人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2课时精练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2课时精练，共4页。试卷主要包含了下列装置中,不能构成原电池的是，2 L=0，图1是铜锌原电池示意图等内容，欢迎下载使用。

【解析】选B。A、C、D项都具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应的条件,都构成了原电池;B项,蔗糖溶液不是电解质溶液,不能构成原电池。
2.(2020·聊城高一检测)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
【解析】选C。根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。
3.(2020·南宁高一检测)某同学为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图实验。

(1)打开K,观察到的现象为__________________________。
(2)关闭K,观察到的现象是__________________________。
此电池的负极的电极反应式为________________________________。
总反应式为__________________________。
(3)关闭K,溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极运动,外电路中,电子流动方向是________________________________。
【解析】(1)打开K,锌与硫酸铜接触,置换出铜,所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K,形成原电池,锌作负极,碳作正极,溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜,看到碳棒上附着有红色固体;其正极反应为Cu2++2e-Cu;负极反应为Zn-2e-Zn2+;总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu。(3)关闭K,溶液中的阳离子向正极移动,即向碳棒移动,电子从锌出来经过导线流向碳。
答案:(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体 Zn-2e-Zn2+
Zn+Cu2+Zn2++Cu
(3)C Zn→C(或负极→正极)
4.A、B、C三个烧杯中分别盛有200 mL相同物质的量浓度的稀硫酸:

(1)分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式:
B________________,C________________。
(2)一段时间后,C中产生3.36 L(标准状况下)气体时,硫酸恰好消耗完。此时,三个烧杯中液体质量最大的为________(填字母),稀硫酸的物质的量浓度为________ml·L-1。
【解析】(1)A中是金属铁和硫酸发生置换反应,反应方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑;B中Sn、Fe、硫酸构成原电池,金属铁较活泼,作负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,C中Zn、Fe、硫酸构成原电池,金属锌较活泼,作负极,金属铁作正极,正极发生的电极反应为2H++2e-H2↑。
(2)A中是金属铁和硫酸发生置换反应,进入的是铁(设1 ml完全反应),出去的是氢气,质量增重是54 g,B中Sn、Fe、硫酸构成原电池,进入的是铁(设1 ml完全反应),出去的是氢气,质量增重是54 g,C中Zn、Fe、硫酸构成原电池,进入的是锌(设1 ml完全反应),出去的是氢气,质量增重是63 g,所以三个烧杯中液体质量最大的为C,C中电池总反应为H2SO4+ZnZnSO4+H2↑, n(H2SO4)=n(H2)=3.36 L÷22.4 L·ml-1=0.15 ml,则c(H2SO4)=0.15 ml÷
0.2 L=0.75 ml·L-1。
答案:(1)Fe-2e-Fe2+ 2H++2e-H2↑
(2)C 0.75
【高考直通车】
5.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示 ( )

A.铜棒的质量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(S)
【解析】选C。正极Cu:溶液中的H+获得电子变为氢气,铜棒的质量不变,A项错误;由于Zn是负极,发生反应:Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B项错误;由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,C项正确;S不参加反应,其浓度不变,D项错误。