2020-2021学年河北省张家口市怀安县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年河北省张家口市怀安县九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 小明利用课余时间进行了下列实验，其中一定伴随着化学变化的是（ ）
A.石墨导电实验
B.制炭黑
C.自制简易净水器
D.比较铜与黄铜的硬度

2. 下列关于空气的说法中错误的是（ ）
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.洁净的空气是纯净物
C.空气是人类宝贵的自然资源
D.空气中的氮气常用作保护气

3. 动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（ ）
A.分子B.元素C.原子D.单质

4. 2018年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”。 各地积极行动，落实措施。下列做法错误的是（ ）
A.积极推广使用新能源公交车
B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理
C.禁止化石燃料的使用
D.限制、禁止燃放烟花爆竹

5. N(NO2)3是一种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是( )
A.N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B.N(NO2)3的相对分子质量为152g
C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
D.一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子

6. 测定空气中氧气含量通常使用的是（ ）
A.红磷B.木炭C.硫D.蜡烛

7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2) 进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=​=​=X+HClO。则X的化学式为（ ）
A.H2B.ClHC.HClD.ClO2

8. 物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A.石墨用于制作电极B.用金刚石切割玻璃
C.一氧化碳用作气体燃料D.用钨作白炽灯泡灯丝

9. 鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（ ）
A.将气体分别通入水中
B.将燃着的木条分别伸入气体中
C.观察颜色并闻它们的气味
D.将气体分别通入澄清石灰水中

10. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物

11. 钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为（ ）
A.2B.3C.4D.6

12. 在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处理方法是（ ）
A.带出实验室B.放回原试剂瓶
C.放回指定的容器D.投到下水道

13. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（ ）
A.石蜡的密度B.石蜡的硬度C.石蜡的溶解性D.石蜡的可燃性

14. 如图所示是钙元素在元素周期表中的相关信息和钙元素的原子、离子结构示意图．下列说法正确的是（ ）

A.钙元素的原子序数为40.08
B.钙离子可表示为Ca2−
C.钙原子失去2个电子形成钙离子
D.钙原子和钙离子均达到了稳定结构

15. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
A.硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度
B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点
C.水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃
D.H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中氢原子的个数

16. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A.50 gB.100 gC.150 gD.200 g

17. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A.二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B.铜（氧化铜）——在空气中加热
C.水（泥沙）——过滤
D.二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水

18. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A.MCl2B.MCl3C.M2Cl3D.MCl

19. 光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
A.B.C.D.

20. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，下列分析推理正确的是（ ）

A.曲线①表示CO含量的变化
B.石蜡燃烧生成物只有水和一氧化碳
C.石蜡中一定含碳元素
D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、填空题（本题包括3小题，共22分）

A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素，它们之间存在顺时针的转化关系，如图所示。若空气中A含量过多会造成温室效应，B是石灰石的主要成分，C是生活中常见的液态物质。

（1）C的化学式是________，D的化学式可能是________。

（2）写出A物质的任一用途：________。

（3）写出A→B的化学方程式：________。

如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为______________________________；用80​∘C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______________________________。


在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明：
（1）金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是________；写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式________；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________；

（3）写出防止铁生锈的一种方法是________。
三、实验题（本题包括2小题，共30分）

化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是________，该反应的化学方程式为________；

（2）实验室用于制取二氧化碳的方程式为________．
采用的常见装置组合为________，酸液应从________加入（写仪器名称）；
若小华想用F装置收集一瓶该气体，则气体由________（填c或d）端进入．

（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②①⑤③④D.③④⑤②①

（4）该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置．你觉得下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是________．

化学兴趣课上，同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．
【提供资料】
①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
②碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应均能生成CO2．
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气．同学们在老师的指导下设计了如图装置．①如何证明氧气已经收集满________．
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到________，说明二氧化碳已经除尽．

（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想________是不正确的，理由是________．
【进行实验】
同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告．
【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由________．
四、计算题（本题包括1小题，共8分）

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
参考答案与试题解析
2020-2021学年河北省张家口市怀安县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、自制简易净水器过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、比较铜与黄铜的硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2.
【答案】
B
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
常见气体的用途
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
A、根据空气的组成考虑；B、根据空气中含有多种物质考虑；C、空气是人类宝贵的自然资源；D、根据氮气化学性质稳定考虑。
【解答】
A、空气中氮气占78%，氧气占21%，所以空气的主要成分是氮气和氧气，故A说法正确；
B、空气中含有多种物质属于混合物，故B说法错误；
C、空气是人类宝贵的自然资源，故C说法正确；
D、氮气化学性质稳定常用作保护气，故D说法正确。
3.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
【解析】
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选B。
4.
【答案】
C
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。
【解答】
A.积极推广使用新能源公交车，可减少污染物排放，利于空气净化，A正确；
B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可减少污染物的排放，利于空气净化，B正确；
C.化石燃料是现代社会的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，C错误；
D.限制、禁止燃放烟花爆竹，可减少空气污染，利于空气净化，D正确。
5.
【答案】
D
【考点】
氧化物的概念
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，故错误；
B.相对分子质量的单位是“1”，N(NO2)3的相对分子质量为152，故错误；
C.氮元素的质量分数为14×414+(14+16×2)×3×100%≈36.8%，故错误；
D.一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故正确.
故选D.
6.
【答案】
A
【考点】
空气组成的测定
【解析】
测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
【解答】
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误（1）C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误（2）D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误（3）故选：A。
7.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据化学反应前后各原子种类、数目不变，结合题中化学方程式分析，可知一个X分子含有1个氢原子、1个氯原子，则其化学式为HCl；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】
A、石墨用于制作电极，是利用石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
B、金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
C、一氧化碳作家用燃料是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
D、用钨作白炽灯泡灯丝，是利用钨的熔点高，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
9.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】
A、将气体分别通入水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别；
B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；该方法可以鉴别三种气体；
C、三种气体都没有颜色和气味，故观察颜色和闻气味无法鉴别三种气体；
D、通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法区别三种气体；
10.
【答案】
A
【考点】
单质和化合物的概念及判别
微粒观点及模型图的应用
化合反应及其应用
【解析】
根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，反应遵循质量守恒定律。
【解答】
A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物中的分子是不同原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成化合物，属于化合反应，故A正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误；
D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误；
11.
【答案】
B
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据化合物对外不显电性，在化合物中正负化合价代数和为零解答即可。
【解答】
因为铁元素和钛元素的化合价均显+3价，则在化合物FeTiOx中，正价化合价之和为+6价，那么，负价化合价之和应是−6价，因为O的化合价为−2价，则x为(−6)÷(−2)＝3。
12.
【答案】
C
【考点】
实验操作注意事项
【解析】
对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故。
【解答】
剩余药品不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，因此交给实验员集中处理。倒入下水道中，会造成环境污染。
13.
【答案】
D
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【解析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。用小刀切下石蜡并放入水中，说明石蜡的密度比水小，石蜡的硬度小，石蜡的溶解性是不溶于水。
【解答】
B、石蜡的硬度小，能说明，故选项错误（1）C、石蜡的溶解性是不溶于水，能说明，故选项错误（2）D、石蜡的可燃性，该实验不能说明，故选项正确（3）故选：D。
14.
【答案】
C
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
依据元素周期表中能反映的信息以及微粒结构示意图的意义和特点分析解答；
【解答】
A、由钙元素的周期表信息可知钙元素的原子序数为20；
B、由钙离子的结构示意图可知该微粒的核内质子数比核外电子数多2，故该粒子应该带两个单位的正电荷，符号为Ca2+；
C、由钙离子的结构示意图可知该微粒的核内质子数比核外电子数多2，所以钙原子失去2个电子形成钙离子；
D、稳定结构及微粒的最外层电子数为8的微粒（氦为2），故钙离子达到了稳定结构，钙原子没有；
15.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
化学符号及其周围数字的意义
电解水实验
硬水与软水
【解析】
A、根据明矾的作用进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据电解水的知识进行分析判断。
D、根据化学式中数字的含义进行分析判断。
【解答】
A．明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能降低水的硬度，故A错误；
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故B错误；
C．水通直流电时，电源负极上得到的气体是氢气，不能够使带火星的木条复燃，故C错误；
D．H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数，故D正确；
故选D。
16.
【答案】
D
【考点】
混合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
混合气体中碳元素的质量为%=24g。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则混合物中碳元素的质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。设碳酸钙的质量是x，则根据C∼CaCO3，可得1224g=100x，解得x=200g。
故选D。
17.
【答案】
C
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】
A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B．铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，采用在空气中加热的方法，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C．泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故C正确；
D．CO2能与足量的石灰水反应，氧气不能，通过足量的石灰水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选C。
18.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据化合物中各元素化合价为0，首先，利用氧化物的化学式为M2O3，计算其中M元素的化合价；然后，由元素M的化合价，写出它的氯化物的化学式．
【解答】
设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，
根据化合物中各元素化合价为0，
有x×2+(−2)×3＝0，
解得x＝+3；
由+3价金属元素M与呈−1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；
19.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．
【解答】
解：A中的铁钉与水充分接触，C中的铁钉与水蒸气和氧气接触，D中的铁钉与水和氧气充分接触，时间长了能够生锈；
B中的铁钉与水和氧气隔绝，最不容易生锈．
故选：B．
20.
【答案】
C
【考点】
蜡烛燃烧实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
【答案】
H2O,O2
灭火
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2H2O2=​=​=​=​=MnO22H2O+O2↑,温度达到可燃物着火点
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据化学反应的原理、实验现象来分析燃烧所需的条件。
【解答】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=​=​=​=​=MnO22H2O+O2↑；用80​∘C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
【答案】
铁>铜>金,Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
含碳量不同
在铁的表面刷漆等
【考点】
生铁和钢
金属锈蚀的条件及其防护
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、实验题（本题包括2小题，共30分）
【答案】
AE,$2KMnO_{4}\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrw$
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,BC,长颈漏斗,d
C
①和③
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据反应原理及方程式书写要求完成化学方程式．
（2）碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；根据二氧化碳比空气的密度大，用F装置收集二氧化碳，气体应从长进短出；
（3）本题考查实验室制备并收集二氧化碳的步骤，步骤中注意两个先后：先连接装置，再检查气密性；先加固体，再加液体；
（4）根据实验装置的改进情况来分析．
【解答】
氧气不易溶于水，密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集，制取较纯净的氧气，可用排水法；根据反应物是固体，反应条件为加热，所以发生装置选择A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为$2KMnO_{4}\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrw$；故填：AE；$2KMnO_{4}\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrw$；
碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，属于固液常温型，故选择装置B来制取，长颈漏斗是用来添加稀盐酸的；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用装置C来收集；二氧化碳比空气的密度大，用F装置收集二氧化碳，气体应从长进短出．故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BC；长颈漏斗；d；
制取二氧化碳首先是对装置的连接，接着检查装置的气密性，然后是加入药品，即先向反应容器中放入大理石，再向漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体；故填：C；
分析图中的装置可以知道，①中的隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；装置②中用的普通漏斗，难以实现固液分离，而装置③中破了的试管起到了装置中隔板的作用，具体使用时将试管放入试管中，若停止实验只要将试管取出即可．所以能够实现随时开始或终止实验的装置为：①和③．故填：①和③．
【答案】
将带火星的木条放在集气瓶口,澄清石灰水不变浑浊
①②,二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠,稀盐酸（或稀硫酸）等，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中,③,人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律
常见气体的检验与除杂方法
吸入空气与呼出气体的比较
氧气的检验和验满
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）①根据氧气的验满方法分析解答；②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（2）[作出猜想]根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，对作出的猜想做出合理的判断与解释
[进行实验]根据题给条件及所学知识完成该实验的现象和结论．
[反思与交流]根据质量守恒定律和题中的水也能和过氧化钠反应生成氧气，可以作出解答；
【解答】
①检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，故答案：将带火星的木条放在集气瓶口．
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，故答案：澄清石灰水不变浑浊．
[作出猜想]根据质量守恒定可以知道：二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠，故本题答案为：①②；
[进行实验]检验碳酸钠常用稀盐酸或是稀硫酸与之反应，如果生成气体，则把生成的气体通入石灰水观察现象，然后作出判断． 故答案：
[反思与交流]
根据题意可知，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，而人体呼出的气体中含有水蒸气，故本题答案为：否；人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气．
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
【答案】
样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．利用碳酸钠的质量可求出生成的氯化钠的质量和原样品中氯化钠的质量，进而求出反应后溶质的质量；
【解答】
解：生成二氧化碳的质量为：11 g+50 g−56.6 g=4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106x=117y=444.4g
x=10.6 g y=11.7 g(1)样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6g11g×100%=96.4%
（2）氯化钠的质量为：(11 g−10.6 g)+11.7 g=12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．实验操作
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，________．
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊．
猜想________是正确的．
实验步骤
实验现象
实验结论
将CO2与Na2O2反应后的固体取少量于试管中，加入 稀盐酸（或稀硫酸等，
把产生的气体通入足量的澄清石灰水中
①有大量气泡产生
②澄清石灰水变浑浊
猜想 ③是正确的