，∆H和∆S受温度的影响很小，所以合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零，A正确；B．压强一定，添加少量惰性气体，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡会逆向移动，不利于提高平衡转化率，B错误；C．空气中有大量氮气，分离液态空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，C正确；D．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确。
5. 【答案】C【详解】A．溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，则氢离子浓度会增大，故A错误；

B．溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液后，产物为溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡移动，c(OH-)浓度减小，氨水浓度增大，则减小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强，则pH相同的三种溶液的浓度c(CH3COONa)> c(NaHCO3)> c(NaClO)，所以三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③。

6. 【答案】D【解析】　电极反应式：负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O

正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。根据图示中电子的移向，可以判断a处通入甲烷，b处通入空气，CO应移向负极，由于电解质是熔融盐，因此此电池在常温下不能工作。

7. 【答案】A【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。
8. 【答案】D【解析】A．加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；

B．通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，故C正确；D．稀释时，氢氧根离子浓度减小，平衡常数不变，故D错误。

9. 【答案】C【解析】A．常温下，pH>4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸性、碱性、中性，Fe3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在；B．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明矾溶液中含有大量Al3+、K+、，均不反应，能够大量共存；D．铝粉与强酸(除外)、强碱都能反应生成，强酸溶液中，不能大量存在，强碱溶液中，、不能大量存在。
10. 【答案】C【解析】A.生铁更易被腐蚀；B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程；C.锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；D.在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子。
11. 【答案】BC【解析】本题主要考查化学反应与能量变化,意在考查考生灵活应用所学知识的能力。根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误;根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项正确；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
12. 【答案】C【解析】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c(HCO)、曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线，故A正确；B．根据图象可知，c(HCO)=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故B正确；C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c(HCO)增大，pH变化不大，故C错误；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，pH=6.1＋lg，所以此时lg=1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，故D正确。
13. 【答案】C【解析】A．容器2等效于两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积达到的平衡，增大压强反应速率加快，有1＜2，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，c2＞2c1，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，B错误； C．容器3看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则1＜3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；D．根据分析，c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3，α1(SO2 )+α2(SO3 )＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，D错误；故答案为：C。
14. 【答案】AC【解析】A．由图可知，c点通入67.2 mL(0.003 mol)CO2时，Na2CO3溶液与CO2恰好完全反应生成NaHCO3，c1×30×10-3=0.003，则c1=0.1，A正确；B．a点的溶质是Na2CO3，由质子守恒，得c(OH- )=c(H+ )+c(HCO)+2c(H2CO3)；C．a点的溶质是Na2CO4，Na2CO3溶液促进水的电离，随着CO2的通入，水的电离程度逐渐降低，故水的电离程度：a>b>c;D．b点通入22.4 mL．(0.001 mol)CO2时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为1：1，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故其离子浓度的关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。
15. 【答案】B【解析】A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正确；B项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na＋，故a为阳离子交换膜，错误；C项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，正确；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成。