2020-2021学年深圳龙华区九年级化学（上）期末试题及答案

绝密★启用前                 试卷类型：A

龙华区2020-2021学年第一学期期末学业质量监测试卷

九年级化学

温馨提示：

1．全卷分第一卷和第二卷，共8页。第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考试时间60分钟，满分100分。

2．答题前，请将学校、班级、姓名和考生号写在答题卡相应位置，并用2B铅笔把考生号涂好。

3．第一卷选择题（1～20）每小题选出答案后，用2B铅笔涂到答题卡的相应位置上；第二卷非选择题（21～26）答案必须写在答题卡指定的位置上。考试结束，答题卡交回。

4．考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效，答题卡必须保持清洁，不能折叠。

5．本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Zn65，Fe56，Na23

第一部分  选择题，共40分

一、选择题（在下列120小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题2分，共40分）

1．下列历史典故中发生了化学变化的是

A．火烧赤壁        B．司马光砸缸

C．刻舟求剑        D．铁杵磨成针

2．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是

A．若a处粉末是红磷，能看到有白雾生成

B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成

C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置

D．过氧化氢分解能生成氢气和氧气

3．如图是测定空气中氧气含量的实验（铜粉足量）。对该实验的认识正确的是

A．该实验中的铜粉可以换成碳粉

B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数

C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的

D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气

4．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．离子符号是Li+

C．表示核内有3个电子

D．相对原子质量是6.941g

5．下列客观事实的微观解释正确的是

6．2020年世界气象日的主题有些特殊，是与世界水日（3月22日）共用一个主题“气候与水”。水的问题是目前人类所面临的共同问题。下列有关水的认识正确的是

A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水

B．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 

C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药

D．为了健康可多饮蒸馏水

7．下列有关水的说法正确的是

A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水

B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水

C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高

D．过滤操作能除去水中的所有杂质

8．下列化学用语表示正确的是

A．氦气：He2

B．保持氯化钠的化学性质的最小粒子：NaCl 

C．3个铵根离子：3NH4+

D．硫酸铝的化学式：AlSO4

9．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是

A．过氧乙酸是氧化物

B．过氧乙酸化学性质稳定 

C．该瓶消毒液中含水质量为200g

D．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：1：12 

10．如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是

A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1

B．化学反应前后原子种类没有发生变化

C．该反应涉及三种氧化物

D．该反应属于置换反应

11．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是

A．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

B．乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳 

C．甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳

D．乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物

12．下列物质分类完全正确的是

A．CO、CO2、SO2——空气污染物   B．自来水、空气、石油——混合物

C．生铁、焊锡、黄金——合金    D．碳酸钙、干冰、液氧——氧化物

13．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是

A．氢气燃烧   2H2 + O22H2O     化合反应

B．氯酸钾制氧气  2KClO3═2KC1+3O2↑     分解反应

C．检验真假黄金  Cu+AgNO3＝Ag+CuNO3    置换反应

D．酒精做燃料  C2H5OH+3O22CO2+3H2O  置换反应

14．从化学的角度对下列成语进行解释，其中正确的是

A．点石成金：化学反应改变了元素种类

B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点

C．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面

D．烈火真金：金的熔点高 

15．下列因果关系错误的是

A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同

16．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是

17．用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是

A．该实验使用了相同的可燃物

B．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

C．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

D．该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

18．下列选项正确的是

A．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%

B．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝的化学性质不活泼

C．塑料与O2充分反应，产物只有CO2和H2O，则该塑料一定含有的元素是C、H、O

D．在CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣是Cu和Fe

19．下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

20．碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是

A．反应①一定是化合反应

B．反应②可以是吸热反应

C．X可以是甲烷

D．CaCO3中阴离子符号为CO32

第二部分  非选择题，共60分

21．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：

（1）观察元素周期表，可发现VIA的元素是　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易　　　　（填“得到”或“失去”）电子。

（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第IIIA族的元素是　　　　，它形成的离子为　　　　（填离子符号）。

（3）氟离子（F）的质子数是9，则氟离子的核外电子总数为　　　　　　　。

（4）在元素周期表中，Ar元素排在0族的依据是　　　　　　　　　　　　　。

22．（8分）利用如图装置进行气体的制取实验，请回答：

（1）实验室用装置A制备氧气，反应的化学方程式为　                       　。

（2）实验室制取氢气的药品是　　　（填名称），实验室可选用C装置（孔隔板用来放块状固体）制取氢气，该装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是　   　（填序号，可多选）。

A．收集氧气，气体从b端通入，将带火星木条放在c端管口进行验满。

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。

C．瓶内装有水，气体从b端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。

D．瓶内装满水，在c端接量筒，气体从b端通入，测量氧气的体积。

23．（10分）

（1）如图甲是Fe及其化合物的化合价﹣﹣物质类别二维图。

①A物质所属物质类别是　       　。

②B物质的名称是　               　。

（2）小牛同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

①该同学的实验是探究　   　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　              。

②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答：　                             　。

24．（12分）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　      　。

（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是　                         　。

（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是　                                       　，此反应是　      （填基本反应类型）。

（4）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、        （填操作名称）可除去污染物。

（5）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式                                                          。

25．（10分）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

（注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）

（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是：　                        　。

（2）固体A与试剂①反应的化学方程式是　                                   　。

（3）气体B的用途是　          　。（写出一种即可）

（4）写出胃酸（含盐酸）与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式　       　  。

（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是           。（写出一种即可，填化学式）

26．（10分）钠有两种氧化物：过氧化钠（Na2O2）和氧化钠（Na2O）。

（1）过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为                                       　。

（2）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

①物质X的化学式为　         　。

②计算该样品中过氧化钠的质量分数。（6分）

2020-2021学年第一学期龙华区期末调研测试卷

九年级  化学参考答案与评分标准

一、选择题（在每小题2分，共40分）

二、非选择题（共60分）

关于化学方程式的评分说明：化学式错误（含大小写错误），不给分；其它错误如条件、气体沉淀符号、配平、未写等号等，扣1分。

21、（1）非金属（1分） ；得到（1分）；（2）铝（或Al）（2分）；Al3+（2分）；（3）10 （2分）；（4）Ar原子核最外层电子数为8形成相对稳定结构（答“化学性质稳定”等合理答案均可）（2分） 。

22．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或

2 KClO3   22   2            22     KCl + 3O2↑

（2）锌粒与稀硫酸；可以随时控制反应的发生和停止

（3）AB

23．（1）①单质；②氧化亚铁

（2）①温度；

在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；

②试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀

24．（1）Fe3O4；

（2）保护气（或隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化）或（排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸）

（3）H2+FeCl2Fe+2HCl，置换反应；

（4）过滤  

（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

25．（1）CaCO3CaO+CO2↑

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）灭火（气体肥料等，合理即可）

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（5）CO2、H2O

26．（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2

（2）①H2O

②解：设样品的过氧化钠的质量为x。-------------------------------------- -0.5分

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑  -------------------------------------------------1分

156                  32

x                    0.32g   ------------------------------------------------1分

      ----------------------------------------------------------------1分

x＝1.56g------------------------------------------------------  ------------------------1分

该样品中过氧化钠的质量分数为：×100%＝78%----------  ------1分

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%---------------------------  ------0.5分